化學(xué)鍵基礎(chǔ)課(三)

1、第一章第二節(jié)化學(xué)鍵（基礎(chǔ)二）編寫(xiě) 王翠平整理 王翠平一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解HCl、Cl2的形成過(guò)程2、掌握共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵，化學(xué)鍵等概念及其之間的關(guān)系。3、學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子及其形成過(guò)程。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容：極性鍵 、非極性鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵三、問(wèn)題導(dǎo)學(xué)4、閱讀課本P22-23，小組討論HCl，Cl2的形成過(guò)程，并與NaCl的形成過(guò)程有什么區(qū)別？（2分鐘獨(dú)立思考，2分鐘討論）5、（閱讀課本1分鐘獨(dú)立完成） 象HCl分子和Cl2分子的形成過(guò)程中_相互作用，叫做共價(jià)鍵。_化合時(shí)它們?cè)娱g能形成共價(jià)鍵。6、 共價(jià)鍵又可以怎樣分類，它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？（思考、討論合作完成用時(shí)6分鐘）7、 我們

2、同樣可以利用電子式表示共價(jià)分子（包括共價(jià)單質(zhì)分子，如Cl2、H2和共價(jià)化合物如HCl）的結(jié)構(gòu)。(結(jié)合上一節(jié)課知識(shí)進(jìn)行知識(shí)遷移。15分鐘完成)1）方法：表示出原子之間形成共用電子對(duì)的情況，沒(méi)有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。（注意：共用電子的原則是使各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ）如 Cl 2 、H2O 請(qǐng)寫(xiě)出他們的電子式并找出共用電子對(duì)和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)各小組共同完成下列分子的電子式 N2 、 H2O、 NH3 、 CH4 、 CO22）我們還可以利用一根短線表示一對(duì)共用電子這種表示方法，叫結(jié)構(gòu)式。如：Cl 2的結(jié)構(gòu)式為ClCl。試寫(xiě)出上面五分子的結(jié)構(gòu)式。 8、電子式表示出共價(jià)分子的形成過(guò)程。（根據(jù)離

3、子化合物的形成過(guò)程的啟發(fā)仿寫(xiě)，5分鐘合作完成）如：Cl2的形成過(guò)程表示為 Cl + Cl Cl Cl 水分子的形成過(guò)程為：寫(xiě)出H2S，N2， HF的形成過(guò)程閱讀課本23頁(yè)完成9、10、11.用時(shí)5分鐘。9、人們把 稱為化學(xué)鍵，它主要通過(guò)原子間的價(jià)電子間的 或 來(lái)實(shí)現(xiàn)。10、從原子的角度來(lái)解釋，化學(xué)反應(yīng)是 ；從化學(xué)鍵角度來(lái)解釋，化學(xué)反應(yīng)可以看做兩個(gè)過(guò)程，即 和 過(guò)程。11、從化學(xué)鍵的角度分析討論離子化合物和共價(jià)化合物之間的區(qū)別。12、請(qǐng)根據(jù)你的學(xué)習(xí)情況說(shuō)出本節(jié)課你所學(xué)到的知識(shí)有哪些？（2分鐘思考后組長(zhǎng)測(cè)評(píng)并向全班匯報(bào)）達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（10分鐘獨(dú)立完成，2分鐘組內(nèi)測(cè)評(píng)）1、請(qǐng)寫(xiě)出下列粒子的電子式CO2 H2O CH4 K2S H2S NH3 CS2 O2 2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程CO2 CCl4 H2 MgBr2 Na2S3、上面2題中哪些物質(zhì)有離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵、哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？哪些是離子化合物？4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