有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2 需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測(cè)定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和熱的測(cè)定（6）制硝基苯（5060）說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。3 .能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、

2、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5 能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2FeSO4KI、HCl、H2O2等）6 能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOHNa2CO3（氧化還原一一歧化反應(yīng)）（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪

3、色而有機(jī)層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9 能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10 不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11 常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13 能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧

4、氣氧化。14 顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15 能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17 .能與NaOHB液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：（1）酚：2）羧酸：3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（ 4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（ 5）蛋白質(zhì)（水解）18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：1 苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2 .KMnO薇性溶液的褪色；3 溴水的褪色；4 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。5 蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）一、物理

5、性質(zhì)甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)二、實(shí)驗(yàn)室制法甲烷：CH3COONa+NaOH（CaO,加熱）-CH4T+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO吸水、稀釋NaOH不是催化劑乙烯：C2H5OH（濃H2SO4,170C）-CH2=CH2+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170c（140C：乙醛）堿石灰除雜SO2、CO2

6、碎瓷片：防止暴沸乙煥：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2注：排水收集無除雜不能用啟普發(fā)生器飽和NaCl：降低反應(yīng)速率導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2+H20H（催化齊U，力口熱，力口壓）-CH3CH20H注：無水CuSO4僉水（白-藍(lán)）提升濃度：加CaO再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱四、酸性KMnO4&水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO壞褪色萃取使溟水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取

7、代CH4+C12f（光照）-CH3Cl（g）+HCCH3C1+C12f（光照）-CH2Cl2（l）+HClCH2C1+Cl2-（光照）-CHCl3（l）+HClCHC13+Cl2-（光照）-CCl4（l）+HC現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClf（催化齊U）-CH3CH2C1CH2=CH2+H2-（催化齊I，力口熱）-CH3CH3乙烷CH2=CH2+H28（催化齊U,力口熱力口壓）-CH3CH2O區(qū)醇2、聚合（加聚）nCH2=CH"（一定條件）f

8、CH2-CH2-n（單體高聚物）注：斷雙鍵-兩個(gè)“半鍵”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。苯：1.1、取代（溴）+Br2f（Fe或FeBr3）-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣防倒吸NaOK雜現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CC14:褐色不溶于水的液體（溟苯）1.2 、取代硝化（硝酸）+HNO3f（濃H2SO4,60C）-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50-60【水浴】溫度計(jì)插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3 、取代磺化（濃硫酸） +H2SO4（濃）-（7080度）-SO3H+H2O2、加成

9、+3H2-（Ni,加熱）-O（環(huán)己烷）醇：1、置換（活潑金屬）2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH2ONa+H2鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)cf.鈉密度小于水反應(yīng)劇烈2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH(濃H2SO4,1702)-CH2=CH2+H2O3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH（濃H2SO4,140度）-CH3CH2OCH2CH3>!）+H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2>（Cu,力口熱）-2CH3CH8醛）+2H2O現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH（濃H2SO4

10、力口熱）-CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3便于分離和提純鹵代煌：1、取代（水解）NaOHK溶液】CH3CH2X+NaO+（H2O,力口熱）-CH3CH2OH+NaX注：NaOH乍用：中和HBr力口快反應(yīng)速率檢驗(yàn)X:加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀2、消去【NaOH享溶液】CH3CH2C1+NaOH（醇，加熱）-CH2=CH2+NaCl+H2O注：相鄰C原子上有H才可消去，加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOHfe離）六、通式CnH2n+2烷烴CnH2n烯烴/環(huán)烷烴CnH2n-2炔烴/二烯烴苯及其同系物CnH2n-6CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO飽和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知識(shí)點(diǎn)1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃燒公式：CxHy+（x+y/4）O2-（點(diǎn)燃）-xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2f（點(diǎn)燃）-xCO2+y/2H2O3 、反應(yīng)前后壓強(qiáng)/體積不變：y=4變小：y<4變大：y>44 、耗氧量：等物質(zhì)的量