化學(xué)選修4 專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) （同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：20分鐘1. 在1000K時(shí)，反響NisH2Og NiOsH2g的平衡常數(shù)K0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反響是否已達(dá)平衡狀態(tài) A. 已是平衡狀態(tài) B. 未達(dá)平衡狀態(tài)，反響正向進(jìn)展 C. 未達(dá)平衡狀態(tài)，反響逆向進(jìn)展 D. 無(wú)法確定2. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，假如以下量發(fā)生變化，其中一定能說(shuō)明化學(xué)平衡挪動(dòng)的是 A. 反響混合物的濃度 B. 反響體系的壓強(qiáng)C. 正、逆反響的速率 D. 反響物的轉(zhuǎn)化率3. 體積不變的密閉容器中進(jìn)展如下反響：X2g+ 3Y2g2Zg，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1，當(dāng)平衡時(shí)

2、，以下數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是 A. X2為0.4molL1，Y2為1.2molL1 B. Y2為1.0molL1C. X2為0.3molL1，Z為0.2molL1 D. Z為0.6molL14. 在固定體積的密閉容器中進(jìn)展如下反響：2AB2g+B2g2AB3g。反響過(guò)程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，到達(dá)平衡時(shí)，濃度可能正確的選項(xiàng)是 A. AB2、B2分別為0.4molL、0.2molLB. AB2為0.25molLC. AB2、AB3均為0.15mol/LD. AB3為0.4mol/L5. 一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡

3、體系中，各物質(zhì)的濃度分別是SO2：2mol/L，O2：0.8mol/L，SO3：2.4mol/L，那么氧氣在起始時(shí)的濃度可能是 A. 0.8-2mol/LB. 0-2mol/LC. 0-0.8mol/LD. 無(wú)法確定6. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反響2Xg Yg+Zs，以下能說(shuō)明作為反響到達(dá)平衡標(biāo)志的是 A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X7. 在一定條件下，反響：2NOO22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反響到達(dá)平衡的標(biāo)志的描繪中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 混

4、合氣體的總分子數(shù)不再變化 混合氣體的顏色不再變化 容器的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總質(zhì)量不再變化 混合氣體的密度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO2 反響的溫度不再發(fā)生變化絕熱條件A. B. C. D. 8. 在一定溫度下，反響A2g+ B2g2ABg到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B29. 以下方法中可以證明2HIgH2g+I2g已達(dá)平衡狀態(tài)的是_填序號(hào) 單位時(shí)間內(nèi)生成n m

5、ol H2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反響速率H2=I2=0.5HI時(shí) cHI：cH2：cI 2= 2：1：1 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化10. 在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反響：2NOg+O2g2NO2g體系中，nNO隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071NO的平衡濃度cNO= 。2用O

6、2表示從02s內(nèi)該反響的平均反響速率v= 。3以下圖中表示NO2變化的曲線是 。4800時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為_。11. 將4mol SO2g與2molO2g放入4L的密閉容器中，在一定條件下反響到達(dá)平衡：2SO2g+ O2g2SO3g，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：1平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；2平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。1. C 解析：由方程式可知Q10.0059K，故反響未達(dá)平衡狀態(tài)，應(yīng)向逆反響方向進(jìn)展。2. D 解析：A例如氣體體積減小，那么反響物濃度增大，但是反響前后，氣體的總體積一樣，那么平衡不挪動(dòng)；B中假如沒(méi)有氣態(tài)物質(zhì)，壓強(qiáng)無(wú)影響；C中參加催化劑，使正逆反

7、響速率都加快，但平衡不挪動(dòng)。3. A 解析：由于是可逆反響，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100的，因此選項(xiàng)A是不可能的，其余都是正確的，答案選A。4. B 解析：用于反響是可逆反響，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100的，因此A、D都是錯(cuò)誤的。根據(jù)原子守恒可知，AB2和AB3的濃度之和是0.4mol/L，所以C不正確，因此答案選B。5. B 解析：根據(jù)可逆反響的最大特點(diǎn)是不完全進(jìn)展，所以最低不能為0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。6. C 解析：在一定條件下，當(dāng)可逆反響中正反響速率和逆反響速率相等時(shí)但不為0，各種物質(zhì)的濃度或含

8、量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)。到達(dá)平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以B不正確。A中反響速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確。混合氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣體的質(zhì)量是變化的，C可以說(shuō)明。D反響速率的方向是一樣的，不能說(shuō)明。答案選C。7. B 解析：2NOO22NO2是兩邊的氣體系數(shù)不相等的可逆反響。在恒容條件下，氣體的總質(zhì)量、密度為常量，不能作為反響到達(dá)平衡的斷定標(biāo)準(zhǔn)，排除；說(shuō)明的是逆反響速率，并不能說(shuō)明正逆反響速率相等，排除。故答案為B。8. C 解析：在一定條件下，當(dāng)可逆反響的正反

9、響速率和逆反響速率相等時(shí)但不為0，反響體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反響速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。反響前后體積不變，氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，B不正確；C中反響速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。D中反響速率的方向是一樣的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立的，不正確，答案選C。9. 解析：表示不同方向的反響，但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 表示不同方向的反響且等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，正確； 毫無(wú)根據(jù)，只在極特殊情況下成立； 任何情況下均成立； 只

10、是某種特殊情況； 濃度不變，說(shuō)明已到達(dá)平衡，正確； 此反響前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時(shí)候容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變； 此反響前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時(shí)候氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量均不變； 顏色不變說(shuō)明濃度不變，正確； 此反響前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時(shí)候氣體密度均不變。10. 13.5103molL1 21.5103molL1s1 3b 43：2.35解析：13s時(shí)，NO的量不再改變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；2vNO=0.003molL1，那么vO2=0.0015molL1；3由題設(shè)條件可知平衡時(shí)nNO=0.013mol，生成NO2為0.013mol，那么其cNO=0.0065molL1，結(jié)合圖象可知NO2變化的曲線為b線；42NO + O22NO2 始n：0.02 0.01 0n：0.013 0.0065 0.013平n：0.007 0.0035 0.013在恒容情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，那么起始?jí)簭?qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為3：2.35。11. 1cSO2=0.5 mol/L cO2=0.25mol/L cSO3=0.5 mol/L 250% 解析：1解：設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a 2SO2g + O2g 2SO3g起始 4 mol 2 mol 0轉(zhuǎn)化 2a