初中化學(xué)方程式大全（按單元）-

1、初中化學(xué)方程式匯總按各單元總結(jié)一、氧氣的性質(zhì):(1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗:4P + 5O2點燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2點燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點燃2CO(2化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳

2、在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O(3氧氣的來源:13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 14. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2(實驗室制氧氣原理115. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): H2O2MnO22H2O+ O2 (實驗室制氧氣原理2二、自然界中的水:16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗:2H2O 通電 2H2+ O2 17. 生石灰溶于水:CaO + H

3、2O = Ca(OH218. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3三、質(zhì)量守恒定律:19. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃 2MgO20. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點燃CO224. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO225. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2(2煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng):(幾

4、個化合反應(yīng)26.煤爐的底層:C + O2點燃 CO227.煤爐的中層:CO2 + C高溫2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2點燃 2CO2(3二氧化碳的制法與性質(zhì):29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO231.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2= H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳:CaCO3高溫CaO + CO233.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O(4一氧化碳的性質(zhì):34.一氧化碳

5、還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2點燃2CO2其它反應(yīng):36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用:37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O39.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O六、金屬(1金屬與氧氣反應(yīng):40.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2MgO41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃Fe3O442. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2加

6、熱2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng)44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H248.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl= FeCl2 + H250.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl= MgCl2 + H251. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2A

7、lCl3 + 3H2(3金屬單質(zhì) + 鹽(溶液 - 新金屬 + 新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg (3金屬鐵的治煉原理:55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1酸 + 金屬- 鹽 + 氫氣(見上(2酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3

8、H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3酸 + 堿 - 鹽 + 水(中和反應(yīng)60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4酸 + 鹽 - 另一種酸 +

9、另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70.苛性鈉吸

10、收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 = CaSO3+ H2O(2堿 + 酸- 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見上(3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1鹽(溶液 + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2