氯的知識(shí)點(diǎn),推薦文檔

1、鹵族元素四維教育族元素包括氟（F）、氯（CI）、漠（Br）、碘（I）、戒（At ）等，它們最外層電子數(shù)都是7個(gè)電子，是元素周期表中的第叩A(chǔ)兀素。第二節(jié)氯及其化合物一、氯氣的性質(zhì)及用途：要點(diǎn)門物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。要點(diǎn)2化學(xué)性質(zhì)：氯氣（CI2）是雙原子分子，原子的最外層有七個(gè)電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。自然界中不存在游離態(tài)的氯，所有的氯元素均以化合態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在于海水或陸地的鹽礦中。 氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（D與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）如：2Na+ CI2工蘭2NaCI （

2、產(chǎn)生白煙）Cu+ Ch.* CuCI 2 （產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe + 3Cb丄辿2FeCb （產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)如：甩+ Ch厶二2HCI （發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）一一可用于工業(yè)制鹽酸H汁CI2蘭仝2HCI （會(huì)發(fā)生爆炸）一一不可用于工業(yè)制鹽酸2P+ 3CI2J2PCI3 （氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P+ 5CI2n 2PCb （氯氣充足；產(chǎn)生白煙）磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是 PCI3,煙是PCI5（3）與水反應(yīng)：CI2+ H2O = HCI + HCIO（4）與堿反應(yīng)CI2+ 2NaOH = N

3、aCI + NaCIO+ HLO （用于除去多余的氯氣）2CI2+ 2Ca （OH） 2= Ca （CIO） 2+ CaCb+ 2H2O （用于制漂粉精）Ca （CIO） 2+ CQ+ H2O = CaCQ J + 2HCIO （漂粉精的漂白原理）將氯氣通入Ca （QH） 2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca （CIO） 2，其有效成份是Ca （CIQ） 2。工作原理：Ca （CIQ） 2 + H 2Q +CQ2=CaCQ3 J+2HCIQ（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)女口 ：2FeCl2+ Cl2= 2FeCI 32KI + Cl2= 2KCI + 12 （使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙

4、變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SQ+ Ch+ 2HbQ = 2HCI + H 2SQ（6）與某些有機(jī)物反應(yīng)女口 ： CH+ Cl2 CH !§CI + HCI （取代反應(yīng)） CH=CH + Cb - CFLCICHCI （加成反應(yīng)）要點(diǎn)3氯水的成分及性質(zhì)：氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，CI2+ H2Q = HCI + HCIQ （次氯酸），大部分是以CI2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1、在新制的氯水中存在的微粒有：HLQ Ck、HCIQ H、Cl-、CIO、QH；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液（H+、Cr、HQ OH） 一元弱酸，比H2CQ弱r（2）HCIQ的基本

5、性質(zhì) 不穩(wěn)定，2HCIQ = 2HCI + Q2f V強(qiáng)氧化性； I漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3、幾種漂白劑的比較漂白劑HCIONaQ (H2Q)SQ活性炭漂白原理氧化漂口氧化漂口化合漂吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色四維教育鹵族元素紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定要點(diǎn)4氯氣的制法：（1）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCI + 2H 20 通電 NaOH + H 2? + Cl 2f（2）實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可用濃鹽酸與某些氧化劑反應(yīng)來(lái)制取。4HCI （濃）+ MnO2 = MnCI 2+2H2O+CI2?2KMnCU+16HCI

6、（濃）=2KCI + 2MnCl 2+5CI2+8H2O強(qiáng)調(diào)：MnO跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成CI2,稀鹽酸不與MnO反應(yīng)。儀器的選?。阂话銇?lái)有四套裝置，一是發(fā)生裝置；二是除雜裝置；三是收集裝置：四是尾氣處理裝置儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置 吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCI，用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理在這個(gè)反應(yīng)中，會(huì)有哪些雜質(zhì)？用什么除雜呢？用什么來(lái)處理尾氣？工業(yè)上氯氣的制備：在工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣（氯堿工業(yè)）。電解2NaCI + 2H2O =2N

