高三化學一輪復習課后訓練一氧化氮和二氧化氮

1、 一氧化氮和二氧化氮1、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC. 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可配制出澄清的FeCl3溶液D. 將Cl2和HC1的混合氣體通過飽和食鹽水，可得到純凈的Cl22、實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是（ ）3、將盛有1 mol NO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為( )A. 1 : 2 B. 3 : 7 C. 2 : 5 D. 無法確定4、2

2、019年1月1日起修訂的中華人民共和國大氣污染防治法正式施行，這將對我國的大氣污染防治產生重要影響下列有關說法正確的是（ ）A. “溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B. 對礦物燃料進行脫硫脫硝可有效防治酸雨C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D. PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物5、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A. Cl2 B. SO2C. NO D. NH36、下列關于NO的說法正確的是()A. 為紅棕色氣體 B. 只有氧化性C. 是汽車尾氣的有害成分之一 D. 易溶于水生成HNO37、下列物質的轉化在給定條件下均能通過一

3、步反應實現(xiàn)的是（）A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3B. N2NO2HNO3C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3D. FeS2SO3H2SO48、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且都經過一步就能實現(xiàn)的是（ ）選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)2CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)39、現(xiàn)有等體積混合而成的4 組氣體: NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。 現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3、V4，則下列關系正確的是（ ）A. V1>

4、V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V210、自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是()A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫11、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是()AgNO3溶液 CCl4 通入水中 濕潤的淀粉-KI試紙 NaOH溶液A. B. C. D. 12、下列關于NO的敘述不正確的是()A. NO是無色難溶于水的氣體B. NO可以是某些含高價N物質的還原產物也可以是某些含低價N物質的氧化產物C. 實驗室制取少量的NO可以用向下

5、排空氣法收集D. 生物體內存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力等13、盛有O 2和NO 2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO 2的體積比是（）A. 2：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 3：114、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2HNO3+NO，工業(yè)上用這一原理生產硝酸。下列有關該反應的說法正確的是（ ）A. 生成的NO是無色難溶于水的氣體B. H2O是還原劑C. NO2只發(fā)生氧化反應D. 氮元素的化合價不發(fā)生變化15、下列氣體中，只能用排水法收集的是 （ ）A.O2 B.H2

6、C.HCl D.NO16、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是 （ ）A. NH3 B. O2C. C2H4 D. Cl217、我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A氨水B硝酸C醋 D鹵水18、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 19、相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體

7、，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（ ）A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：320、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A. 裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質B. 裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C. 裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>CD. 裝置丁可制取并收集NO氣體21、某無色混合氣體，依次通過濃流酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變?yōu)榧t棕色，則混合氣體的組成是 （ ）AH2O（g）、NO和N2 BNH3、NO和CO2CO2、HCl和CO

8、DNO2、CO2和H2O（g）22、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g，紅棕色)O3(g)N2O5(g，無色)O2(g)。下列有關說法正確的是()A達到平衡時，v正(NO2)v逆(N2O5)12B達到平衡時，c(NO2)c(O3)c(N2O5)211C達到平衡時，v正v逆0D達到平衡時，混合氣體的顏色不再變化23、某金屬M的硝酸鹽受熱時按下列方式發(fā)生分解反應：2MNO32M2NO2O2，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標準狀況），則M的相對原子質量為（ ）A. 23 B. 40 C. 108 D. 20124、下列說法正確的是（）A. 高純度的SiO

9、2是制備光導纖維、太陽能電池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以損害多種織物和尼龍制品C. Al2O3熔點高，一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應的原理，治療胃酸過多25、汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應) （）A. 0.4% B. 0.8% C

10、. 2% D. 4%26、下列關于H2S、NO及CO三種氣體的說法中正確的是（ ）A. 都易溶于水B. 都屬于非電解質C. 都能與堿溶液反應D. 都能被氧化27、用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依據(jù)裝置中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是（ ）選項實驗目的裝置中的試劑裝置中的試劑A檢驗CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CC14石蕊試液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AsNO3溶液28、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中

11、通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是（）A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO29、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是（ ）A. 除去NO中的NO2B. 鐵制品表面鍍鋅C. 配制一定濃度的硫酸D. 鑒定Fe3+30、已知,NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體,且都有強氧化性。在加壓條件下,NO2可以發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g)。下

12、列試劑或方法中不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是()A.向兩種氣體中加入適量水,振蕩B.將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中C.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D.將兩種氣體加壓、冷卻31、霧霾是霧和霾的混合物,在空氣中能形成氣溶膠,PM2.5是“罪魁禍首”。下列有關說法中不正確的是()A.化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產生的煙塵以及道路和建筑施工的揚塵都是形成霧霾天氣的原因之一B.調整工業(yè)能源結構,研制開發(fā)燃料電池汽車,能有效地減少PM2.5造成的污染C.PM2.5的微粒直徑小,富含大量的有毒、有害物質,配戴口罩就能防止PM2.5造成的污染,因此不必治理D.在霧霾天氣中,開車打開車燈時從側面可以看到一條光亮的通

