2015年全國(guó)新課標(biāo)2卷高考化學(xué)試題及答案詳解精校版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年全國(guó)新課標(biāo)2卷高考化學(xué)試題及答案詳解精校版7、(2015新課標(biāo)2)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5不可用作食品干燥劑C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8、(2015新課標(biāo)2)某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1 mol該酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，該羧酸的分子式為AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O59、(2015新課標(biāo)2)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1

2、。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、610、(2015新課標(biāo)2)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1 NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NAD235 g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrU10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)

3、為10 NA11、(2015新課標(biāo)2)分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種 D6種12、(2015新課標(biāo)2)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收13、(2015新課標(biāo)2)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

4、C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色26、(2015新課標(biāo)2) (14分)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極

5、反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。(已經(jīng)F96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、 和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1105 mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol/L)。若上述過(guò)程不加

6、雙氧水的后果是 ，原因是 。27、(2015新課標(biāo)2) (14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJ.mol1)4363431076465413由此計(jì)算H1 kJ/mol1，已知H258kJ/mol1，則H3 kJ/mol1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；

7、圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。 (3)合成氣的組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是 。28、(2015新課標(biāo)2) (15分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)

8、以下過(guò)程制備ClO2： 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；用0.1000 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O322IS4O62)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中。錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反

9、應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(4)O2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵36、(2015新課標(biāo)2)【化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)器A中通入的X是 。(2)反應(yīng)和分

10、別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是 。(4)反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在5060，溫度過(guò)高的安全隱患是 。(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。37、(2015新課標(biāo)2) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3

11、倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布布式為 。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為 ；晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F

12、的密度(g.cm3) 。38、(2015新課標(biāo)2) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；。回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)由B生成C的化學(xué)方8式為 。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ，G的化學(xué)名稱為 。(4) 由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約

13、為 (填標(biāo)號(hào)).a48b58c76 d122(5)D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 (寫姑構(gòu)簡(jiǎn)式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 (填標(biāo)號(hào))。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀參考答案7解析：考察化學(xué)與生活。硅膠、P2O5、具有吸水性的植物纖維可以作為食品干燥劑，CaCl26H2O沒(méi)有吸水性，不能作為干燥劑。選擇C。8解析：考察酯的水解反應(yīng)和原子守恒。C原子數(shù)：18-22=14，H原

14、子數(shù)：26+22-26=18，O原子數(shù)：5+2-2=5，分子式為C14H18O5，選擇A。9解析：考察元素推斷與元素周期律。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，a是H，b和c的次外層有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6、7，b是S、Cl，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d是K。根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：ClSH；H與S可以形成H2S，H與Cl可以形成HCl，屬于共價(jià)化合物，H與K形成離子化合物KH；K與H形成KH，與S形成K2S，與Cl形成KCl都屬于離子化合物，H的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，S的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，Cl最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，選擇B。10解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題。A，CH

15、3CH2CH2OH11共價(jià)鍵，應(yīng)該為11NA；B，根據(jù)物料守恒，HCO3、CO32離子數(shù)和H2CO3之和為0.1NA；C，根據(jù)Nae，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA；D，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA。選擇C。11解析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，這說(shuō)明該有機(jī)物是羧酸，即分子組成為C4H9COOH，丁基有4種，所以有機(jī)物有4種，答案選B。12解析：考察海水綜合利用。A，Cl22Br=Br22CI，說(shuō)法正確；B，粗鹽經(jīng)過(guò)除雜后，蒸發(fā)結(jié)晶，說(shuō)法錯(cuò)誤；C，沉淀Mg2用NaOH；D，結(jié)合A，SO2Br2H20=2HBrH2SO4，說(shuō)法正確。選擇B。13、解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)

16、現(xiàn)象的關(guān)系。A，HCl先與NaOH反應(yīng)，再與碳酸氫鈉反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣體；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生紅棕色氣體；C，Al3滴入濃NaOH溶液，先生成AlO2，不產(chǎn)生白色沉淀；草酸還原高錳酸鉀，溶液逐漸褪色。選擇D。26.參考答案：（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3； （2）0.05g（3）重結(jié)晶；碳粉、MnOOH；在空氣中灼燒；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 或4MnOOHO24MnO22H2O；CO2CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和Fe2分離不開(kāi)；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析：考察原電池原理，電子守

17、恒原理、分離方法和沉淀溶解平衡知識(shí)。（1）正極得到電子，MnO2eNH4MnOOHNH3；總反應(yīng)為Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）根據(jù)：Zn2e，m(Zn)=65=0.5g；（3）根據(jù)溶解度曲線，ZnCl2溶解度受溫度的影響大，NH4Cl溶解度受溫度的影響大，可以采用重結(jié)晶的方法分離；濾渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空氣中灼燒，MnOOHMnO2，CCO2；可以書寫方程式回答。4MnOOHO24MnO22H2O； CO2CO2；（4）Fe2H=Fe2H2；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；FeFe3；根據(jù)Ksp， 完全沉淀Fe3的C3(OH)=10-39

18、/10-5，C(OH)=10-11.3，PH=2.7；Zn2開(kāi)始沉淀的C(OH)=10-8，PH=8，如果沒(méi)有加雙氧水，Zn2和Fe2分離不開(kāi)；原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。27參考答案：（1）99；41 （2）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓

19、強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高解析：考察熱化學(xué)知識(shí)和平衡理論。（1）根據(jù)H與鍵能的關(guān)系，H1=E(CO)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律，H3=H2-H1=-58+99=+41kJmol-1；（2）的平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，K減小，a曲線正確；（3）隨著溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低；隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高。28參考答案：（1）2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使ClO2充分反應(yīng)，避免碘的逸出 淀粉