離子反應專題復習方法

1、離子反應專題復習方法野 帆 離子反應是高考的熱點，考察形式有離子之間能否共存、離子反應方程式的書寫及正誤判斷、離子檢驗。離子反應也是每年高考的必考內(nèi)容，在高考試題中以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，還有穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中。在復習中我們必須正確的掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)等相關(guān)的基本概念，還要通過在相關(guān)的練習、考試中，注意歸納總結(jié)的學習方法，更加熟練的掌握相應的知識規(guī)律。感悟2014年高考中的離子反應?？键c一：離子共存1（2014廣東理綜化學卷，T8）水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、F

2、e3+、NO3、SCN解析：A項：Ca2+和SO42結(jié)合生成微溶物CaSO4而不能大量共存；B項：酸性條件下（H+），ClO具有強氧化性，能將Fe2+、SO32-（具有還原性的微粒）氧化，因此不能大量共存；D項：Fe3+和SCN不可共存（結(jié)合生成Fe(SCN)3）。答案選C2（2014江蘇單科化學卷，T3）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、S

3、O42解析：25時pH=1的溶液顯酸性CO32不能大量存在（CO32+2H+=H2O+CO2），A錯誤；B選項中溶液的pH值可能為1或13，溶液顯酸性或堿性，顯堿性時，Cu2 Mg2不能大量共存；D中Fe3+與SCN不能共存（Fe3+3SCN= Fe(SCN)3）。答案選C。3（2014山東理綜化學卷T12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42解析：A項Al3+ 和S2-能發(fā)生雙水

4、解反應（2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A錯誤；B、在酸性條件下，ClO具有較強的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B錯誤；C項可以大量共存；D、中性溶液中，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解反應而不能大量共存，D錯誤。答案選C離子共存小結(jié)： 1、離子之間反應有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的離子組不能大量共存： 2、離子之間發(fā)生氧化還原反應的離子組不能共存。 氧化性離子： Fe3+、 MnO4-、 ClO-、 NO3（ H ） 還原性離子： I 、 Fe2+ 、 SO32-、S2-等如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。S2與SO32等酸性不能共存

5、（堿性條件下可以共存）2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能存在; 3、離子間發(fā)生雙水解的離子組不能共存 （ Al3+ 與HCO3-、CO32-或Fe3+與HCO3-、CO32-）如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。4、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 （1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2） Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。5、題目限定條件的離

6、子組 （1）無色溶液條件：有色離子不能共存MnO4（紫色），F(xiàn)e3（橙黃色），F(xiàn)e2+（淺綠色），Cu2（藍色）（2） 限制酸性、堿性條件的溶液，還有可酸可堿的溶液等等。 a.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n mol/L； b.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生； c.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液?？键c二： 離子方程式的書寫、正誤判斷 感悟高考方法： 看事實、看符號、看守恒 、注意用量1（2014四川理綜化學卷T3）能正確表示下列反應的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水

7、：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【解析】Cl2通往NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O，A錯誤；碳酸氫根不能拆，B錯誤；氫氧化鋁不能和氨水反應，C錯誤；D選項正確。2（2014江蘇單科化學卷，T7）下列指定反應的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH

8、)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】銅和稀硝酸反應生成NO，A錯誤；硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應除生成氫氧化亞鐵沉淀外，還生成氨水，B錯誤；C選項中醋酸為弱電解質(zhì)，應寫成化學式，C錯誤；偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，D正確。3（2014北京理綜化學卷，T9）下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O

9、=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；B、Na的化學性質(zhì)很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正確；C、CuCl2溶液做導電實驗的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-，電離屬于自發(fā)進行的過程，不需要外界條件，C錯誤；D、Al的性質(zhì)很特殊，能和強堿溶液發(fā)生反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正確?？键c三： 離子檢驗1（2014上海單科化學卷，T18）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO32 【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”