第一章 第一節(jié) 提能力 創(chuàng)新演練經(jīng)典化

1、對接高考高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總設(shè)誤選項摘錄設(shè)誤角度診斷1.1.00 mol NaCl中含6.02×1023個NaCl分子(2011·全國新課標對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)認識不清2.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子(2010·廣東高考得失電子不守恒3.常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA(2010·江蘇高考22.4 L/mol升只適用于標準狀況下的單一或混合氣體4.1 mol羥基中含電子數(shù)為10 NA(2011·唐山一中二調(diào)對原子團中含有的粒子數(shù)判斷錯誤隨堂強化落實1下列說法中正確的是(A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿伏

2、加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)C1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子D一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba g·mol1解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；(ba g是一個氧原子的質(zhì)量，D不正確。答案：C2(2011·濟南質(zhì)檢下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是(A2 g重水(D2O，D為H中含有的中子數(shù)B0.1 mol F中含有的電子數(shù)C標準狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D1 L 1 mo

3、l/L Na2SO4溶液中Na數(shù)解析：A項2 g重水的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有1 mol中子；B項含有1 mol e；C項含有1 mol原子；D項Na為2 mol。答案：D3(2011·西安質(zhì)量檢測若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(A1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24 L丁烷分子所含的CH鍵數(shù)為NAD5.6 g CO和N2組成的混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)為2.8NA解析：A項，1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子；B項，7.8 g Na2O2為0.1 mol，其中含O為0

4、.1 mol；C項，標準狀況下，2.24 L丁烷為0.1 mol，其所含的CH鍵為1 mol；D項，5.6 g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含質(zhì)子為2.8 mol。答案：A4(雙選題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB1 mol乙烷分子含有7NA個共價鍵C58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA解析：A項二者反應(yīng)后生成NO2，故分子總數(shù)小于0.5NA；B項含有7NA共價鍵；C項不含有NaCl分子，應(yīng)是Na和Cl；

5、D項除CO外還有水解生成的OH，故總數(shù)大于0.1NA。答案：BD5(2011·黃岡模擬在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是(A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：體積相等、密度相等的兩容器中充滿O2和O3，則二者的質(zhì)量相等；因O2和O3的相對分子質(zhì)量不相等，故O2和O3的物質(zhì)的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強不相等。但等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目是相等的。答案：D6(10.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相

6、等。(2含0.4 mol Al3的Al2(SO43中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(3已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。(42.3 g Na中含_ mol e，在跟足量水反應(yīng)中失去_ mol e。(5如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)_。解析：0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol×10×6.02×1023 mol11.806×1024，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故含1.806×1024個質(zhì)子的水分

7、子數(shù)為1.806×1024÷101.806×1023；Al2(SO43中n(Al3n(SO23，即0.4 moln(SO23，n(SO0.6 mol；根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C106 g/mol；2.3 g Na含電子×111.1 mol，與水反應(yīng)失去電子×10.1 mol；a g氣體的物質(zhì)的量為 mol，該氣體摩爾質(zhì)量為 g/mol，則c g該氣體為 mol，體積為 L。答案：(11.806×1023(20.6 mol(3106 g/mol(41.10.1(5 L提能綜合檢測一、單項選擇

8、題(本題包括7小題，每小題4分，共28分1(2011·廣東高考設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(A常溫下，23 g NO2 含有nA 個氧原子B1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA個OHC常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子D1 mol Fe2與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)計算的掌握情況。23 g NO2(0.5 mol含氧原子數(shù)為0.5×2nAnA ，A項正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol

9、氨水中OH數(shù)小于0.1nA，B項錯誤；常溫下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C項錯誤；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項錯誤。答案：A2(2010·福建高考NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(A在18 g 18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L解析：18 g 18O2所含氧原子數(shù)為×2×NANA，A項正確；空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空

10、氣中含有CO2等非單質(zhì)氣體，因此標準狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA，B項錯誤；氯氣與水、NaOH溶液的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C項錯誤；含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，溶液的體積不是1 L，則Na的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，D項錯誤。答案：A3(2012·平頂山高三月考下列敘述正確的是(A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)目一定相等解析：A項應(yīng)指明物質(zhì)為氣態(tài)時才

