《化學(xué)與技術(shù)》(人教版)第2單元課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、1.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同微粒解析：選D。上述五種微粒中有原子、離子、分子，根據(jù)所學(xué)的同位素、同素異形體的定義可以判斷應(yīng)為五種不同微粒。2(2011年高考海南卷改編題)下列敘述正確的是()A“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為B海水提鎂的主要步驟為C普通水泥的主要成分是硅酸鈣D黏土的主要成分是三氧化二鋁解析：選A。B項(xiàng)CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體，但電解MgCl2溶液得不到Mg；C項(xiàng)普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣；D項(xiàng)黏土的主要成分是硅酸鹽

2、。3不屬于鹽田組成部分的是()A貯水池 B蒸發(fā)池C結(jié)晶池 D電解池解析：選D。鹽田的主要組成部分有貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池。4海水制鹽時(shí)除了得到鹽外，還可得到淡水的方法是(雙選)()A電滲析法 B蒸發(fā)法C冷凍法 D以上都不行解析：選AC。海水制鹽的常用方法有電滲析法、蒸發(fā)法、冷凍法，其中電滲析法、冷凍法還可以得到淡水。5不屬于海水提溴過(guò)程的是()A氧化 B蒸餾C吹出 D吸收解析：選B。海水提溴的過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。6重水的化學(xué)式是()AH2O2 BD2OCT2O DD2O2答案：B7許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘 B鈉

3、、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水解析：選D。食鹽和淡水不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得。其他物質(zhì)要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化得到。8(2011年南昌高二質(zhì)檢)鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生OH B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出氯氣 D石墨棒上放出氧氣解析：選B。鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接浸入食鹽溶液中會(huì)形成原電池，石墨為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，鐵作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2。9D2O可做原子能反應(yīng)堆的(雙選)()A中子減速劑 B中子加速劑C傳熱介質(zhì) D以上三項(xiàng)均是答案：AC10用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加

4、入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是()ANa2SO4 BNaNO3CKOH DCuSO4解析：選D。加入CuSO4，電解時(shí)在陰極上會(huì)產(chǎn)生Cu，故不能加入。其他三種加入后還是產(chǎn)生H2、O2。11從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣解析：選D。電解MgCl2時(shí)在陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2。1

5、2現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好_，理由是_。(2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法_。(3)除去SO的具體方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。答案：(1)加熱好因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單，試劑節(jié)省(2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若沒(méi)有，證明已除盡(3)先加入過(guò)量BaCl2，再加入過(guò)量Na2CO3，過(guò)濾后，往濾液中加適量HCl取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒(méi)有則證明已除盡13海水中提取金屬

6、鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶加熟石灰加鹽酸過(guò)濾熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是_。解析：從海水中提取鎂：把海灘上的貝殼煅燒成石灰，將石灰制成石灰乳。把海水引入水渠，加石灰乳：Mg22OH=Mg(OH)2。濾出氫氧化鎂沉淀，加鹽酸溶解：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。將MgCl2溶液濃縮結(jié)晶后熔融電解：MgCl2MgCl2。答案：14(2011年大連高二檢測(cè))氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照?qǐng)D示，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_(選填：“不變”、“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含

7、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)(選填A(yù)、B、C)。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻、_(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。(6)用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水

8、時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2(3)AC(4)BC(5)蒸發(fā)過(guò)濾(6)NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)15假如你是一位企業(yè)家，在開(kāi)發(fā)海水資源的眾多項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關(guān)問(wèn)題：材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)材料2：部分化學(xué)試劑的市場(chǎng)價(jià)格試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣價(jià)格(元/噸)523

9、8.02300.001200.00700.00請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案：方案一：直接往海水中加入沉淀劑；方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。你認(rèn)為方案_最合理。不選方案_的理由是_。不選方案_的理由是_。(2)應(yīng)該選擇_試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為_(kāi)。(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由：_。解析：(1)海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費(fèi)原料，方案二浪費(fèi)能量，最合理的是方案三。(2)根據(jù)市場(chǎng)

10、價(jià)格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟(jì)。假設(shè)沉淀a mol鎂離子，需要?dú)溲趸c和氧化鈣的價(jià)格比為：(2a×40×2300)(a×56×700)23049。(3)貝殼的主要成分為碳酸鈣，可以通過(guò)高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉淀劑，降低成本。答案：(1)三一海水中鎂濃度太低，要沉淀必須加入大量的沉淀劑，浪費(fèi)原料二要加熱海水需大量的能源(2)CaO23049(3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可做沉淀劑，節(jié)省了成本16工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)。(2)向上述混合液中吹入

11、熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為_(kāi)。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式_。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_。答案：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O(4)加入適量溴化鈉：Cl22Br=Br22Cl172011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日28日是第二十四屆“中國(guó)水周”。我國(guó)是一個(gè)淡水資源平均水平遠(yuǎn)

12、低于世界平均水平的缺水國(guó)家，海水淡化是解決我國(guó)淡水缺乏的一種好方法，海水淡化技術(shù)成為我國(guó)“十五”期間科技攻關(guān)的一個(gè)項(xiàng)目，海水淡化也被譽(yù)為21世紀(jì)的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)。(1)有一種真空蒸發(fā)式海水淡化裝置，該裝置利用柴油機(jī)缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化、蒸發(fā)溫度為40 左右。產(chǎn)出的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為_(kāi)，與電滲析法原理_(填“相同”或“不相同”)。(2)海水的沸點(diǎn)大約為105 ，為什么在此條件下蒸發(fā)溫度僅為40 左右？_。(3)該淡化過(guò)程中體現(xiàn)了哪些資源的合理利用？_。(4)請(qǐng)你試著評(píng)價(jià)一下真空蒸發(fā)式海水淡化裝置的優(yōu)缺點(diǎn)：_。解析：(1)從裝置名稱(chēng)可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質(zhì)