九年級化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)方案

1、九年級化學(xué)酸堿鹽總復(fù)習(xí)方案一、弄清概念對于化學(xué)概念是否達(dá)到準(zhǔn)確的理解，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是否準(zhǔn)確表達(dá)這個(gè)概念的內(nèi)涵和外延；二能否正確解答相應(yīng)的基本問題，所以，我們在理解概念是，要特別注意需較透徹的理解概念的內(nèi)涵和外延，并學(xué)會(huì)正確的解答相應(yīng)的基本問題本單元的概念較多，能否正確的理解概念，是學(xué)好酸，堿，鹽的前提。在學(xué)習(xí)概念是，要注意抓住關(guān)鍵字進(jìn)行理解。1、酸 我們從以下幾種酸的電離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、堿幾種堿的電離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2

2、 = Ca2+ + 2OH-3、鹽NaCl = Na+ + Cl-K2NO3 =K+ + NO3-CuSO4 =Cu2+ + SO42-酸堿鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是NO3-堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：K+ 陰離子：全部是OH-鹽金屬離子和酸根離子AGNO3陽離子：AG 陰離子：NO3二、記錄實(shí)驗(yàn)酸堿鹽一章中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，需要學(xué)生記得現(xiàn)象也不少。因此在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，不妨列個(gè)實(shí)驗(yàn)記錄表以便隨時(shí)記錄演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)習(xí)效 附表1 溶液的導(dǎo)電性藥品氯化鈉晶體氯化鈉溶液硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液純酒精醫(yī)用酒

3、精燈泡是否發(fā)光沒有有沒有有沒有有沒有沒有是否導(dǎo)電沒有有沒有有沒有有沒有沒有附表2 硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）跟指示劑反應(yīng)1、 紫色石蕊試液2、 無色酚酞試液1、 顯（紅）色2、 顯（無）色1、 紫色石蕊變紅2、 無色酚酞不變色跟金屬反應(yīng)1、 鋅粒2、 鐵釘1、 鋅粒表面有（氣泡）產(chǎn)生2、 鐵釘表面有（氣泡）產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟堿性氧化物反應(yīng)除銹1、 鐵釘表面的鐵銹被除去2、 溶液顯（黃）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O跟堿Cu（OH）2的反應(yīng)1、 氫氧化銅（慢慢溶解）2、 溶液顯（藍(lán)）色Cu(

4、OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟氯化鋇溶液的反應(yīng)生成（白色沉淀）BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）1、 與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變（藍(lán) ）色無色酚酞試液變（ 紅 ）色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（ 藍(lán) ）色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變（ 紅 ）色2、與鹽溶液的反應(yīng)1、產(chǎn)生（藍(lán) ）色沉淀2、產(chǎn)生（紅褐 ）色沉化學(xué)方程式1、2、三、掌握性質(zhì)1、鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目 名稱鹽酸 硫酸化學(xué)式 HCL H2SO4顏色，氣味 無色、有刺激性氣味 無色無味揮發(fā)性易揮發(fā)不揮發(fā) 與指示劑作用 

5、紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl鑒別試劑AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 2、氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途性質(zhì) 氫氧化鈉氫

6、氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、 與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O3、與酸反應(yīng)NaOH +HCl=NaCl+H2O4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色1、 與酸性氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O3、與酸反應(yīng)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H

7、2O4、與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +Na2CO3例1：已知鉀、鈉等金屬在常溫下可和水發(fā)生劇烈反應(yīng)。如金屬鈉與水的反應(yīng)為：2NA+2H2O+H2，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ B ）A：鈉不能保存在水中B：將石蕊試液滴入鈉與水反應(yīng)后的溶液中會(huì)變?yōu)榫G色。C：不能用手直接拿金屬鈉D：在鈉與水的反應(yīng)中，水是氧化劑例2：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。如鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮作用的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)式表示為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。在農(nóng)業(yè)上

8、，還常用熟石灰與硫酸銅配制波爾多液農(nóng)藥。 例3：蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋味的硫化氫氣體（H2S）。硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時(shí)，生成二氧化硫和水。把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+H2SO4（濃）=SO2+X+2H2O（1） 上述內(nèi)容中，屬于硫化氫物理性質(zhì)的是無色、有臭雞蛋味的硫化氫氣體（2） 寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3） 硫化氫在與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物中X的化學(xué)式是S （4） 若尾氣中含有硫化氫，用濃H2SO4來吸收行嗎？為什么？不可以，會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體的SO2 化學(xué)規(guī)律總結(jié)1、物質(zhì)的分類