11、符合；B項只要物質(zhì)的量相等的所含分子數(shù)必然相等；C項二者狀態(tài)不同，物質(zhì)的量可能不同、質(zhì)量也就無法比較；D項酸的元數(shù)不定，所含H數(shù)目無法比較。答案：B4如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析：左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故A項正確；由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。答案：A5(2010·四川高考NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A標準狀況下，22.4

12、L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g解析：標準狀況下，二氯甲烷為液體，A錯誤；1個SO2分子中含有的氧原子數(shù)為2個，故氧原子的物質(zhì)的量為1 mol時，SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol，而一個丙烷分子中含有8個CH極性共價鍵，故17.6 g丙烷中含有的極性共價鍵為3.2 mol，即3.2NA個極性共價鍵，C錯誤；電解精煉銅時，陽極粗銅中往往含有鐵、鋅等雜質(zhì)，故陽極質(zhì)量

13、減少量小于64 g，D錯誤。答案：B6(2011·臨沂模擬由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質(zhì)量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有(A1摩爾水的質(zhì)量 B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C1摩爾水的體積 D1摩爾水蒸氣的體積解析：水蒸氣的體積受溫度和壓強的影響，無法確定。答案：D7(2011·北師附中模擬下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(解析：等質(zhì)量的He與H2的物質(zhì)的量之比為12，則H2的體積是He的2倍，H2的分子個數(shù)是He的2倍，且氫氣為雙原子分子，而He為單原子分子。答案：

14、A二、雙項選擇題（本題包括3小題，每小題6分，共18分）8同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是(A體積比11 B體積比1116C密度比1611 D密度比1116解析：設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2 mol，n(CO2 mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得1116；根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可得。答案：BC9(2011·濟南模擬設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是(A標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB1 mol Al3含有核外電子數(shù)為

15、3NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NA解析：A項氣體的總物質(zhì)的量為1 mol，故分子數(shù)為NA；B項，1 mol Al3含核外電子數(shù)為10NA；C項He為單原子分子，1 mol氦氣含有原子數(shù)為NA；D項由于Fe3的水解其數(shù)目小于NA。答案：BC10下列敘述正確的是(A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB在0、202kPa時與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為2122解析：1 mol CO2

16、的質(zhì)量為44 g，A項正確；B項CO2與CO所處溫度壓強相同，相同分子數(shù)時，體積相同，B正確；C、D項計算氣體的密度，都沒有限定的壓強與溫度，因此無法求解。答案：AB三、非選擇題(本題包括4小題，共54分11(13分(1由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準狀況，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體的物質(zhì)的量為_ mol；該氣體中所含的原子總數(shù)為_個；該氣體在標準狀況下的密度為_g/L；該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。(2氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_，

17、推斷的依據(jù)為_。解析：(1由n得n mol，含有分子數(shù)為 NA，原子數(shù)為分子數(shù)的3倍：NA；密度是單位體積氣體的質(zhì)量： g/L；1 mol氣體中含有NA個分子，一個分子的質(zhì)量為 g。(2根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O22F2，則A的化學(xué)式為O3F2。答案：(1(2O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律12(12分某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(lO2(g=X2(g2Y2O(l。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：(1反應(yīng)前O2的體積V(O2為_；(2X2的摩爾質(zhì)量為_；Y

18、元素的名稱是_。(3若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。解析：(1根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。(2參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，X2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol，Y為氫元素。(3由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e。答案：(111.2 L(228 g/mol氫(30.413(12分臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1若在

19、上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_ g/mol(保留一位小數(shù)。(2將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。解析：(1設(shè)有1 mol O2 3O22O3n3 mol2 mol1 mol0.3 mol0.1 mol根據(jù)：35.6 g/mol。(23O22O3V3 體積2 體積1 體積 V(L86.51.5 LV3 L。(3加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加

20、的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得，所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。答案：(135.6(23(350%14(17分某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25、101 kPa的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 mol/L 的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格量取10.0 mL 1.0 mol/L 的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g 已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