高考必考化學(xué)方程式總結(jié)適合打印

1、高考化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點(diǎn)燃)Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl2O2 +3FeFe3O4S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3

2、S+2AlAl2S3N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2P4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2N2+O22NO(放電)4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH

3、2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+CO22MgO+C2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3FeAl+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+

4、3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+

5、6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2（2）、酸性H2S+FeCl2不反應(yīng)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3+HNO3NH4NO3(白煙)NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2OH2SO4+

6、2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HINO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO(4)、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2

7、NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH

8、Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+S

9、O3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3H2SO4+HCl2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃

10、)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2H

11、Cl(3)、酸性H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl強(qiáng)熱 Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(微熱)(4)、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)七、堿(1)、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2

12、ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S

13、2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl3(3)、與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質(zhì)的作用Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl

14、3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 +

15、0;3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3       2AgCl2Ag + Cl2(見光或受熱) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O  2FeCl2 + H2SO

16、4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClSOCl2 + H2O  2HCl + SO26NO + 4NH3 5N2 + 6H2O  28、3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO 

17、;+ 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3  Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+  Ag+ + 2NH4+ 36、HS +&#

18、160;OH  S2 + H2O38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2  2Cl + I2    41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2  2Fe3+ + 2Br2 + 

19、;6Cl  42、2MnO4 + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 8H2O + 5O244、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH  Ca3(PO4)2  + 12H2O + 4PO43  45、4H+ + NO3 + 3Fe2+  3Fe3+ + NO 

20、+ 2H2O    Fe3+ + SCN  Fe(SCN)2+ 46、2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH + H2        Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2       4Fe(OH)2 + O2&

21、#160;+ 2H2O  4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2O51、對(duì)KCl溶液，陽(yáng)極：2Cl - 2e  Cl2    陰極：2H + 2e  H2     對(duì)CuSO4溶液，陽(yáng)極：4OH - 4e  2H2O + O2 

22、; 陰極：2Cu2+ + 4e  2Cu2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)2、乙烯的乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

23、（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應(yīng)Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。 + 3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO

24、+2H2O 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2） 乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2

25、OC6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)（1） 油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸（2） 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸1(苯與溴單質(zhì)反應(yīng) 見前) 2、345610121415161718192021COONa【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】1 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2橙色：、溴水及溴的有機(jī)溶液（視濃度，黃橙）3黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2）（3）棕黃：FeC