7、aOH + Cl 2? + H2?氯氣的檢驗(yàn)：使用潤(rùn)濕的淀粉KI試紙；氯氣能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。4、八：氯氣除用于消毒，制造鹽酸和漂白粉外，還用于制造多種農(nóng)藥，化工原料，生產(chǎn)許多無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)試劑?？傊谏a(chǎn)生活有著 重要的用途。、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法：1 物理性質(zhì)： 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1 ：500）其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：（揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性）3氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）藥品及反應(yīng)原理NaCI + H 2S0 = NaHSQ + HCI f （不加熱或微熱）NaHSCH+NaCINa 力口熱 2S0 + HCI f （力口熱至 u500oC-600oC）

8、總反應(yīng)式：2NaCI + H 2SO Na2SO + 2HCI f加熱L（2）裝置：與制氯氣的裝置相似（3）收集方 向上排空氣法（4）檢驗(yàn)方用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生（5）尾氣處 用水吸收（倒扣漏斗）三、鹵族元素：1'鹵族元素的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電了層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變性而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化：四維教育鹵族元素從 F2TI2狀態(tài)常溫下密度熔點(diǎn)水中酒精四氯化碳F2氣淺黃綠色密度熔、沸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)CI2氣黃綠色由小點(diǎn)由淺黃綠色黃綠色黃綠色四維教育鹵族元素Br2液深紅棕色到大低到高黃T橙橙T橙紅橙T橙紅I2

9、固紫黑色深黃T褐棕T深棕淺紫T紫2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在。但隨著電子層數(shù)遞增，原子 半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力逐漸減弱，其氧化性逐漸減弱。如何比較其得電子能力？ 比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。光照F2+ H2=2HF (相遇即發(fā)生爆炸)H2+ Cl2= 2HCI (爆炸)Br2+H2=%HBr (需加熱且反應(yīng)緩慢)応+ H2#2HI (可逆反應(yīng)，緩慢進(jìn)行)且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF &g

10、t; HCI > HBr >HI 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。HCIO 4> HBrOo HIO4 置換反應(yīng)：若非金屬X能把非金屬丫從它的鹽溶液中置換岀來(lái)，則金屬得電子能力比丫強(qiáng)，即X的非金屬性比丫強(qiáng)CI2 + 2NaBr=2NaCI + Br 2 CI2 + 2KI =2KCI + I 2 Br2 + 2KI= 2KBr + I 2通過以上論證可以表明：得電子能力是F> Cl> Br> I特性：碘易升華，能使淀粉變藍(lán)色。漠一唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)，保存時(shí)加水密封。氟一最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑

11、將F氧化為F2。F元素?zé)o正價(jià)。CaX2只有CaF2不溶于水。鹵離子的檢驗(yàn)：使用硝酸酸化的硝酸銀溶液。AgCI為白色沉淀、AgBr為淡黃色沉淀、Agl為黃色沉淀、AgF可溶。3鹵素元素的有尖特性：(1) F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出CbO(2) HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiC 2= SiF.f + 2H 2O; HF由于形成分子間氫鍵相 互締合，沸點(diǎn)反常的高(3) 漠是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液漠保存要用水封。(4) 碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。(5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaH中只有CaF難溶

12、。4、鹵化氫性質(zhì)的比較相似性均是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。均極易溶于水，其水溶液是氫鹵酸。氫鹵酸均易揮發(fā)，在空氣中冒白霧。氫鹵酸具有酸類的通 性、氧化性和還原性。(2)遞變性按HF、 HBr、HI的順序，穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。HCI 'HF v HCI v HBr< HI，氫氟酸是弱酸，氫氯酸、氫漠酸和氫碘酸均是強(qiáng)酸。4.鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗(yàn)：(1) CL+ 2Br" = Br 2+ 2CICL + 2I" = 12+ 2CI_ Br?+ 2I = 12+ 2Br結(jié)論：氧化性：Cl2> Br2> 12；還原性：l >Br &

13、gt;C|-(2)漠和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化溶劑水苯汽油四氯化碳溶質(zhì)Br 2黃T橙橙T橙紅橙T橙紅橙T橙紅12深黃T褐淡紫-紫紅淡紫T紫紅紫T深紫密度比水輕比水輕比水重(3) X離子的檢驗(yàn)四維教育鹵族元素crBr + AgNC 3+ HNOa-I-白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀鹵族元素四維教育1下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.鹽酸3.下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A. Na在CI2中燃燒生成白煙C.紅磷在CI2中燃燒生成白色煙霧B.Cu在CI2中燃燒生成棕黃色的煙D.H2在CI2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合而制得的是（）A