9、例1下列物質(zhì)中，屬于純凈無的是（ D ）A、醫(yī)用消毒酒精 B、生理鹽水 C、清新的空氣 D、蔗糖例2、在我們身邊，下列各類物質(zhì)存在最多的是（ B ）A、 純凈物 B、混合物C、單質(zhì) D、化合物例3：用氧，氫，鈉，硫四種元素，寫出符合事實(shí)的下列化合物的化學(xué)式。（1） 酸性氧化物SO2、SO3 (2)堿性氧化物NA2O (3)堿NAOH(4)二元含氧酸H2SO4 、H2SO3(5)二元無氧酸H2S (6)正鹽NA2SO4(7)酸式鹽NAHSO42；金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣（H前

10、） （稀鹽酸和稀硫酸）（2）金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽（前換后） （可溶性鹽）例1：現(xiàn)在在我手上有三塊金屬是鐵、鋅、銅我只要用一種溶液將這三種金屬的活潑性證明出來，那你覺得我用的是FeCl2溶液 或 FeSO4溶液且它們的金屬活潑性由大到小是鋅鐵銅例2：你知道鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序？請你寫出其活動(dòng)性順序：鋁>鐵>銅 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1) 鐵釘投入到盛CuCl2(2) 鐵釘投入到盛AlCl3溶液中無變化鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅不反應(yīng),鋁比鐵活潑發(fā)生反應(yīng) ,鐵比銅活潑 3、pH-酸堿度的表示方法內(nèi)容精要：1 溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；

11、溶液酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測定溶液的酸堿度常pH試紙。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液呈酸性，如Na2SO4溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。2 pH與溶液的酸堿性：pH=7時(shí)，溶液呈中性；pH<7時(shí)，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。使用pH試紙測定溶液時(shí)需注意：（1）用pH試紙測定溶液的酸堿性，不能用將pH試紙潤濕，否則測定的是稀釋后溶液的pH，而導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。（2）不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜千質(zhì)；（3）檢驗(yàn)氣體酸堿性

12、時(shí)應(yīng)將試紙潤濕再用。命題預(yù)示：1 根據(jù)圖像確定pH；通過化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化，確定溶液pH及指示劑的顏色變化2 考查與pH有關(guān)的聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的應(yīng)用型問題等考題例證：有一些花的顏色是紅的，藍(lán)的或紫的。這些花里的含的色素叫“花青素”?；ㄇ嗨赜龅剿峋妥兗t，遇到堿就變藍(lán)小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1） 肥皂水的PH_7(填>,=,<)（2） 小紅選用的調(diào)味品可能是_（3） 喇嘛花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的_性質(zhì)相似

13、。分析：根據(jù)題給信息“遇到酸就變紅，遇到堿就變藍(lán)”可知肥皂水顯堿性，其pH>7，小紅所先用的調(diào)味品應(yīng)為某一種酸性物質(zhì)，如酸醋等。解答：（1）>(2)酸醋（3）紫色石蕊試液。下表列出了家庭中一些物質(zhì)的pH。醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（2） 上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是_。（3） 黃蜂的刺是有堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的_涂在皮膚上，現(xiàn)由是_分析：無色酚酞試液遇到堿性溶液（即Ph>7）變紅。若在反應(yīng)（或其他方面）中堿性過強(qiáng)可用酸性物質(zhì)進(jìn)行中和。解答：（1）牙膏，肥皂水；（2）醋，醋能中和黃蜂刺里的堿。4幾種重要離子的鑒別（1）H+：若能合紫色石蕊試液變紅的

14、則含有H+，或加入少量活潑金屬，如果有氣體放出并證明是H2，則含有H+（2）OH-：若能使紫色石蕊試液變藍(lán)，或使無色酚酞試液變紅，則含有OH-（3）Cl-：用稀HNO3酸化的AgNO3的BaSO4白色沉淀，則含有Cl-(4)SO4.:用BaCl2溶液檢驗(yàn),若產(chǎn)生不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀,則含有SO42-(5)NH4+:用NaOH溶液檢驗(yàn),加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則含有NH4+.例1：某同學(xué)為了證明某白色晶體是（NH4）2SO4，他設(shè)計(jì)了兩步操作：第一步：為了證明NH4+,必須的操作是_,為觀察到_的現(xiàn)象時(shí)，證明有NH4+的存在；第二步：為了證明SO42-存在，設(shè)計(jì)

15、了三種方案：（1）加入BaCl2,溶液再加稀鹽酸，（2）加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，（3）先加過量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，你認(rèn)為上述三種方案最合理的是哪一種_簡述理由_例2：實(shí)驗(yàn)探究？氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O，Na+，OH-）能使指示劑變色。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）在第一支試管中加入約12ML蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（2） 在每二支試管中加入約2Ml NaCl（pH=7）溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（3） 在第三支試管中加入約2Ml NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象 通過上述現(xiàn)象的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞試液是否變紅）

