初中化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)(一)解題方法和技巧及練習題

1、初中化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)（一）解題方法和技巧及練習題一、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1.下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是成體量g 生氣質(zhì)am-等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬B.的質(zhì)量g鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C.稀釋氫氧化鈉溶液【解析】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫 酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂 與稀硫酸反應(yīng)化學方程式分別為：2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H2 t Mg + H2S。= MgSO4 +H2T ,根據(jù)化學方程式可知，每18份質(zhì)量

2、鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每 24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實相符，故選 項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選項 B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項C不正確;D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素 的質(zhì)量分數(shù)不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質(zhì)量分數(shù)才會增大，故選項 D不正確。

3、故選：A。2.卜列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系不合理的是A.電解水時生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系0反應(yīng)時間，mia向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶C.生成 氣春MSEQ至？FeMg將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同0反應(yīng)時間. min的稀硫酸中杯溶的：； 燒中液n D.向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋| 口湖時的質(zhì)量落【答案】C【解析】【詳解】通電A、電解水時生成氫氣和氧氣，2H2。 2H2f+O2f ,氫氣和氧氣的體積比為 2:1;故選項正確，但不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)

4、產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不 再增加；故選項正確，但不符合題意；C、將等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣多；故選項 錯誤，但符合題意；D、向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋，pH值逐漸變大，最后無限接近于 7;故選項正確，但不符合題意；故選：C。3 .下列圖像與所述實驗相符的是A.向一定量的稀鹽酸和CaC2的混合溶液中加入 N82CC3溶液向一定量的BaC2和NaCH的混合溶液中加入稀硫酸定量的稀鹽酸中加入水落海的質(zhì)量/D.向一定量的AgNC3溶液中加入金

5、屬鋅鋅的質(zhì)量g【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，在此過程中無沉淀產(chǎn)生，當稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項正確；B、氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)不影響硫酸根離子和銀離子的反應(yīng)，因此反應(yīng)剛開始時就有硫酸鋼沉淀生成；故選項錯誤 ；C、向稀鹽酸中加水，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不會大于或等于7,故選項錯誤；D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成硝酸鋅的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量保持不變；故選項錯誤；故選：Ao4 .某稀溶液溶質(zhì)可能是 NaNO3、HCi、H2S。，CuC2中的一種或幾種向

6、該溶液中滴加Ba（OH） 2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba （OH） 2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如圖所示， 下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（）A. H2SC4和CuC2 一定有，HCl一定無，可能有 NaNO3B. HCl、CuC2 一定有，H2SC4 一定無，可能有 NaNO3C. HCl、CuC2、NaNO3 一定有，H2SC4一定無D. CuC2 一定有，HCk H2SO4可能有，可能有 NaNO3【答案】B【解析】【分析】氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和水，和氯化銅反 應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化銀。【詳解】A、氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和水，硫

7、酸鋼不溶于鹽酸，如果含有硫酸， 則加入氫氧化鋼溶液時立即產(chǎn)生白色沉淀，一定不含有硫酸，該選項說法不正確；B、氫氧化鋼先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，開始沒有生成沉淀，然后氫氧化鋼和氯化 銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼；溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，一定不含有硫 酸，可能含有硝酸鈉，該選項說法正確。C、加入氫氧化鋼溶液一定量后產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋼先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和 水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化銀，因此溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，無 法確定是否含有硝酸鈉，該選項說法不正確；D、由A分析可知，一定不含硫酸。該選項說法不正確；故選：Bo5 .下列關(guān)系不正確的是A.t2攝氏度時等質(zhì)

8、量的甲乙飽和溶液中含有溶011 b溫配劑的質(zhì)量甲乙各物質(zhì)的質(zhì)量8氟酸鉀加熱氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣生成沉淀質(zhì)量時間向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳格液中溶后質(zhì)量分數(shù)向與稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】下列關(guān)系不正確的是A、根據(jù)溶解度曲線可知，12c時，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中含有溶 劑的質(zhì)量甲乙，圖像與事實相符，故 A正確；B、氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，加熱過程中，氯酸鉀開始由 于溫度較低，不能分解，達到一定的溫度后，分解生成氯化鉀和氧氣，其質(zhì)量不斷減少， 最后為零，氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，

9、不再增大，二氧化鎰是反應(yīng)的催化劑， 其質(zhì)量保持不變，圖像與事實相符，故 B正確；C、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性 碳酸氫鈣。向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳，沉淀質(zhì)量不斷增大，后不斷減小，最后 為零，圖像與事實相符，故 C正確；D、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀的水，向與稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化銀 溶液，由于生成了硫酸鋼沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為零，硫酸過量后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，由于反應(yīng)過程中生成了水，最后溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在小于起始的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選Do 【點睛】

10、本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。6 .向含40g氫氧化鈉和40g氫氧化鋼的混合溶液中通入二氧化碳，下列圖像正確的是沉淀質(zhì)量g0二氧化碳質(zhì)量g導(dǎo)電性C.0二氧化碳質(zhì)量g溶質(zhì) 的質(zhì) 蚩D. /0 二氧化裱質(zhì)量唱【答案】D【解析】【分析】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧 化鈉，所以二氧化碳通入氫氧化鋼和氫氧化鈉的混合溶液中，可以認為二氧化碳先與氫氧 化鋼反應(yīng)?！驹斀狻緼、二氧化碳通入氫氧化鋼和氫氧化鈉的混合溶液中，

