化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時(shí)）

1、化學(xué)反應(yīng)的速率的限度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡的建立、化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)平衡的特征。2、培養(yǎng)運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立及其特征。學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)平衡的建立問(wèn)題討論探究引入(1)請(qǐng)寫出工業(yè)上制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（注意反應(yīng)條件）；(2)該反應(yīng)有何特點(diǎn)？(3)N2與H2能否完全轉(zhuǎn)化為NH3?(3)假如你是合成氨工廠的工程師，你除了需要考慮使N2和H2盡可能快地轉(zhuǎn)化成NH3，即化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題之外，你還需要考慮什么問(wèn)題？課題二、化學(xué)反應(yīng)的限度 討論探究1以在一定條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑保持不變）下，向一密閉容器中充入1mol的N2和3mol的H2，發(fā)生反應(yīng)N2

2、+3H2 2NH3為例，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)進(jìn)行討論：1、如何正確的表示正逆反應(yīng)的速率？2、上述反應(yīng)過(guò)程中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？3、反應(yīng)過(guò)程中，N2、H2和NH3的濃度如何變化？正、逆反應(yīng)的速率如何變化？ 4、當(dāng)V正=V逆后，若保持條件不再發(fā)生變化，N2、H2和NH3的濃度是否還會(huì)發(fā)生變化？ 化學(xué)反應(yīng)是否停止了？5、請(qǐng)用Ct（濃度時(shí)間）圖象表示上述反應(yīng)中N2、H2、NH3的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系；用Vt（速率時(shí)間）圖象表示上述反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系。閱讀探究1閱讀教材P51頁(yè)第二段，歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的定義。 歸納總結(jié)11、化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下，對(duì)于可

3、逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度 的狀態(tài)就叫化學(xué)平衡狀態(tài)。討論探究2根據(jù)化學(xué)平衡的定義討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有何特征？歸納總結(jié)2(2)化學(xué)平衡的特征：a、 ；b、 ；c、 。討論探究3在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH3，請(qǐng)根據(jù)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的特征討論：下列各情況是否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？（1）反應(yīng)物濃度等于生成物濃度。（2）容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2。（3）單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2，同時(shí)生成3n molH2。（4）反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。（5）H2的生成速率等于NH3的生成

4、速率。（6）容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。（7）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（8）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。討論探究4請(qǐng)根據(jù)討論探究3歸納如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡？歸納總結(jié)3練習(xí)探究11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol DB、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol CD、容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化2、可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平

5、衡，該選項(xiàng)是A、容器內(nèi)壓強(qiáng) B、平均相對(duì)分子質(zhì)量C、各組分濃度 D、混合氣體的顏色3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ4、下列敘述中，可作為amolCO和bmolH2O（g）在一定條件下發(fā)生的可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的充要條件是A、密閉容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變B、該反應(yīng)CO和H2O（g）的

6、轉(zhuǎn)化率相等C、該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率相等D、CO的轉(zhuǎn)化率和CO2的產(chǎn)率不能再提高5、下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂D、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成化學(xué)反應(yīng)速率與限度鞏固練習(xí)21、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A、可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B、在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C、對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如

7、果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是A、1.5 mol B、1 mol C、0.5 mol D、03、下列說(shuō)法正確的是A、密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C、對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不

8、會(huì)被破壞4、在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，下列說(shuō)法中不正確的是A、反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后比正反應(yīng)速率還大5、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A、此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍6、一定條件下，可逆反應(yīng)：2A+B3C+4D在下

9、列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av（A）=4mol·l-1·min-1v（B）=1mol·l-1·min-1Bv（B）=1mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l-1·min-1Cv（C）=3mol·l-1·min-1v（D）=2mol·l-1·min-1Dv（D）=2mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l-1·min-17、在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO + O2達(dá)到平衡后，升溫，混

10、合氣體的 不變A、顏色 B、密度 C、壓強(qiáng) D、總物質(zhì)的量8、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB29、能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率B、容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C、容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D、單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO10、可逆反應(yīng)2NO2(g)

11、 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、全部11、對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)12、在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應(yīng)放出