13、路32、下列因果關系不正確的是()選項原因結果A植樹造林溫室效應BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮33、利用反應6NO28NH3=7N212H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A電流從右側電極經過負載后流向左側電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電極A極反應式為2NH36e=N26HD當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8 mol34、某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產生

14、。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是_；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是_(填化學式)。（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_；（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性

15、時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有_ mL NO生成。35、某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是_。（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取_。aNH4HCO3 bNH4C1 cCa(OH)2 dNaOH（3）若NO2能夠被NH

16、3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是： NH3還原性較弱，不能將NO2還原； 在此條件下，NO2的轉化率極低；_。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_。（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。 裝置的合理連接順序是 _。 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為_。36、亞硝酰氯(NOCl,熔點:-6

17、4.5 ,沸點:-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2 制備純凈NOCu _,_,_,_。（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）丙組同學查閱資料,查得王水是

18、濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_。37、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示。（夾持裝置略去）已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 ；Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是_。（2）裝置D的名稱是_；裝置B中盛裝的試劑是_。（3）裝置F中的酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)

19、生反應的離子方程式為_。（4）已知Ca(NO2)2溶液顯弱堿性，其對應的酸容易分解，產生NO氣體，設計實驗證明裝置F中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_；若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。38、某課外活動小組探究NO2性質，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)：（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為_，裝置A的優(yōu)點是_。（2）G中試劑為_，作用是_。（3）類比Mg 與CO2反應的思路，寫出Mg 與NO2反應的化學方程式_，設計裝置D(內裝NaOH溶

20、液) 和裝置E的目的是_。（4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2 與NO2發(fā)生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_(填化學式)。NO2被Na2O2還原，為了驗證此產物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_。39、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不

21、正確的是（ ）A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO40、凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}：取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL，則樣

22、品中氮的質量分數(shù)為_%，樣品的純度_%。41、亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5，沸點-5.5，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10冰鹽水中。經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O。（1）儀器甲的名稱是_。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消

23、失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_。42、一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O22NaNO2。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O； 酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+。完成下列填空：（1）儀器a的名稱_。（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化

24、學方程式_。（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（4）D裝置的作用是_；D中發(fā)生反應的離子方程式_。（5）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和_，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置_（填入“E”或“F”）。43、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列問題:（1）儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。（2）裝置C中長頸漏斗的作用是_。（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打

25、開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，當觀察到C中_時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通人千燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。 （4）裝置D中干燥管的作用是_。（5）實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是_、_。（6）ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。設計實驗證明HNO2是弱酸_。(僅提供的試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是_(填序號)。a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶

26、液變藍色b.取1.0mL 三頸瓶中產品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應c.向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀44、治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。(1)上述裝置接口的連接順序為a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置D的作用是_。(3)裝置E中反應的化學方程式為_。(4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_。.實驗室常用Na

27、OH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取適量NaNO2溶液，加入_，觀察到_現(xiàn)象，證明其具有氧化性。(6)參照(5)，設計實驗證明NaNO2有還原性_。45、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是_

28、。（2）儀器D的名稱是_；B中盛裝的試劑是_。（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體。設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。46、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學

29、習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為： _、 _。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_。（3）裝置D的儀器名稱是_;裝置B所加試劑是_。（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_。（6）工業(yè)上可用石灰

30、乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致_；若n( NO)：n( NO2)，則會導致_。47、氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途。.某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水已知：加熱(85) NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2.（1）用B儀器制取氫氣(所用的藥品是鋅粒和稀鹽酸)要做到“隨開隨用，隨關隨停”?？梢赃x取下列_裝置。 為了完成實驗,裝置從左到右接口的連接順序是(裝置不可重復使用):_（2）D

31、中玻璃纖維的作用是：_。 （3）小組中甲同學認為F裝置不太合理,實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進,他的理由是:_。 .在通常情況下存在2NO2(g)N2O4(g)的反應。恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入容積固定的2L密閉容器中，其中各氣體物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。（4）反應2NO2(g)N2O4(g)的熵變 S_0，焓變H_0(填“>”、“<“”或“=”)。（5）可作為判斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_A.2v(N2O4)=v(NO2)B.容器中壓強不變C.容器中氣體的密度不變D.容器中NO2的體積分數(shù)不變E.容器內氣體的顏色

32、不變（6）前10min內,用v(NO2)表示的反應速率為_mol·L-1·min-1.（7）該條件下達到平衡狀態(tài)時容器中氣體壓強是起始時壓強的_倍.48、氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因?；卮鹣铝袉栴}：（1）光化學煙霧的產生機理(R 為烴基)及煙霧箱(添加有NO和丙烯的空氣，并用紫外光照射)中部分物質的濃度隨照射時間的變化如圖所示。80min后NO2濃度減小，是由于發(fā)生了反應_(填“I” “” “” “”，下同)，O3開始產生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應_。050 min內，v(NO)=_mL·m-3·min-1。煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生

