高三化學(xué)寒假作業(yè)3

1、1下列說法正確的是A在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀B司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金C聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴2下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A在無色溶液中： Na+、Cu2+、NO3 、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClCpH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2、SO42D常溫下，水電離的c(H+)=1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl3NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(Fe-56 O-16)

2、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA D18g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10NA4以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是A用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B比較氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4molL-1NaOH溶液中5下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是6已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就

3、能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元，其中錯(cuò)誤的是A只有和處 B只有處 C只有和處 D只有、處7某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是A銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+e-= Ag B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C用稀NaNO3溶液代替AgNO3溶液，可形成原電池 D取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)8下列說法正確的是A銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中C二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 D少量金屬

4、鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中 9（雙選）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是AY、Z、W處于同一周期BY、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)C非金屬性：Yc(A-)c(C1-)c(OH-)C0.1 molL NaAlO2溶液中：c(Na+)c(AlO2)c(OH-)c(H+)D濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)11 可用來制備抗凝血藥,通過下列路

5、線合成:（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）BC的反應(yīng)類型是_ 。（3）寫出DE的化學(xué)方程式: _。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）下列關(guān)于G的說法正確的是_。a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng) c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共 種。含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 含酯基（7）F分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。12二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。（1）常溫常壓下，二

6、氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(l) H1 55.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H2 23.4 kJ/molCO2 (g)3H2(g) CO (g) + H2O (l) H 30則CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學(xué)方程式是_ 。（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。下圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：KA_KB（填“、=、”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一

7、條變化規(guī)律： _ 。（3）在280oC時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入2mol的二氧化碳和2mol的氫氣， 平衡時(shí)A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15 molL1，計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過程。（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入_極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是 。13三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈： 。（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 。（3）

8、用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為： Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為： ； 。（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2molL1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平

9、均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，M(CrCl3)=158.5g/mol）滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 ，判定終點(diǎn)的方法是 ；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是 。加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

10、：已知： NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是： 。（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是： 。（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_（選填序號(hào)）a蒸發(fā)結(jié)晶 b蒸發(fā)濃縮 c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶、在氯氧化

11、法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl + _H2O（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2, 畫出虛線框內(nèi)制取Cl2的裝置圖,并標(biāo)出實(shí)驗(yàn)藥品。參考答案題號(hào)12345678910答案DDBBBDCBBC

12、AC11(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 + + 2OH- CH3COO- + NH4+ +2Ag+3NH3+H2O （3分）(2)取代反應(yīng)（1分） (3) CH3OH + H2O (3分) (4) （2分）(5)a、b、d （2分） （6）8 （2分） （7）6（2分）12 （1）2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3 H2O(l) H 134.8kJ/mol （3分）（2）K= （2分） “=” （2分）a.溫度越高，二甲醚的選擇性越大；b.低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醚的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小。（其它正確答案均可得分，2分）（3）起

13、始狀態(tài)c(H2)=c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2 + 6H2 CH3OCH3 + 3H2O c(起始) 1.00mol/L 1.00mol/L 0 0c(轉(zhuǎn)化) 0.30mol/L 0.90mol/L 0.15mol/L 0.45mol/Lc(平衡) 0.70mol/L 0.10mol/L 0.15mol/L 0.45mol/LCO2的轉(zhuǎn)化率= （2分，答案正確且有過程均給2分）（4）負(fù) （2分） CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O（3分，配平錯(cuò)誤只扣1分）13（1）最后一次的洗滌液呈無色 （2）水浴加熱（3）趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣; 鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行