11、二氧化碳先與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，而不是一段時間后才有沉淀生成，故錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液 pH始終大于7,故錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，溶液導(dǎo)電性下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液中存在帶電的離子，導(dǎo)電性不會減小到0,故錯誤;D、二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先減小，二氧化碳 和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶液溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液溶 質(zhì)的質(zhì)量，故正確； 故選：Do7 .向燒杯中逐滴加入X溶液至過量，生成

12、沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合如圖的是FTI wHi札好或氣0;褪量g選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀 HCl 和 NazSQBaC2溶液BCu 和 Fe稀HClC稀 H2SO4 和 MgCl2NaOH溶液DNaHCO 和 K2SO稀HClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】分析圖象，滴加 X到一定量時才有氣體或沉淀產(chǎn)生，說明剛開始時X與某種物質(zhì)反應(yīng)不產(chǎn)生氣體或沉淀?！驹斀狻緼、往稀HCl和NaSQ混合溶液滴加 BaC2溶液，產(chǎn)生硫酸鋼不溶于稀鹽酸，沉淀曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；B、往Cu和Fe混合固體滴加稀 HCl,銅不與稀HCl反應(yīng)，鐵能與稀

13、 HCl反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣， 氣體曲線從。點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；C、往稀H2SO4和MgCl2滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒 有氣體和沉淀產(chǎn)生，硫酸反應(yīng)完后， NaOH溶液再與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯 化鈉，沉淀曲線與圖示相符合，符合題意；D、往NaHCO和K2SO4混合液滴加稀 HCl, K2S。溶液不與稀 HCl反應(yīng)，而NaHCO溶液能 與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，氣體曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意。故選 Co8 .下列圖象能正確反映對應(yīng)實驗操作的是（）生成沉淀匿量gA向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化

14、鈉溶液治灌質(zhì)量g在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石0加入固體的質(zhì)量g燒杯中落液的PH向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋成體質(zhì)g生氣的量將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧 化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然 后不變，故A錯誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會逐漸增大，然后不變，故 B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會變成中性或堿

15、性溶液，pH不會大于和大于7,故C錯誤；D、鋁的金屬活動性比鎂的金屬活動性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量白酸反應(yīng)會生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯誤。故選B。9 .下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于

16、7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質(zhì)量一 定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8,不是2: 1,故A錯誤；鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶 液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，當高鎰酸鉀完全分解，生成氧氣白質(zhì)量不再改變，故C錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標中的斜線緩，鋅反應(yīng)生 成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。10 .將等質(zhì)量且形狀大小

17、相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的 稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.甲的金屬活動性比乙強B.甲可能是鎂，乙可能是鋁C.反應(yīng)結(jié)束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D.甲的相對原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應(yīng)需要的時間短，說明金屬甲的反應(yīng)速率快，即金 屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)方程式,Mg +2HCl= MgCl 2 +H 2 2Al+6HCl= 2AlCl 3 +3H 2242546=18： 2,即等質(zhì)量的金屬，鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑

18、，鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁 快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；C、乙產(chǎn)生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應(yīng)的鹽酸 一定剩余，甲已經(jīng)完全反應(yīng)，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對原子質(zhì)量和金屬的化合價有關(guān)，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質(zhì)量，選項錯誤，符合題意。故選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價 相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。11 .如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是A.將足量的

19、碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中溶點總糜量也n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D. t2C時等質(zhì)量的 的溶液a、b、e三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t3C,所得溶液中溶劑最少的是aA、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸時，由于產(chǎn)生 的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于 碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大，所以應(yīng)該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應(yīng)關(guān)系正 確；B、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，n點時完全反應(yīng)，和 m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系正

20、確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋼（硫酸 鋼不溶于稀硫酸），該選項對應(yīng)關(guān)系錯誤；D、12c時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質(zhì)量最小，降溫到a的溶液，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。tiC時溶劑質(zhì)量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是 故選C。12 .下列圖像正確反映實驗變化關(guān)系的是（）水的質(zhì)量g 圖3反應(yīng)時間I圖4氨氣 的訪至呂A.圖1:用等體積5%過氧化氫溶液制 O2,其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.圖3:向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D.圖4：將等質(zhì)量的不同金屬分別放到足量的相

21、同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過氧化氫分解的速率，可以縮短反應(yīng)時間，即a的反應(yīng)時間應(yīng)長一點，b的反應(yīng)時間短，選項錯誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和 反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再增 加，選項正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7,但始終大于7,選項錯誤；D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量酸反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁 鎂 鐵，選項錯誤，故選B?！军c睛】等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為

22、鋁鎂鐵鋅。13 .下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（1 O質(zhì)S.信物的量A. 一定量的鎂在過量 的氧氣中充分燃燒B.向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入 硝酸鉀固體C.向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐 加入鐵粉至過量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反 應(yīng)，質(zhì)量減少至0,氧氣有剩余；故選項圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。B、向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不 變，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，當硝酸鉀溶液達到飽和時，溶液質(zhì)量不再變化，氯化鈉 的質(zhì)量分數(shù)保持

