堿金屬復(fù)習(xí)題

1、堿金屬復(fù)習(xí)題一、選擇題（每題有12個答案，每題2分，共10分）1.有關(guān)鈉的說法錯誤的是 A.鈉很軟，熔點(diǎn)低于100 B.鈉在焰色反應(yīng)時，火焰顯黃色C.Na有強(qiáng)還原性，Na+有強(qiáng)氧化性 D.電解熔融氯化鈉的過程中，Na+被氧化成Na 2將一小塊金屬鈉投入過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是 A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.下列化學(xué)藥品在實驗室應(yīng)隔絕空氣保存的是 A.白磷 B.硫黃 C.小蘇打 D.金屬鉀4.下列干燥的物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是 A.K2O2 B.KOH C.K2CO3 D.KHCO35.金屬鈉長期置于空氣

2、中，最終變成 A.Na2O2 B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2CO3·10H2O二、選擇題（每題有12個答案，每題3分，共30分）6.下列物質(zhì)容易形成碳酸鹽，并有漂白作用的是 A.氫氧化鈉 B.硫酸鈉 C.亞硫酸鈉 D.次氯酸鈉7.下列物質(zhì)受熱不易分解，遇鹽酸放出氣體的是 A.碳酸鉀 B.硫酸鉀 C.碳酸銨 D.碳酸氫鈉8.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2S

3、O4+2MnSO4+5O2+8H2O9.把1.15gNa投入9g水中，則溶液中水分子和Na+的物質(zhì)的量之比是A.19 B.91 C.101 D.100110.把2量最多的是 A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鋅11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之A.13 B.31 C.23 D.3212.某燒堿溶液中不斷地通入CO2，已知該溶液吸收5.28gCO2后，將溶液蒸發(fā)至干即停止加熱，得固體產(chǎn)物17.32g，則該固體可能是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH13.取一定量的N

4、aHCO3和NH4HCO3分別加熱到300使其完全分解，在該溫度和相同壓強(qiáng)下，收集到氣體體積之比為16，則原來NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比是 A.23 B.25 C.21 D.1214.一塊表面已被氧化成Na2O的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，將它投入到500g水中，完全反應(yīng)后，收集到H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若將反應(yīng)后溶液稀釋到1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 15.將一定量的Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是三、填空題（共45分）16.

5、(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 .（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 .（3分)17.把物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于等體積的水里，所得溶液的Na+數(shù)之比是 ；使這兩種溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下放出CO2的體積比為 .（2分）18.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2，會有白色固體析出，因為 在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（4分）19.有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、

6、KNO3、BaCl2中的兩種化合物組成，其焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；當(dāng)加水配成溶液時，有沉淀生成。此白色粉末由 和 組成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（4分）20.按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。（8分）(1)水只作氧化劑的反應(yīng) (2)水只作還原劑的反應(yīng) (3)水既作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng) (4)水既不作氧化劑，又不作還原劑的反應(yīng) 21.用金屬鈉制氧化鈉，常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2說明為什么不用金屬鈉在氧氣中燃燒法，而采用此法的原因是什么?（2分）22.有B，也可能生成C；E與D發(fā)生反應(yīng)生成C和F，D和水反應(yīng)可生成A和F。試推斷：A ，B ，C ，D ，E

7、 ，F(xiàn) .寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)A+BC (2)A+EB (3)A+EC (4)E+DC+F (5)D+H2OA+F （16分）四、計算題（15分）23.把0.261g表面已氧化的金屬鈉投入5mL水中，收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)） （7分）24.將Na2O2和NaHCO3的均勻混合物粉末分成質(zhì)量相等的兩份，把其中一份加入100mL鹽酸，使其充分反應(yīng)到溶液呈中性，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原混合物中Na2O2和NaHC

8、O3的物質(zhì)的量之比和加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（8分）提示：從NaHCO3全部消耗完及Na2O2全部消耗完兩方面考慮。一、（每小題2分，共10分）1.CD 2.D 3.AD 4.CD 5.C二、（每小題3分，共30分）6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11.A 12.D 13.D14.B 15.C三、（共45分）16.（9分）(1)鹽酸，2H+CO32- =CO2+H2O(2)鹽酸，H+HCO3- =CO2+H2O(3)加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O17.（2分）21；1118.（4分）NaHCO3；Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO319.（4分

9、）K2CO3；BaCl2；BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl20.（8分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)2H2O2H2+O2(4)CaO+H2O=Ca(OH)221.（2分）鈉在氧氣中燃燒生成的是Na2O2，而在N2的環(huán)境中不會被氧化成Na2O2。22.（16分） NaOH；NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；CO2；O2(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2)NaOH+CO2=NaHCO3(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(5)2Na2O2+2H2O

10、=4NaOH+O2四、（共15分）23.（7分）設(shè)未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為x，生成NaOH的物質(zhì)的量為y2Na+2H2O = 2NaOH + H22mol 2mol 1mol  y=0.01mol表面Na2O的物質(zhì)的量為： 設(shè)由Na2O生成的NaOH的物質(zhì)的量為zNa2O+H2O=2NaOH1mol 2mol0.0005mol zz =0.001mol所得溶液的物質(zhì)的量濃度為： 答：此溶液的物質(zhì)的量濃度為2.29mol/L。24.（8分）(1)若NaHCO3在反應(yīng)中完全消耗完，設(shè)混合物中含NaHCO3的物質(zhì)的量為x，消耗的CO2物質(zhì)的量為y2Na2O2+

11、2CO2=2Na2CO3+O2 n2mol 1mol 1mol y =0.02molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1mol 1molx 0.02molx=0.02molNa2O2的物質(zhì)的量為 =(0.1mol-0.02mol)×2=0.16molNa2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.16mol0.02mol=81 所以加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： (2)若Na2O2全部消耗完，設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量為x'，O2的物質(zhì)的量為y'2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n2mol 2mol 1mol 1mol