2016北京各區(qū)一模試題分類匯編電解質溶液

1、2016北京各區(qū)一模試題分類匯編電解質溶液部分（2016西城一模）12室溫下，分別用0.1 mol·L1溶液進行下列實驗，結論不正確的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大（2016東城一模）12.某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程

2、中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了HCO3-的水解C.反應的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反應后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)（2016豐臺一模）12. 某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線

3、如下圖所示。abcdM對照組溶液x中加1滴堿對照組溶液x中加1滴酸下列說法不正確的是A 依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B 對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC 依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D. 通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向（2016石景山一模）11下列解釋事實的反應方程式正確的是A亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32+2H2O H2SO3+2OH高溫BSO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H+ SO32C燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D濃NaOH溶液處理

4、少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3（2016順義一模）12. 電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，且電導率越 大溶液的導電能力越強。室溫下，用0.100 mol/L的NH3· H2O 滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A點溶液中c(H+)為0.200 mol/L B點時溶液的溫度最低C. 點后離子數(shù)目減少電導率略降低D點時溶液中有c ( Cl-)(CH3COO-)（2016延慶一模）12.25時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3

5、、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)減?。?016海淀一模）10將1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到濁液a，過 濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2

6、+(aq) + SO42-(aq)B若向濾液b中滴加0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C若向濾液b中滴加0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D若向濾液b中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象（2014北京高考真題）9下列解釋事實的方程式不正確的是A測0.1 mol/L氨水的pH為11： B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光： DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：（2013北京高考真題）5實驗：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得

7、到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B濾液b中不含Ag+C中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgCl比AgI更難溶（2014西城一模）11對常溫下pH3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固體后，c (CH3COO)降低C該溶液中由H2O電離出的c(H)是1.0×10-11 mol/LD與等體積pH11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性（201

8、5西城一模）12常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH離子濃度（）的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是 Aa點溶液中：水電離出的c(H+)1×10-10mol/LBb點溶液中：c(H+)1×10-7mol/L Cc點溶液中：c(Na+)c()c()Dd點溶液中：c(Na+)2c()c()（2014西城二模）11有25時0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是A與比較：c(Na+)c(NH4+)B中離子濃度的大小關系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等體積

9、混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO )c(Na+)（2014海淀一模）12. 根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是序號操作及現(xiàn)象結論A將0.1 mol·L-1氨水稀釋成0.01 mol·L-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3·H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32- > HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐

10、色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4 < CaCO3（2015東城一模）12. 25時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強弱：H2CO3HF B和中溶質均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L（2015豐臺一模）12下列說法正確的是baV(H2)tn (Mn2+)時間0能量2NO2(g)+O3(g)反應過程N2O5(g)+O2(g)pH71320V(酸)/mL0 A表示化學反應2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H> 0B表示25時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL