浙江三門中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（無(wú)答案）

1、2012學(xué)年第一學(xué)期三門中學(xué) 高三第一次月考化學(xué)試卷 命題人 陳愛(ài)嬌 審題人 楊賢國(guó) 12.10.4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H:1 Cu:64 S:32 O:16 C:12 N:14 Si:141下列敘述正確的是A血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B金剛石、石墨、碳納米管、C60均有很高的熔、沸點(diǎn)C天然氣、沼氣、酒精、水煤氣均屬于可再生能源D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料不能有效減少空氣中CO2含量2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸 同素異形體：

2、C60、C70、金剛石、石墨同系物CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃ABCD3下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） Cu與HNO3溶液； NaOH與AlCl3溶液；0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3OH Zn與H2SO4溶液； Na與O2反應(yīng)A B C D43種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），從中可知鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是（）A.Ca5(PO4)3OHBCa3(PO4)2CCaHP

3、O4 DCa(H2PO4)25用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： 3 Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原 B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O326用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA B100 mL 18.4 mol·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA C1 L 0.1 mol&

4、#183;L-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1 NA D1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA7下列離子方程式書(shū)寫不正確的是( )A碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ CO2+ H2OB氯化銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS CuS+ H+C碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32 + CO2 + H2O 2HCO3D硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH NH3+ H2O8. 測(cè)定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用倍增反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中的碘離子的濃度。主要步驟如下：（設(shè)放大前后溶液體積相等）在近中性溶液

5、中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過(guò)量的溴除去。再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2。將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原為I，離子方程式為： N2H42I2 = 4 IN24H將生成的I反萃取到水層后用法處理。將得到的溶液中加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)方程式為： 2 Na2S2O3 I2 = Na2S4O62NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I濃度為原溶液中I濃度的（） A6倍 B8倍 C18倍 D36倍9. 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，基儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH + H

6、2LiNH2 + LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、Li2NH中N的化合價(jià)是1     B、該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C、Li+和H+離子半徑相等          D、此儲(chǔ)氫與鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同10下列表達(dá)不正確的是A反應(yīng)2NO2=O2+2NO H=+1162kJ/mol 任何情況非自發(fā)BNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）C表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C（s）O2（g）CO2（g） H 3935kJ/mol

7、D等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2O11在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H>0B在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K212Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A鋁的氧化物粉末是白色的，屬于兩性氧化物；鐵

8、、銅的最高價(jià)氧化物粉末都是黑 色的, 屬于堿性氧化物B鋁制品、鐵制品、銅制品長(zhǎng)期放置在空氣中均易腐蝕C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用單質(zhì)與氯氣反應(yīng)的方法D常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是15已知鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2Zn（OH）4和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)

9、方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/L NaOH溶液中：當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是A設(shè)鋅鍍層厚度為h ，鋅的密度為 ，則 B鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn4OH2eZn（OH）42C鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，如不立即取出鐵皮，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低16下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是ApH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42- B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F- Cc（H+）< c（OH-）的溶液中：N

10、a+、K+、SO32-、S2O32-D某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+17下列各表述與示意圖一致的是 A 圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH隨 加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K隨溫度的變化 C圖表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H< 0使用和 未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化18下列敘述正確的是A濃

11、度均為0.1 mol·L1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則：c(CH3COO)c(CH3COOH) B濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH-) + c(NH3·H2O) C濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：來(lái)源:學(xué)+科+c(Na+)+ c(H+) c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D用pH3的HCl溶液滴定10 mL pH11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL19某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+

12、、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是 A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1V(NaOH)Bab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH-= Al(OH)3, Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO420.下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對(duì)方程式的評(píng)價(jià)，其中方程式書(shū)寫及對(duì)方程式正誤評(píng)價(jià)均正確的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A向NaHCO3 溶液中加入少

13、量Ca(OH)2溶液HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 +H2O正確B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+錯(cuò)誤C水楊酸與少量Na2CO3 反應(yīng)錯(cuò)誤DH218O2中加入酸性高錳酸鉀溶液5H218O2 + 2MnO4- + 6H+2Mn2+ + 518O2+8H2O正確21.將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在

14、第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1 B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過(guò)程按圖I中a曲線進(jìn)行D在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小22香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑：YZRT BXR2、WR2兩化合物中

15、R的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT 二、填空題（共56分）23、 （6分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式。_ _ = _ _ _ H2O反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到_mol電子。24、（14分）某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過(guò)

16、量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過(guò)量Ba（OH） 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是 。（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）該溶液中肯定存在的離子有 。（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為 。（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過(guò)量，該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； ； ；（根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）25（11分）(1)已知：在常溫下，濃度均為01mol·L-1的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3

17、NaClONaCNC6H5ONapH8897116103111113復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa BCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO DCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為005mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100

18、倍，pH變化最小的是 （填編號(hào)）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4(3) 根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式： (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各01 mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量， 請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖。（在答題卷上）26（10分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3O

19、H（g）+H2O（g）H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“”或“”)；下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 (填“>”“=”或“<”)；某溫度下，將molCO和molH2充入L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 .（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T4下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度

20、/（mol·L1）0.20.10.4 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CO、H2后，在T5反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)0.4 mol·L1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) mol·(L·min)1。生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是 。27（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl2更好。 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：  方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O  方法二：2Na

21、ClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O  用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是                     。 用ClO2處理的飲用水（pH 5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。 飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化 率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

22、當(dāng)pH2 .0時(shí)，ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI 請(qǐng)寫出pH2 .0時(shí)ClO2與I反應(yīng)的離子方程式                      。 請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4： 加入少量淀

23、粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：                              。步驟6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO

24、2的濃度為            mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。II、硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量銅粉、稀硫酸、空氣、雙氧水為原料，使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。第一組：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，

25、即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 34，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。已知：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Fe（OH）2開(kāi)始沉淀pH274876完全沉淀pH376496請(qǐng)回答下列問(wèn)題：方案1中的B儀器名稱是 。方案2中甲物質(zhì)是 ，最后所得晶體中可能含有 （填字母序號(hào)）A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、FeSO4 E、Fe2（SO4）3 F、FeSO4·7H2O第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法將32g銅絲放到45 mL 15mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)05h后，升溫到60，持

26、續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 105g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是 。本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是 （填“第一組”或“第二組”），理由是 。2012學(xué)年第一學(xué)期 三門中學(xué) 高三第一次月考化學(xué)試卷班級(jí)_姓名 _考號(hào) -裝-訂- -線-一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213141516171819202122(1) 填空（除標(biāo)明外其余每空2分，共56分）24、 （6分） _ = _ _ _ H

27、2O _ _，_ _。_ _。24、（14分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） ； ； ；（根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）25（12分）(1) （填編號(hào)）。 (2) （填編號(hào)）； （填編號(hào)）。（3）離子方程式： (4)26（10分） 、H1 (填“>”“=”或“<”)； .（2） v正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。 v(CH3OH) mol·(L·min)1。 。 27、（16分）I、             

28、;         。                        。                               。             mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。 II、 。 ， （填字母序號(hào)） 。 。 （填“第一組”或“第