人民教育出版化學(xué)選修4第四章第一節(jié)《原電池》能力提高

1、1對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是()A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極D電流流出的一極為正極解析：選C。在原電池中，較活潑的金屬為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確，C錯(cuò)誤；電子流入(或電流流出)的一極為正極，B、D正確。2下列說法正確的是()A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解析：選D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子流進(jìn)的一極是正極，正極發(fā)生還原

2、反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。3下列裝置可以組成原電池的是()解析：選A。B項(xiàng)中乙醇不是電解質(zhì)溶液；C項(xiàng)裝置不構(gòu)成閉合回路；D項(xiàng)兩極材料活潑性相同。4100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()A加入適量的6 mol/L的鹽酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液解析：選B。增大氫離子濃度能加快反應(yīng)速率，但由于是跟過量的鋅片反應(yīng)，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會(huì)增加生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故B正確；加入適量蒸餾水或加入適量的

3、氯化鈉溶液都會(huì)減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率。5(2012·珠海高二檢測(cè))X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的()編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液解析：選D。由題意可知該裝置是原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，說明X為正極，Y為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液中要有離子能夠在X極析出，還要使Y極溶解。6將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述中正確的是()A負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出B負(fù)極附近Cl的濃度減小C正極附近Cl的濃度逐漸增

4、大D溶液中Cl的濃度基本不變解析：選D。在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，正極為Ag，電極反應(yīng)為2H2e=H2，整個(gè)溶液中Cl的濃度基本保持不變，故D正確。7(2012·平頂山高二檢測(cè))鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陰離子()A移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極B移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極C和陽(yáng)離子都移向Zn極D和陽(yáng)離子都移向Cu極解析：選A。鋅銅原電池，鋅是負(fù)極。原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。8工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法錯(cuò)誤的是(

5、)A兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液B通入氫氣的電極為原電池的正極C電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng)D通氯氣的電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl解析：選B。兩極反應(yīng)物都是氣體，故兩極材料可以都用石墨，A項(xiàng)正確；根據(jù)原電池原理判斷可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；Cl2在正極上得電子被還原：Cl22e=2Cl，D項(xiàng)正確。9電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列敘述正確的是()AZn為正極，Ag2O為負(fù)極B放電時(shí)，電池負(fù)

6、極附近溶液的pH變大C放電時(shí)，溶液中陰離子向Ag2O極方向移動(dòng)D放電時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極解析：選D。從電極反應(yīng)分析可以知道：Zn極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Ag2O極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A項(xiàng)不正確；從負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn2OH2e=ZnOH2O看出，反應(yīng)中消耗了OH，所以負(fù)極附近溶液的pH變小，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，來補(bǔ)充電荷，以維持電極附近溶液的電中性，故B、C項(xiàng)不正確；原電池在工作時(shí)，電子的流向是由負(fù)極流向正極，即由Zn極流向Ag2O極，故D項(xiàng)是正確的。10(2012·武漢高二檢測(cè))將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入

7、FeCl3溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個(gè)原電池中，正極分別是_。A石墨、石墨B石墨、Fe片CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式(用離子方程式表示)_。(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式(用離子方程式表示)_。解析：當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4時(shí)，總反應(yīng)為FeH2SO4=FeSO4H2，則負(fù)極為Fe，正極為石墨，正極反應(yīng)式為：2H2e=H2；當(dāng)電解質(zhì)溶液為FeCl3時(shí)，總反應(yīng)為：Fe2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，負(fù)極為Fe，正極為石墨。答案：(1)A(2)2H2e=H2(3)2Fe3Fe=3F

8、e211依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。解析：由氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)可知，可以選用CuAgAgNO3(aq)構(gòu)成簡(jiǎn)易的原電池。因此題圖中電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3(aq)，正極為Ag，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Age=Ag；負(fù)極為Cu，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2e=Cu2。在外電路，電子由負(fù)極流向正極，即從X電

9、極流向Ag電極。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)X(或Cu)Ag12用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；導(dǎo)線中通過_mol電子。解析：鋅銅原電池的電池反應(yīng)為：ZnH2SO4=ZnSO4H22e65 g 22.4 L 2 mol3 25 g V(H2) n(e)V(H2)1.12 L，n(e)0.10 mol。答案：1.120.1013(1)下圖裝置中能產(chǎn)生電流的是_，寫出其正極反應(yīng)式：_。(2)一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的正確組成是_。ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2(3)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(不要求配平)若上述反應(yīng)是原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)兩電極相同且均不與稀H2SO4反應(yīng)；沒有形成閉合回路；酒精是非電解質(zhì)；Cu、Ag均不與稀H2SO4反應(yīng)