33、成甲醛、乙醛及NO2，總反應的化學方程式為_。（2）處理含氮氧化物(NO和NO2)煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質量分數(shù)為2%的NaOH 溶液吸收不同氧化度氧化度=×100%，NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖所示。從反應速率與吸收率得出的結論是_。=50% 時，堿液吸收的離子方程式為_。=70% 時，吸收得到的鹽是_(填化學式)。49、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結構

34、式為_。上述反應離子方程式為_，其平均反應速率v(NO)為_mol·L1·min1。還原過程中可生成中間產物NO，寫出2種促進NO水解的方法_。(2)電化學降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應式為_。若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m左m右)為_g。50、對大氣污染物NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。（1）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)O2(g)2NO(g)Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在10.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為0.0

35、2mol/L。請回答下列問題：5s內該反應的平均速率(N2)_。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是：_。（2）右圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) 中，NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應為_反應 (填“吸熱”或“放熱”)。（3）為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，可采取的措施_（任寫一個）。另一方面，氮的許多化合物為我們人類生活帶來便利。（4）氨水是一種很好的氮肥，常溫下測定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_（用電離方程式解釋）；常見氮肥種類有_（列舉兩個）。（5）硝酸

36、銨易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），原因是_ (用離子方程式表示)。51、為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是_。（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是_。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H5.5，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42？、NO3？，均為放熱反應。在如圖中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。N

37、aClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是_。一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是_（寫出1種即可）。煙氣中SO2和NO的體積比為41，50時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉化生成的NO3？和Cl？的物質的量之比為_。52、硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用?；卮鹣铝袉栴}:（1）N原子核外有_ 種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_。（2）經測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_；與NO2+互為等電子體的微粒有_(寫出一種)。（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。

38、NH4F、NH4I中，較易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_(填“元素符號”)。（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_種不同類型。（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為_g/cm3(用含a、b、NA

39、的代數(shù)式表示)。53、NOx會造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進行處理。I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3

40、.1×10-7。（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_。（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：_。III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。請將該反應的化學方程式補充完整：_15NN+H2O54、氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用。回答下列問題:（1）氮氣性質穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電

41、子式表示氮氣的形成過程：_。（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結合下表數(shù)據(jù)，寫出在該反應的熱化學方程式：_?；瘜W鍵NHNNN=NNNO=OOH鍵能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8（3）氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：_。（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應NH4+CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=_(已知常溫下NH3

42、·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。03s時v(NO2)增大的原因是_。5s時NO2轉化率為_。55、NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學煙霧及酸雨。（1）NO2會產生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質的化學式為_。（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素CO（NH2）2箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質的量之比1:1：1加熱催化生成無害氣體的化學方程式為_。（3）氨化法同時脫硫脫硝的

43、原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時會分解）“催化氧化”的目的是_。最終得到副產品的主要成分為_（填化學式）。相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的拖出率與pH及的關系如圖所示。pH及其他條件相同時，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_。56、由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氨污染。（1）已知CO將NO轉化為N2的方程式為 NO的特化農2CO(g) +2NO(g) N2 (g) +2CO2 (g) H某研究小組在實驗中研究溫度對NO 轉化率的影響并繪制圖像當n(NO)/n(CO)=1，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO 的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的

44、最佳溫度在_左右，該反應的H_0(填>或 )。該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_。要同時提高平衡常數(shù)的值和NO 的平衡轉化率，可采取的措施是_。A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走C.升高溫度 D.增大壓強在恒溫恒容容器中按體積比2:1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_(填序號)A.CO 的濃度保持恒定B.混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小C.CO 和NO 的物質的量之比逐漸增大D.CO、NO、N2 的速率之比為2:2:1（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，已知:則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_。（

45、3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，原理如下: 向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O (簡稱MAP)。MAP 沉淀法需要控制反應的pH 在7.5-10 之間，當pH 過高時不利于生成MAP 的原因是_。57、研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。(1) 氧化還原法消除NOx的轉化如下:已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO(g) H=-116.2kJ/mol則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學方程式為_。(2) 有人

46、設想將CO按下列反應除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,請你分析該反應能否自發(fā)進行?_( 填“是”或“否”)，依據(jù)是_。(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:固體活性炭/molNO/molA/molB/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250結合上表的數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式_ 該反應的正反應為_(填”吸熱”或“放熱”)反應。200時，

47、平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的體積分數(shù)將_。(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時陽極的電極反應式_。(5)常溫下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉換: BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，該反應平衡常數(shù)K的表達式為:K=_，欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應不低于_。58、氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對其進行處理和再利用。I.脫硝法:（1）已知H2的燃燒熱H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質的熱化學方程式為_。II.