16、 實(shí)驗(yàn)1看到的現(xiàn)象是_你得到出的結(jié)論是_ 實(shí)驗(yàn)2看到的現(xiàn)象是_說明Na+離子_ 實(shí)驗(yàn)3看到的現(xiàn)象是_，你得出的結(jié)論是_5.干燥劑的使用.(1)干燥劑:一些固體或氣體物質(zhì),在制取過程中或貯存過程中,常會(huì)混入水蒸,有時(shí)需要把其中含有的水份吸收掉,從而得到干燥的氣體,常用的干燥劑都是易吸水的物質(zhì),(a)濃硫酸,但濃硫酸有酸性,因此不能干燥堿性氣體.如:NH3(b)固體NaOH有堿性,不能干燥酸性氣體,如:CO2.SO2.HCl等.(c)CaCl2固體也可做干燥劑,可干燥多種氣體,(d)無水硫酸銅常用作吸水實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量計(jì)算,一般不作干燥使用例1：“雪餅”的包裝袋內(nèi)常放入一小包干燥劑， 干燥劑袋上的部分

17、文字見右圖， 請你仔細(xì)閱讀并回答下列問題：（1）“請勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤?，對人體有_作用。（2）寫出干燥劑的主要成分吸水過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)在H2O、O2、CO2、HCl四種氣體中，能用上述干燥劑進(jìn)行干燥的氣體有_。 6、氣體的凈化:多種混化開成的混合氣體,有時(shí)要留下主要成份,而使其它成分除去,這可以理解為氣體的凈化,一般來說要根據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)與主要?dú)怏w性質(zhì)上的差異或特性來加以凈化.如用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),氫氣中常常會(huì)混有水蒸氣和氯化氫氣體,了除去雜質(zhì)氣體的過程中,步驟及操作應(yīng)盡可能簡單,完全,把多種雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N雜質(zhì)而最后一步除去.這里應(yīng)用了鹽酸的性質(zhì)和濃硫酸的性質(zhì)

18、還有NaOH的性質(zhì),可先把混合氣體通過足量的NaOH溶液,HCl氣體被吸收,這時(shí)可能又增加了水蒸氣的量,然后再通過濃H2SO4,水份被吸收,這樣得到的就是干燥純凈的H2了如果先把混合氣體通過濃H2SO4后通過NaOH溶液最后出來的氫氣中仍會(huì)混合水蒸氣(通過NaOH溶液時(shí)帶入的)因此,在氣體凈化中,要充分注意各種凈化劑的作用效果,多動(dòng)腦筋,使每步驟盡可能完美.7物質(zhì)的提純：要注意的是，除雜（或提純）應(yīng)遵循以下幾條原則：（4） 在除去原有雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。（5） 加入某種物質(zhì)后，要盡可能地把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。（6） 常用加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去的方法來除雜（或提純）

19、 例：除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，選用的試劑是反應(yīng)的化學(xué)方程式是例：要出去銅粉里混有的氧化銅可用_分別寫出它們的化學(xué)方程式例：下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）不能用稀鹽酸除去的是（ ）A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（ CuO ）C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉）例4：一包白以固體可能由碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉的2種或3種組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。請按該同學(xué)的思路填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹，F(xiàn)象及結(jié)論（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加足量的稀酸A，A為_除去_（2）繼續(xù)加入足量的B，B為_除去硫

20、磺鈉4、 向（2）中的濾液中入C，C為_溶液若有_生成，證明白色固體粉末中含有氯化鈉；否則不含有氯化鈉8、物質(zhì)的鑒別：在物質(zhì)的鑒別中，不用（或只用一種）其它試劑鑒別一組物質(zhì)的問題，是物質(zhì)鑒別題中的兩種重要類型。這類問題的解題方法通常有兩種：（1） 從具有特征的物質(zhì)入手，用看顏色。聞氣味等方法先確定其中有特征的物質(zhì)，再用其鑒別其它的物質(zhì)（初中化學(xué)常利用銅離子或鐵離子的顏色與眾不同的特征來設(shè)計(jì)這類鑒別問題）。（2） 如果被鑒別物質(zhì)通過兩兩混合可產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如不同的沉淀與氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），也可以用來作為鑒別這些物質(zhì)的方法。例1:不用其他任何試劑就可將（）硝酸鈉（）氯化鋇（）硫酸鈉（）硫酸鐵四種溶液鑒別出來，則鑒別出來的順序是例2:某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有失落標(biāo)簽的四瓶溶液,它們分別是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀H2SO4和NaOH溶液。請?jiān)O(shè)計(jì)出不用其他試劑，鑒別上述四種溶液的實(shí)方案（填下表）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)發(fā)生的現(xiàn)象得出結(jié)論（1） （2）（3） 9物質(zhì)的共存：物質(zhì)能否共存是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)使初學(xué)者頭痛的問題。對此，我們可簡單歸