課題3羧酸和酯導(dǎo)學(xué)案

1、.課題3 羧酸和酯導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)班級(jí) ： 姓名： 老師： 重難點(diǎn)：酯的組成和構(gòu)造特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn):酯的水解反響的應(yīng)用及酯同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及命名易錯(cuò)點(diǎn)：忽略酯在酸性條件水解反響，反響生成的醇和羧酸都能和活潑金屬發(fā)生反響，制取氫氣。 【溫故知新】 一、乙酸1. 羧酸的分子式 構(gòu)造式 構(gòu)造簡(jiǎn)式 官能團(tuán) 2.物理性質(zhì) 3.化學(xué)性質(zhì)1酸性能使指示劑 ，使紫色石蕊試劑 ，與活潑金屬反響如Na 與堿性氧化物反響如Cu2O 與堿反響如NaOH 與碳酸鹽反響如Na2CO3 2酯化反響乙酸和乙醇反響 注意：沸石的作用* 濃硫酸的作用* 飽和碳酸鈉的作用* ； 。 定義： 和 作用，生成 和 的反響叫酯化反響。酯

2、化反響 本質(zhì)：羧酸脫 而醇脫 ，可以用 方法 來(lái)證明。 二、特殊的酸：甲酸1. 甲酸：又稱(chēng) , 是無(wú)色，有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，能和水混溶。分子式 ，構(gòu)造式 ,構(gòu)造簡(jiǎn)式 。根據(jù)甲酸的構(gòu)造特點(diǎn)判斷，其既有 的性質(zhì)，又有 的性質(zhì)。 定義： 或 相連的一類(lèi)化合物。 羧酸 按烴基 分類(lèi) 按羧基【新課內(nèi)容】 1.自學(xué)活動(dòng)一：閱讀課本P62頁(yè)，明確和歸納總結(jié)以下知識(shí)點(diǎn) 。酯的定義 。 酯的通式： 或 飽和一元酯的通式 。物理性質(zhì)： 。酯的作用： 試一試3、觀察乙酸乙酯的構(gòu)造模型及核磁共振氫譜填空，乙酸乙酯分子式為 。核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰，面積比為： 。說(shuō)明乙酸乙酯中有 種H原子，數(shù)目比為： 。乙

3、酸乙酯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為： 2. 【科學(xué)探究一】乙酸乙酯的水解探究乙酸乙酯在中、酸、堿性溶液和不同溫度下的水解速度環(huán)境中性酸性堿性不加熱加熱溫度振蕩一樣時(shí)間內(nèi)酯層小時(shí)的速度 結(jié)論【考慮1】酯的水解反響在酸性條件徹底，還是在堿性條件下徹底？為什么？【考慮2】酯的水解反響在酸性條件好，還是堿性條件好?【考慮3】酯化反響H2SO4和NaOH哪種作催化劑好?【考慮4】酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？乙酸乙酯在酸性條件的水解方程式：乙酸乙酯在酸性條件的水解方程式：酯酸性條件下水解通式:堿性性條件下水解通式:【歸納與總結(jié)】酯化反響與酯水解反響的比較 CH3COOH + HOCH2CH3 =

4、 CH3COOCH2CH3 + H2O3. 課堂回憶 定義： 通式：酯 物理性質(zhì)： 酯的作用 酯的水解 4. 課堂穩(wěn)固1.寫(xiě)出以下酯水解的反響方程式2.3.對(duì)有機(jī)物 的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.常溫下能與Na2CO3反響放出CO2B. 0.5mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反響,消耗NaOH 4mol .C.與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9 【課后拓展】1.【課后合作討論】滿(mǎn)足CnH2nO2 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，以C4H8O2 為例寫(xiě)出同分異構(gòu)體。 滿(mǎn)足通式CnH2nO2 構(gòu)造中有一個(gè)雙鍵的可能是飽和一元羧酸、酯、含醛基的醚，含醛基的醇，含羰基的醚?！觉サ拿浚耗乘崮初嗔袰-O,含有 碳氧雙鍵的加羥基命名為某酸， 另一部分加氫稱(chēng)為某醇，該酯就稱(chēng)為某酸某酯，命