2015-2016學(xué)年《共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案

1、第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵謀程學(xué)習(xí)目標(biāo)1 知道共價(jià)鍵的作用方式、形成條件和形成微粒。2了解。鍵和n鍵的形成。3.掌握o知識(shí)體系杭理一、共價(jià)鍵的特征1. 飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有兒個(gè)未成對(duì)電子,便可和兒個(gè) 自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性” O2方向性除S軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共 價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以 共價(jià)鍵具有方向性。二、共價(jià)鍵的類型1. 共價(jià)鍵的分類(1) 按成鍵原子間形成的

2、共用電子對(duì)是否偏移，共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和 非極性共價(jià)鍵。(2) 按成鍵原子間形成的共用電子對(duì)的數(shù)量，共價(jià)鍵可分為單鍵、雙鍵和三鍵。(3) 按成鍵的未成對(duì)電子的原子軌道的重疊方式,共價(jià)鍵可分為o鍵和H鍵。2. o鍵和Ji鍵o鍵 分類a. s-s o 鍵山兩個(gè)電子重疊形成的o鍵，如HHof ©GId郴互探找id電子云和互朮鼻 辛股許豐學(xué)jvtfr»(H)b. s-p o 鍵由一個(gè)S電子和一個(gè)P電子重疊形成的0鍵，如HClo未成對(duì)見(jiàn)漏近 電子形成HCI分子的 共價(jià) W(ll-Ci)c. p-p 0 鍵辣成對(duì)電子電子忌相互朮疊形成C"分子的其價(jià) »(CI-C

3、I)由兩個(gè)P電子重疊形成的0鍵，如ClClo 。鍵的特征：以形成 化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作 旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的 圖形不變,這種特征稱為 軸對(duì)稱。 。鍵重疊方式:采用“頭碰頭"的方式重疊。 形成P電子和P電子形成H鍵的過(guò)程如圖所示:網(wǎng)個(gè)図子相互按近 電子云“駅的電子云 H鍵的特征每個(gè)H鍵的電子云山兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像,這種特征稱為鏡像對(duì)稱。 31鍵的重疊方式由兩個(gè)原子的P電子"肩并肩”重疊而成。形成31鍵時(shí)電子云重疊程度比0鍵小，故*鍵不如o鍵牢固。3 價(jià)鍵軌道(1)價(jià)鍵軌道:山原子軌道相互

4、重疊形成的0鍵和H鍵總稱為價(jià)鍵軌道。(2)判斷。鍵、n鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵是0鍵;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)©0鍵，另一個(gè)是©H鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)0鍵和兩個(gè)©H鍵組成?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. 為什么共價(jià)鍵有飽和性？2. 是不是所有的共價(jià)鍵都有方向性?3. 試用你所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋H原子只能結(jié)合為H2,而不是以H3的 形式存在的原因。第二層級(jí)思維裸究與創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)區(qū)不辺不褂£點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1：共價(jià)鍵類型關(guān)于0鍵和H鍵的比較，下列說(shuō)法中不正確的是()OA. o鍵是軸對(duì)稱的，n鍵是鏡像對(duì)稱的B. o鍵是“頭碰頭”式重疊，n鍵是“肩并肩”式重疊C. o鍵不能斷裂，Ji鍵容易

5、斷裂D. 氫原子只能形成0鍵，氧原子可以形成0鍵和H鍵1兩個(gè)原子形成1個(gè)共價(jià)鍵時(shí)一般形成什么類型的共價(jià)鍵?2為什么。鍵一般比n鍵牢固？3s軌道與p軌道之間能否形成Ji鍵？根據(jù)氫原子和氛原子的核外電子排布,下列對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描 述正確的是（）。A兩者都為s-s o鍵B兩者都為p-p o鍵C. 前者為p-p 0鍵,后者為S-P 0鍵D. 前者為s-s o鍵,后者為s-p o鍵探究2:共價(jià)鍵特征乙烷、乙烯是重要的化工原料。(1) 寫出乙烷、乙烯的結(jié)構(gòu)式：，。(2) 從結(jié)構(gòu)上分析，乙烯、乙烷中較活潑的是，原因Oc>1. 碳原子為什么可以形成4個(gè)共價(jià)鍵？2. 碳原子與4個(gè)H原子形成

6、共用電子對(duì)后是否還能與其他H原子結(jié)合?3. o鍵能單獨(dú)存在，那么Ji鍵能單獨(dú)存在嗎？下列說(shuō)法正確的是()。A. C12是雙原子分子,H2S是三原子分子，這是曲共價(jià)鍵的方向性決定的B. H20與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是III共價(jià)鍵的飽和性決定的C. 并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D. 兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小技能應(yīng)用與拓展基礎(chǔ)智能檢測(cè)1 下列圖形表示形成n鍵的是()o®ooD2. 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（）oA.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中3. N2中含o鍵和n鍵數(shù)目分別為（）o

7、A. 1、2B. 1、1C2、2D.2、1全新視角拓展4. 氯氣與氫氣化合時(shí)，只能生成HC1而不能生成H2C1的原因 是總結(jié)評(píng)價(jià)與反恩學(xué)區(qū)不愿不復(fù)A思維導(dǎo)圖構(gòu)建典符錢的形嚴(yán)褰障上是*于儀圧工介.烘掰綏:餐fJJ »»«,« A4«.'學(xué)習(xí)體驗(yàn)分享參考答案知識(shí)體系梳理兒個(gè)未成對(duì)電子 兒個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子 越多 概率牢固 電子出現(xiàn)概率最大 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 單鍵雙鍵三鍵0鍵JI鍵SSPP化學(xué)鍵的兩原子核旋轉(zhuǎn)圖形不變軸對(duì)稱頭碰頭兩原子核鏡像鏡像對(duì)稱肩并肩小牢固0鍵H鍵0鍵©0鍵H鍵0鍵H鍵基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. 因?yàn)槊總€(gè)原子所能

8、提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的,一個(gè)原子中的一個(gè)未 成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他 原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，所以共價(jià)鍵有飽和性。2. 如S-S 0鍵就沒(méi)有方向性。3. H原子Is軌道上的電子同另一個(gè)H原子的Is軌道上的電子配對(duì)成鍵后，根 據(jù)泡利原理,H原子就不能再同第三個(gè)H原子結(jié)合,因?yàn)槿绻偻谌齻€(gè)H原子結(jié)合, 其中必有兩個(gè)電子的自旋方向相同而違背泡利原理。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:互動(dòng)探究C【解析】0鍵比n鍵牢固，但也可斷裂。探究拓展1. 0 鍵。2. “頭碰頭”式重疊比“肩并肩”式重疊程度大，形成o鍵可保持最大程度 的重疊。3. 不能。探究體驗(yàn)C【解

9、析】氫原子的核外電子排布式為lsl,氟原子核外電子排布式為Is22s22p3, p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是山兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重 疊形成的P-P o鍵,HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-p o 鍵。探究2:互動(dòng)探究(1)» H11CO-ILI III 11IMCCH(2)乙烯；乙烯中含n鍵，n鍵不牢固、易斷裂【解析】乙烯中含n鍵，：n鍵不牢固、易斷裂，所以乙烯較活潑。探究拓展1. 碳有4個(gè)價(jià)電子,可形成4對(duì)共用電子對(duì)。2. 不能。3. 不能。探究體驗(yàn)C【解析】s軌道是球形對(duì)稱，所以s-s o鍵無(wú)方向性，其他所有的共價(jià)鍵都有 方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定了組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系;共價(jià)鍵的方向性，決 定了分子的空間