高中元素周期律復(fù)習(xí)課件

1、元素周期律復(fù)習(xí)齊心工作室學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識 2 2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3 3理解元素周期律的實質(zhì)理解元素周期律的實質(zhì)4 4理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5 5能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學(xué)問題能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學(xué)問題 練習(xí)題：練習(xí)題： 1 1某三價金屬陽離子，具有某三價金屬陽離子，具有2828個電子，其質(zhì)量數(shù)為個電子，其質(zhì)量數(shù)為7070，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（ ）A A28 28 B B31 31 C C39 3

2、9 D D42422 2某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 5倍，其質(zhì)子數(shù)倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的3 3倍，該元素的核電荷數(shù)為（倍，該元素的核電荷數(shù)為（ ）11 11 15 15 17 17 3434 3 3最外層為次外層電子數(shù)的最外層為次外層電子數(shù)的3 3倍的元素倍的元素X X，與焰色反應(yīng)為，與焰色反應(yīng)為黃色的黃色的Y Y元素形成化合物的化學(xué)式是（元素形成化合物的化學(xué)式是（ ）A AY Y2 2X X B BYXYX2 2 C CY Y2 2X X2 2 D DYXYXDBAC4 4主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（主族元素在周期

3、表中的位置取決于該元素原子的（ ）相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和次外層電子數(shù)電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5 5下列性質(zhì)遞變正確的是（下列性質(zhì)遞變正確的是（ ）A A原子半徑：原子半徑：C Al Na KC Al Na KB B離子半徑：離子半徑：O O2- 2- F F- - Al Al3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ +C C熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HF NHHF NH3 3 PH PH3 3 SiH SiH4 4D D最高正價：最高正價：Na Al Si ClNa

4、 Al Si Na Li K Na Li B BMgMg2+ 2+ Na Na+ + FF- - C CNaNa+ + Mg Mg2+ 2+ Al Al3+3+ D DClCl- - F F- - F F 8 8下列各組中，判斷正確的是（下列各組中，判斷正確的是（ ）A A堿性：堿性：Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: HI HCl: HI HCl C C金屬性金屬性: Be Na D: Be Na D非金屬性非金屬性: N P: N PNOSBC1 1、原子組成、原子組成歸納、總結(jié) 原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電核電荷數(shù)荷數(shù)決

5、定決定元素元素種類種類 決定原決定原 子種類子種類（同位素）（同位素）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)近似相近似相對對原子質(zhì)原子質(zhì)量量電子數(shù)電子數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)決定主族元決定主族元素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子內(nèi)層電子原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意電子排布電子排布 電子層電子層Z個個A Z個個Z個個核外電子核外電子排布規(guī)律排布規(guī)律先排布在能量低的電子表層先排布在能量低的電子表層各電子層最多容納各電子層最多容納2n2個電子個電子最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個，個， 次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過18個。個。 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個個二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律、元素周期律內(nèi)容：內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律實質(zhì)：實質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化2、元素周期表、元素周期表3、元素在周期表中的位置與原、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的關(guān)系子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的關(guān)系