23、不變；故選項圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu, 56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量 不斷增大，且固體質(zhì)量增加的快，當硫酸銅溶液被反應(yīng)完時，固體的質(zhì)量增大的質(zhì)量就是 加入鐵的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加會變慢；故選項圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。D、橫坐標是稀鹽酸的質(zhì)量，由于產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自酸，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相 等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選：Co14.某?；瘜W活動小組為探究 X、Y、Z、W四種金屬與酸的反應(yīng)情況，

24、進行了如下實驗: 取等質(zhì)量的X、Y、Z、W分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。下列 對該圖象理解的敘述中，正確的是（）反應(yīng)時間:A.產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：YXWZB. X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC.金屬活動性由強到弱：X、Y、Z、WD.相對原子質(zhì)量的大小依次是：WZYX【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過圖象可以看出，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量是：X Y Z W,不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：Y、X、W、Z,故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe Zn,取等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn,分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)

25、方程式可知:2A1+3H 2$。4 二*2 SO4 3+3H2546Mg +H2sO4 = MgSO4+H2242Fe+H2sO4 = FeSO +H2562Zn+HzSO4 =ZnSO4 +H2652,鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意;C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：Y、X、W、Z,不符合題意;D、金屬的化合價不確定，所以相對原子質(zhì)量也不能確定，不符合題意。故選B?！军c睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的 速率越快，在金屬與酸反應(yīng)的坐標圖中，斜線越陡。質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放 出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量

26、成反比，與金屬的化合價相成正比。15.下列圖象與所述操作過程相符的是（紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒測空氣中氧氣含量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰U5一間HI杯物Msg 燒內(nèi)質(zhì)質(zhì)向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉鐵粉的防量電氧氣的度量信D.Al稀硫酸的質(zhì)量g向相同質(zhì)量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓 比開始時小，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；B、室溫時向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同 時放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；

27、溫度降到原來的室溫后，溶解度由恢復(fù) 到原來的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先變小再變大最后與原來相等，圖像與所述操作過程不100g+s相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T,根據(jù)方程式可知，每加入 56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷 加入鐵粉，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不再放出氫氣，反應(yīng)結(jié)束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì) 量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過程不相符，不符合題意；D、向相同質(zhì)量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時，隨著稀鹽

28、酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣, 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量，因此當稀鹽酸質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等。根據(jù) Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T, 2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2 知，每 24 份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每 54份質(zhì)量鋁能生成 6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像與所述操作過程相符，符合題意。故選Do【點睛】 本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。16.

29、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時 間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價）.下列說法中不正確的是（）一氣體一質(zhì)量- gA. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYB. X和丫可能分別是鎂和鐵C.相對原子質(zhì)量：XY【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： X Y, A正確；B、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在12時間先反應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明 X活動性強于Y, X和丫可能分別是鎂和鐵，正確；C根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量化合價相對原子質(zhì)量X金屬的質(zhì)量，因此當金屬的質(zhì)量及化合價均相

30、同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小， X生成氫氣多。故相對原子質(zhì)量 X Y,故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：XV Y, D錯誤;故選：D【點睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動性更強，后反應(yīng) 完的活動行弱17 .下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化，其中正確的是()A.將水通電一段時間向溶液質(zhì)量gB.定量的硝酸銀溶液中插入銅絲酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1: 2,不是質(zhì)量比為1: 2,圖像與事實不相符，故A錯誤；B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學方程式為：2AgNO 3

31、+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag ,根據(jù)方程式可知，每 64份質(zhì)量的銅能生成 216份質(zhì)量的銅， 所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會減少，當反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變， 為一定值，圖像與事實相符，故 B正確;C、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式分別為：Zn + 2HCl= ZnC2 + H2f , Fe + 2HCl = FeQ +H2T ,根據(jù)化學方程式可知，每 65份質(zhì)量的鋅能生成 2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量的鐵 能生成2份質(zhì)量的氫氣，分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，最后產(chǎn)生的 氫氣是鐵多；由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，圖 像與事

32、實不相符，故 C錯誤；D、15%鹽酸的酸性強于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質(zhì)量的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為15%、10%的鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱， pH不斷增大，無限接近于 7, 但不能等于7,圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選B。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。18 .下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)反應(yīng)時間5ZnO-Zn(OH);向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分

33、數(shù)的稀鹽0桶鹽酸的質(zhì)量性酸至過量C.在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混PH加入MaEDm的向量g合溶液pH的變化將12c時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為 8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還都是8%【答案】A 【解析】 【詳解】V -A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2Cu+O2 2CuO ,反應(yīng)恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比=(244):(1 32)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽 酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相

34、等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確， 故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸 鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時，溶液的 pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣 反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確， 故該選項不符合題意；D、12 c時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為 8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到tiC時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然都是10%, c溶液由12 c降溫到tiC時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是8%,正確，故該選項不符合題意；故選A 。19 .下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是A.向一定量的N