氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案（1）魯科版必修第一冊(cè)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用制作:周瑞紅 審核:高一化學(xué)組 2019/11/16【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步試驗(yàn)。2、了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、 學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步試驗(yàn)。2、了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化 ?！緩?fù)習(xí)】請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是哪種物質(zhì)？Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu MnO2+ 4HCl

2、（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 1.研究物質(zhì)的性質(zhì) 【活動(dòng)探究】 探究物質(zhì)的氧化性或還原性過(guò)氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。過(guò)氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè)。 實(shí)驗(yàn)用品 : 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 試管，膠頭滴管。 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論思考： 1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)。 2.證明過(guò)氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？ 3.初中階段我們就知道過(guò)氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個(gè)反應(yīng)屬于

3、氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。 （2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱 失電子能力越 氧化性越 得電子能力越 還原性越 、金屬活動(dòng)性順序表 、根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱 、環(huán)境條件的影響 以含氧酸的酸根離子做氧化劑時(shí)，溶液的酸性越 ，含氧酸根的氧化性就越 。 2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量 （1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 、金屬的冶煉 熱還原法 :適用于金屬_的冶煉置換法: 適用于金屬_的冶煉 電解法 : 適用于金屬_的冶煉金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成 Mn+ne-=M 、非金屬單質(zhì)制備 【遷移應(yīng)用 】瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人

4、。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時(shí)，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣。MnO2+ 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 【思考】： （1） 用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由。 （2） 在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對(duì)該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)？ （3） 在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請(qǐng)你預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)

5、物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。單質(zhì)硅的制備:方程式_（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量 、利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能 、利用氧化還原反應(yīng)獲得電能 【總結(jié)】這節(jié)課我學(xué)到了_【檢測(cè)反饋】1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素() A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化也可能被還原 D以上都不是 2從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是()ANH3 BNO CNO2 DHNO3 3、已知如下反應(yīng)：2HIH2SO4(濃)=I2SO22H2O；I2SO22H2O=2HIH2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是()A上述兩個(gè)反應(yīng)是相互矛盾的B氧化性：濃硫酸I2稀硫酸C氧化性：I2濃硫酸

6、稀硫酸D無(wú)法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性 4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是() 2MnO210Cl16H=2Mn25Cl28H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 AMnO2Cl2Fe3I2BClMn2IFe2 CMnO2Cl2I2Fe3DIFe2ClMn2 5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作步驟：連接好裝置并檢查其氣密性緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧化錳粉末向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是 （）A. B. C. D.6.已知反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求： (1)被氧化的HCl為_(kāi)g，