天津市高考化學試題及答案高清解析匯總

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）化學【2016天津】1根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黃堿具有平喘功能，常用于治療氣喘咳嗽，正確；B醋酸能夠與NaHCO3反應，降低藥效，錯誤；C圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到該標志的丟棄物，應遠離并報警，正確；D該標志為可回收物標志，正確。補充：常見的化學標志：如物品回收標志 ；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志

2、；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災-易燃物質(zhì)標志等。 【2016天津】2下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( ) A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動【答案】A【解析】A蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B氨基酸不具有生物活性，遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(氨基丙酸與氨基苯丙酸、氨基丙酸與氨基丙酸、氨基苯丙酸與氨基苯丙酸)

3、，錯誤；D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A。 【2016天津】3下列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化劑不能改變化學反應反應熱（H），錯誤；B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與O2的濃度有關，O2濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電

4、流，錯誤；D根據(jù)KSP的計算公式，二者化學式相似，在同濃度的HCl中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，正確，故選D 【2016天津】4下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反應屬于可逆反應，

5、錯誤；B鋁能夠與NaOH反應而鎂不能，2Al2OH2H2O=2AlO23H2正確；C碳酸氫鈉只能與羥基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D草酸是弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B。 【2016天津】5下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液【答案】C【解析】A長頸漏斗下端末端插入溶液中，不能形成相對密封的環(huán)境，錯誤；B錐形瓶構成了密封環(huán)境，液體無法流出，錯誤；C氯化氫能與飽和NaHSO3反應，被吸收，SO2不反應，正確；D取一定體積K2Cr2O7標準溶液應該用酸式滴定管，堿式滴定管下端的乳膠管能

6、夠被腐蝕，錯誤，故選C?！?016天津】 6室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】A根據(jù)圖像，0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)

7、溶液的起始PH，HA最小，酸性最強，HD的PH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD正確；B滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離程度較小，因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) 正確；C.PH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入NaOH的體積不同，三種離子濃度分別等于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D此為混合物的質(zhì)子守恒關系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正確；故選C【2016天津】7、(14分)下表為元素

8、周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴

9、的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?）第三周期，A族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】根據(jù)元

10、素周期表的結(jié)構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，A族（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中半徑最大的是Si,故答案為Si;（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，周期；b.氧化性的強弱與得電子的多少無關，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac；（4）根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=

11、-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；（5）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；(6)銅與一定濃度的HNO3和H2SO4混合酸反應可能四川CO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol.假設NO2

12、的物質(zhì)的量為X，NO的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol,參與反應的銅的物質(zhì)的量為4/2=2mol,因此生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol,故答案為NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【2016天津】 8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知：RCHO+ROH+ROH（1）A的名稱是_；B分子中共面原子數(shù)目最多為_；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有_種。（2）D中含氧官能團的名稱是_，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式_。（3）E為

13、有機物，能發(fā)生的反應有_a聚合反應 b加成反應 c消去反應 d取代反應（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié)構_。（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是_?！敬鸢浮浚?）正丁醛或丁醛 9 8 （2）醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、；（5） ； （6）保護醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根據(jù)流程圖，A為CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B為CH2=CHOC2H

14、5，分子中共面原子數(shù)目最多為9個(如圖：)，C分子中與環(huán)相連的三個基團中，8個碳原子上的氫原子化學環(huán)境都不相同，共有8種，故答案為：丁醛；9；8；（2）D為，其中含氧官能團是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；（5）D為，己醛的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根據(jù)信息和己醛的結(jié)構，首先需要將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，然后在酸性條件下反應即可，故答案為：；（6）醛基也能夠與氫氣加成，（5）中合成路線中第一步反應的目的是保護醛基，故答案為：保護醛基。 【20

15、16天津】9(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后

16、，停止充N2。b向燒瓶中加入200ml水樣c向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應完全，溶液為中性或若酸性。e從燒瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示劑，用0001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒（3）攪拌的作用是_。（4）配平反應的方程式，其化學計

17、量數(shù)依次為_。（5）步驟f為_。（6）步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填是或否)（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。【答案】（1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2） （3）使溶液混合均勻，快速完成反應（4）1，2，4，1，1，3 （5）重復步驟e的操作2-3次（6）溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是（7）2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+S

18、O42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)【解析】（1）氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，將溶劑煮沸可以出去所用溶劑中的氧，故答案為將溶劑水煮沸后冷卻（2） 在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇注射器，故答案為；(3)攪拌可以使混合均勻，加快反應速率，故答案為使溶液混合均勻，快速完成反應(4)根據(jù)化合價升降守恒，反應配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案為1，2，4，1，1，3（5）滴定操作一般需要重復進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作2-3次，故答案為：重復步驟e的操作2-3次；（6）碘離子被氧化為碘單質(zhì)

19、后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)；9.0；是；（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣

20、中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。 【2016天津】10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_。（2）氫氣可用于制備H2O2。

21、已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是_。a容器內(nèi)氣體壓強保持不變b吸收y mol H2只需1 mol MHxc若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。（5

22、）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_?！敬鸢浮浚?）污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH-2e-=2H2O（2） （3）ac （4）光能轉(zhuǎn)化為化學能 （5）陽極室 防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。【解析】（1）與汽油相比，H2作為燃料的優(yōu)點有：污染小，可再生，來源廣，資源