高中化學選修4測試題

1、生命是永恒不斷的創(chuàng)造，因為在它內(nèi)部蘊含著過剩的精力，它不斷流溢，越出時間和空間的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表現(xiàn)的形式表現(xiàn)出來。泰戈爾中學化學選修4測試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時120分鐘。滿分為150分。注意事項：1可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第I、II卷答案務(wù)必寫在答題卷上。第卷（共70分）一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能

2、量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列說法正確的是 ( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C、在

3、其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列說法正確的是 （ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是 （ ）A化合價的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）A、利用電池外殼的金屬材料B、

4、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)

5、的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正 反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD11、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化12、設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u

6、1，N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( )A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大13、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 （ ）A.反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強C.正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是（ ）

7、A和 B和 C和 D和15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 （ ）A B C D二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）16、反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 （ ）A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1C、 NH3：0.002 mol

8、83;L-1 D、 O2：0.001 mol·L-117、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI + 3H2O KI

9、O3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時，陽極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利D電解前后溶液的pH幾乎不變20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（

10、s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）A溶液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大22、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）A構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B充電時有CH3OH生成的電極為陽極C放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時負極的電極反應(yīng)為

11、：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ） A保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g） B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g） C保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g） E保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2（g）24、今有如下三個熱化學

12、方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1Cc

13、(C2O42) < c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)第卷（共80分）三、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJ·mol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ·， 2H2O（l）；H2Q3 kJ·。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 。27(4分)某

14、造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×104mol/L，c(SO42)=2.5×104mol/L，c(Cl)=1.6×105 mol/L，c(NO3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_。28（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比

15、前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_。29（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。30（6分）現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是 。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明

16、）31（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式： II某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。 某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因： 32（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電

17、解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式 。（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）四、 圖象分析題（共1小題，共8分）33（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或?。?；（2）（a +b）比（c +d） （填大或?。唬?）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。五、實驗題（共2 小題；共18分）34（12分）甲、乙兩同學擬

18、用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填，）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ 。（

19、4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。 35（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 實驗用品及試劑(1) 儀器和用品(自選

20、，略)(2) 試劑：指示劑_(填名稱)，濃度為7.50×103mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2) 用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否

21、劇烈搖動錐形瓶？為什么？ （2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填編號)：A加水稀釋天然橙汁 B橙汁已被濃縮 C將維生素C作為添加劑題號123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第卷（共80分）五、 填空題（本題包括7小題，共46分）26（共6分）（1）C(S)H2O(g) = CO(g) H2(g) H +131.28 kJ·（2）0.4Q1+0.05Q227(4分) 4 28 HA、HC、 HB、

22、HD29（8分）（1）m+n>p （2）固 （3）逆反應(yīng)方向 （4）吸熱30（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1分）加熱使水解平衡向右移動，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時，平衡向左移動，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）CCu 稀硫酸31（8分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。32（10分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；Cu

23、O，2g 33（8分）（1）??；（2）?。唬?）高；（4）吸熱。34（12分） 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分） 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分） 難以準確配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大（2分）。 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）35 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不

24、是；C。 讀數(shù)組別起始(mL)終點(mL)V123可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1   C:12  N:  O:16 Cu:64一、選擇題（每小題2分，共30小題，每小題只有一個選項符合題意。）1.2006年巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車,使用的新型環(huán)保電池為  （    ）A氫氧燃料電池   B鋅錳電池       C鎳鎘電池   D鉛蓄電池2某反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的

25、濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A  水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B  水的離了積不變、pH不變、呈中性C  水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D  水的離子積變大、pH變小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生

26、的反應(yīng)分別是：（ ）A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化D還原、還原6下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素7如下兩個反應(yīng)： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中錯誤的是A兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H>0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 （ ）A升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強 D

27、升高溫度和增大壓強9、壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 （）AC(s)CO2(g) 2CO(g)   B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   DH2(g)+ I2(g)   2 HI(g)10汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是          （    ）&

28、#160;APbO2是電池的負極  B負極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- 2e - = PbSO4CPbO2得電子，被氧化               D電池放電時，溶液酸性增強11、下列說法正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e= Fe2B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl212. 氨水中所含有的

29、分子和離子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH- A. B. C. D.13、一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 （ ）A加入的堿過量 B生成的鹽發(fā)生水解C反應(yīng)后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等14、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為 C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有關(guān)推斷錯誤的是（ ）A通氧氣的電極為正極 B在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃

30、度將下降D參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:215、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)16、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法

31、正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D達到平衡時，X與Y 的濃度相等17 25的下列溶液中，堿性最強的是：(      ) ApH = 11的溶液           Bc(OH)= 0.01mol/L的溶液 C1L溶液中含有4 g NaOH的溶液  Dc(H+) = 1×1010

32、 mol/L的溶液18、25時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D、 將水加熱，Kw增大，pH不變19、25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是 A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/mo

33、l C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol20. 25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（） A.c(NH+4)= c(SO2-4)                    B.c(NH+4)>c(SO2-4)

34、 C.c(NH+4)<c(SO2-4)                    D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)c(NH+4)21在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl22在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=

35、2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q223. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 （ ） A  黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（銅銹） B  生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）

36、容易生銹  C  銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D  銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗24用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液    B、HCl溶液 C、CuSO4溶液  D、AgNO3溶液25、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 A9:1 B1:11 C1:9 D11:126某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是() A正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液 B正極為C

37、，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液 C正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D正極為Ag，負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 27. 下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是(    )  A.紅色石蕊試紙 B.藍色石蕊試紙   C.碘化鉀淀粉試紙    D.PH試紙28、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）

38、。確定它們的還原性強弱順序為（  ） A、A>B>C      B、B>C>A        C、C>A>B        D、B>A>C29.在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向

39、正反應(yīng)方向移動 C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動30、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指 （ ） C%OtT2、p2T1、p2T1、p1 A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量二、填空題（本題共40分）31、（6分）在下列橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學式及現(xiàn)

40、象      滴加NaCl（aq）                     滴加KI（aq）              滴加Na2S（aq） AgNO3 (aq)   &

41、#160; (       色沉淀         )         (       色沉淀          )       (

42、0;      色沉淀     )      32、（9分）常溫下，將0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是     _、  _      、_。（2）溶液中共有          &

43、#160;種不同的粒子。（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是_、         33、（5分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        ，其理由是（用化學方程式表示）_ _ _ _ _ 、    _ _ _ _ _ _      。 34、（3分）可逆反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K越大，說明平衡體系中 

44、;    （反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的       向（正、逆）反應(yīng)進行的程度越大，K只受       影響。35、（2分）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式              _     &#

45、160;  _              。36、（7分）氯化鐵水解的離子方程式為                 _ _ _ _          ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是&

46、#160;               (填“促進”或“抑制”)水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                        ，同時有紅褐色沉淀生成的原因是： CaCO3與上述水解平衡中的 反應(yīng)，使水解平衡向 移動，導致Fe(OH)3增多，形成紅褐色沉淀。37、（2分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色