第三節(jié) 物質的量

1、第三章 物質的量（第一課時）教學目標： 1、知道物質的量及其單位、符號 2、會運用物質的量與微觀粒子數之間的關系進行簡單的計算教學重點： 物質的量及其單位、阿伏加德羅常數教學難點： 怎樣引導學生理解物質的量及其單位【課前鋪墊】 同學們，上課之前，我問大家一個問題，大邑成都的距離是多少厘米？【學生】40千米×1000×1004×106cm【問】 那么又等于多少毫米呢？【學生】4×107mm【啟發(fā)】 你們回答得都非常正確，但是為什么我們平常沒聽到有人提到：大邑成都的距離是4×106cm呢？【學生】為了使用起來更加方便嘛！又如：就像每天做飯的時候，我

2、們都說要煮盅米，而沒有說煮幾顆米一樣，說幾盅米要方便一些！【過渡】恩！正確，我們?yōu)榱巳粘Ｉ畹挠嬎惴奖?，說起來方便，將陸上道路的長度用千米來計量！可是，我們是用什么來計算微觀粒子的多少的呢？（如：分子、原子、離子）；如果讓你來計算一下這個規(guī)整的鐵塊兒里面含有多少個鐵原子呢？【師】不難想象，“它”所含有的鐵原子數目肯定大得驚人，所以，同樣是為了日常生活計算運用方便，我們啟用了一個新的物理量來標度它，而不再用“個”，這個物理量的名字叫做“物質的量”！【板書】第三章 物質的量 一、物質的量【師】“物質的量”聽起來似乎比較陌生，其實它無非也就是一個新的物理量！是用來表示一定數目粒子的集體的物理量。【板

3、書】 1、是一個物理量，表示一定數目粒子的集體的物理量，【師】就像長度可以表示物體的長短，溫度可以表示物體的冷熱程度一樣，“物質的量”可以用來表示物質所含“粒子”數目的多少；其符號是“n”?！景鍟?1、是一個物理量，表示一定數目粒子的集體的物理量，其符號“n”?！編煛?它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開，不能添加字，也不能減少字，“物質的量”是一個專有名詞。 如：不能說“物質量”“質量” 就像“拉罐”不能叫“拉瓶”一樣！【過渡】長度，溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號“mol”，簡稱“摩”【板書】 1、是一個物理量，表示一定數目粒子的集體的物理量，其符號“

4、n”，單位是“摩爾”，符號“mol”，簡稱“摩”【師】為了同學們好理解：我們來學習一下國際單位制的基本單位！副板書物理量符號物理量單位名稱單位符號物理意義L長度米M描述物體長短的物理量m質量千克（公斤）Kg描述物體輕重的物理量t時間秒s描述時間長短的物理量I電流安（培）A描述電流強度大小的物理量T熱力學溫度開（爾文）K描述物體冷熱程度的物理量n物質的量摩（爾）mol表示含有一定數目粒子的集體【過渡】 從物質的量設立的目的看，物質的量實際上是表示含有一定數目粒子的集體。這個集體的組成者是微觀粒子，這種集體有大有小，也就是說集體內的粒子數目有多有少。因此，“物質的量”是專門用與計量粒子數目的物理量

5、！ 類比：設立“班”都是說一個班集體，而不說“坨”師：“長度”是用來表示物體長短的，它的一個單位， 1 米 表示“這么長”；現在 “物質的量”是用來表示物質所含粒子數目多少的，那么，物質的量的一個單位，即 1 mol 表示粒子數目是多少呢？【師】請同學們閱讀 P45 第二段，理解物質的量在粒子數目上的大小關系。 1、1 摩爾粒子的數目大約是多少？ 答：6.02×1023個 2、6.02×1023這個數值是什么依據得出來的？ 答：是以0.012Kg 12C中所含的碳原子數為依據得出來的！ 3、12C原子特指的是什么結構的碳原子？ 答：指原子核內有6個質子、6個中子的碳原子?！?/p>

6、師】大家回答得很好，由此，我們可以得出如下的結論，【板書】 2、1 mol 粒子的數目是 0.012Kg 12C中所含的碳原子數，大約是6.02×1023個【講解】其實，我們初中所學的原子的相對原子質量標準也是這種12C原子。1 mol 任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數?！鞍⒎拥铝_”是意大利物理學家，因為他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名字來表示 1 mol 任何微粒的粒子數，以示紀念?！窘忉尅课覀冊趺蠢斫狻? mol 任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數?！边@句話呢？就類比“一打物體表示12這么多個” 一樣。是認為規(guī)定的。再比如說：“一盒煙，就表示2

7、0支煙的意思”【板書】 3、1 mol 粒子的數目叫阿伏加德羅常數，符號：NA，單位：mol1 （每摩）【師】首先，請同學們注意，這里的：NA不能寫成：Na。也不能寫成NA。 其次，在化學上，我們用：NA來表示阿伏加德羅常數，單位是mol1 （每摩），它表示 1 mol 任何微觀粒子的數目，其數值的近似等于6.02×1023。就好比：圓周率近似為 3.14 一樣！【師】單位的意思： 1 mol這種微粒 就表示 有NA個微粒的意思！【講解】在平常的計算中，我們通常用6.02×1023這個數字來代替NA；就像我們用3.14代替“?！币粯?。練習 1、2 mol O2含有_個氧分子