14、HI B AIBr 3 C % FeCb D、 Na2O24.檢驗(yàn)稀碘水和稀澳水時(shí)，所用的最佳試劑是A淀粉溶液B 氯水C NaOH溶液D NaBr溶液門下圖中A處通入C屹矢閉B閥時(shí),C處濕潤(rùn)的紅色布條無(wú)變化；打開B閥時(shí),C處濕潤(rùn)的紅色布條褪色，則D中的溶液是A.濃 HUSO B. H2O C. NaOH溶液D.飽和食鹽水12要確認(rèn)集氣瓶中是否集滿氯氣，正確的操作是:A. 將AgNO溶液滴入集氣瓶中,觀察是否生成白色沉淀 5.在氯水中加入KI溶液，振蕩、再加入CCb振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是BA 液體呈紫色B 液體分兩層，上層無(wú)色，下層紫色C液體分兩層，上層紫色/下層無(wú)色液體分兩層，上下均為紫色6

15、.下列說(shuō)法正確的是A.漂白粉的成分是次氯酸鈣B.氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這白霧有毒C.KI的水溶液能使淀粉變藍(lán)D氟氣通入水中有HFO生成7下列物質(zhì)的保存方法正確的是A.氫氟酸保存在塑料蓋的玻璃瓶中B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C.液溟保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中D 固體碘放在棕色細(xì)口瓶中8下列矢于氯水的敘述正確的是（）A 新制氯水中只含CI2和H20分子B 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡放岀，該氣體是CI2D 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后pH將變大A.使用漂白粉時(shí)若加少許稀鹽酸可增強(qiáng)其漂白性C.CI 2能氧化有色物質(zhì)而具漂白性D. CIB. 液氯有酸性，而氯水也有酸性離子比CI原子活潑10

16、 下列說(shuō)法正確的是A. CI 和CI2都能用于給自來(lái)水消毒B. CI2有毒,CI 也有毒D. CIc. CI離子半徑比CI原子半徑大用手將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶上方B.2和CI原子都呈黃色,觀察是否變藍(lán)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙粘在玻棒一端 ，伸到集氣瓶口附近，觀察是否變藍(lán)D.將紫色石蕊液試滴入集氣瓶中，觀察是否先變紅后褪色13.（雙選）下列說(shuō)法正確的是A .漂白粉的有效成份是氯酸鈉B .氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D .氟氣通入水中有氧氣生成提示：漂白粉的有效成分是Ca （ CIO） 2； HF與HCI的性質(zhì)相似，能在空氣中形成白霧，但比HCI更毒；

17、12可使淀粉變藍(lán)，但KI溶液中只含廠而無(wú)12 ；氟氣與水反應(yīng)：2F2+ 2HaO4HF+ 02.14.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價(jià)鐵鹽的是A .鐵和稀硫酸B.鐵和氯化銅溶液C.鐵和氯氣D.鐵和氧氣四維教育鹵族元素15.(雙選)在下圖裝置中/燒瓶中充滿干燥氣體中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a,將滴管f,燒杯A . Ca ( OH) 2B Ca (CIO ) 2D. CaCO3C. CaCl2提示：漂粉精的主要成分是Ca( CIO) 2CaCl2。18 下列說(shuō)法沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是A“白雪牌”漂白精可令所有有

18、色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B 液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其氫離子濃度極大C.氯元素有毒，禁入口中D . CaCb具有吸水性和潮解性，夏日用CaCL的溶液噴灑柏油路，可有效保護(hù)路面17.(雙選)鑒別Ck > Br > I nJ以選用的試劑是A .碘水、淀粉溶液C.淀粉碘化鉀溶液19 下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A . Cl Cl 2B.MnO 4Mn C.NaCIHCI20 .能在濃鹽酸中大量共存的無(wú)色透明的離子組是2+- *2-2+ -A. Na、Cl、Ca、CIO B. K、SO、Mg、MnOC. Fe 3+、NO、Cu2+、SO2' D.Na +、K、Mg+、NO'B.氯水、四氯化碳D . AgNCH溶液、稀 HNOa2_D. SO BaSO 4二推斷題:1 圖M-5中每一方格表示有矢的一種反應(yīng)物或生成物(生成C時(shí)的其他產(chǎn)物或其他反應(yīng)中生成的水均已略去)。其中A> F為酸為鹽為氣體。(1)