8、；_個氧原子？（ NA約為6.02×1023 ） 2、1 mol SO42表示有_NA個SO42 ；所帶的電荷數為_NA，_ 個負電荷？【過渡】再問同學們： 1 mol 氫含_個氫原子？【學生】： 甲：6.02×1023個 乙：2×6.02×1023個【師】 為什么會出現不同的答案呢？【自己回答】：原來 甲認為“ 1 mol 氫”是指 “1 mol 氫原子” 乙認為“ 1 mol 氫”是指 “1 mol 氫分子” 由此可見，我們使用摩爾作單位時，必須注明所指的粒子的種類，而不能這樣模棱兩可的。因為“物質的量”只限制了所指物質的多少，而沒有指出所指粒子的種

9、類！練習1、說出下列符號的意義： 2 H 2 mol H 2 mol H+ 2 mol H2 2、用符號表示： 2 摩爾水 5摩爾 硫酸根離子【板書】 4、使用摩爾時，必須指明粒子（分子、原子、電子等）的種類，也可以是這些粒子的特定組合。練習 1、3.01×1023個H，合_摩爾，其物質的量是多少？ 答：0.5 mol 0.5 mol 2、5 mol 的O2中有多少個氧分子？ 答：3.01×1024個 3、N個水分子的物質的量是多少？（已知阿伏加德羅常數為NA） 答：n N/NA練習判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 m

10、olCO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子【過渡】由以上的練習，我們可以得出，粒子的總個數為 N ，阿伏加德羅常數為NA，和物質的量n 三者之間的關系是：【板書】 5、n N/NA 【講解】摩爾是一個巨大的粒子集合體，可以是整數，也可以是小數。如：可以是0.5 mol O2。也可以是0.01 mol H2SO4等，但練習 1、0.5 mol 水中有_個水分子？ 2、2 mol 水中有_個水分子？_個氫原子？ 3、1 mol H2SO4溶于水中，水中存在的溶質粒子是什么？它們的物質的量各是多少？ 4、1 個水分子中有_個電子？ 1 mol 水中有_個電子？ 5、1.5 mo

11、l H3PO4分子中含有_個H原子？含有_個P原子，含有_個O原子，含有_個H3PO4分子；_個質子；_個中子；_個電子。板書設計 第三章 物質的量第一節(jié) 物質的量一、物質的量1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3.1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為 mol1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。5.n第三章 物質的量（第二課時）教學目標： 1、知道摩爾質量的概念，能熟練運用摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。2

12、、能夠領會物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關系圖。3、通過對概念的透徹理解，養(yǎng)成嚴謹、認真的學習態(tài)度，初步學會科學的學習方法。教學重點： 摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算教學難點： 摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系【復習提問】 1、1 mol物質所含粒子的個數是以什么為標準得出來的? 2、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子總個數三者之間的關系?【新課引入】教師取一杯水，對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現在讓你們來數，能數得清嗎?”回憶初中有關水分子的知識：10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才

13、能數清。很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學過的物質的量?！跋旅?，就讓我們來導出它們之間的關系?！薄就茖Р鍟慷?、1mol物質的質量 微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.02×1023 擴大6.02×102 擴大6.02×10231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質量 12 16 5

14、6【講解】因為任何一種原子的相對原子質量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值?！緦W生計算】得出x=16 y=56【啟發(fā)】要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?【學生】1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量的數值?！締l(fā)】那么，對于由原子構成的分子，其1 mol的質量是多少呢?離子呢?【學生討論】【教師總結】1 mol 任何原子的質量以g 為單位，數值上等于其相對原子質量。1 mol 任何分子的質量以g 為單位，數值上等于其相對分子質量。1 mol 任何離子的質量以g 為單位

15、，數值上等于其相對原子質量之和?！景鍟拷Y論：1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)?！揪毩暋?molH2O的質量是 g；1molNaCl的質量是 g1molNa的質量是 g；1molS的質量是 g2mol NaOH的質量為 g，其中Na+為 g【師】 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比?！景鍟?三、摩爾質量概念：1mol 物質的質量叫

16、做物質的摩爾質量。符號：M 單位：g·mol1或 kg·mol1mn關系式：M= 【師】依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯(lián)系起來?！景鍟?#247;M×M÷NA×NA小結： 質量 物質的量 微粒數 （g） （mol） （個）【練習】1. 0.4gH2在O2中燃燒能生成多少molH2O?2.3. 2g AO32-中核外電子數比質子數多了3.01×1023個,則A的相對原子質量為多少?(32)4. 某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm-3,用X射線研究該固體的結果表明:在棱長為1×10-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量為( ) A.32 B.65. C.120 D.15板書設計 第三章 物質的量（2）二、1mol物質的質量 微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.02×1023 擴大6.02×102 擴大6.02×10231 mol C