推薦學(xué)習(xí)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練專題四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含解析

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、過(guò)量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的A水 B醋酸鋅溶液 C氯化銅固體 D二氧化錳【答案】C2、在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）Av (N2)=005mol·L1·s1 Bv (H2)=03mol·L1·min1Cv (N2)=02 mol·L1·min1 Dv (NH3)=03 mol·L1·min1【答案】A3、下列說(shuō)法不正確的是（）A為降

2、低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水B用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中加適量NaOH溶液C通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小【答案】C【解析】A項(xiàng)中原電池在放電過(guò)程中，放電效果會(huì)越來(lái)越差，可加入一些強(qiáng)氧化劑如KMnO4、K2Cr2O7、H2O2等，降低極化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，淀粉水解一般在酸性條件下進(jìn)行，而銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中由于SO2易溶于水，產(chǎn)生氣泡不明顯，通常用產(chǎn)生沉淀的快慢比較不同條件下的反應(yīng)速率

3、，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)正確。4、已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%【答案】B【解析】A由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨為的增大而降低，故A錯(cuò)誤；BH0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故B正確；Cab兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，

4、氮?dú)鉃?mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0開(kāi)始 3 4 0轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為×100%=13%，故D錯(cuò)誤；故選B5、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（ ）A4.5×10-4 B0.015 C5.4×10-5 D無(wú)法計(jì)算【答案】A6、下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸C.在K2SO4與BaC

5、l2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉【答案】D 7、常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)7.7×105、Ksp(AgCl)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017.下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出【答案】C【解析

6、】由數(shù)據(jù)可知A正確；Ksp(AgI)Ksp(AgCI)，說(shuō)明AgI更難溶，B正確；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)×c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)×c(I)，顯然C錯(cuò)誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有Ag2SO4固體析出，D正確8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率B等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸

7、、硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不相等CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】鹽酸的氫離子和硝酸鈉的硝酸根離子組合成硝酸，會(huì)生成一氧化氮?dú)怏w。9、現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，10時(shí)容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮?dú)怏w，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時(shí)，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來(lái)的4倍，此時(shí)兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是AA>BBA<BCA=BD無(wú)法判斷【答案】A10、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)？Z(g)，經(jīng)60

8、 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>0【答案】A【解析】以Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)0.0005 mol/(L·s)，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)2v(Z)0.001 mol/(L·s)，A對(duì)；將容器體積變?yōu)?0 L，則壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2

9、，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)；升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，D錯(cuò)。11、CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) H<0 恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( )【答案】B12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g) cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)

10、，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Ba + b < c + dCZ的體積分?jǐn)?shù)增大 DX的轉(zhuǎn)化率下降【答案】C【解析】試題分析：C項(xiàng)：將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，假設(shè)不移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍，故平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。13、一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） （ ）AN2H2NH3的濃度相等

11、 BN2H2NH3的濃度不再變化CN2H2NH3在密閉容器中共存 D反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率都等于零【答案】B試題分析：AN2H2NH3的濃度相等，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；BN2H2NH3的濃度不再變化，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；CN2H2NH3在密閉容器中共存，不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，錯(cuò)誤。14、關(guān)于熵值（S）的敘述不正確的是（ ）A熵值是一個(gè)物理量，只與物質(zhì)的種類有關(guān)，而與其它因素?zé)o關(guān)B同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同C不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)（T、P）下，熵值不同D同一物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度越高，熵值越大【答案】A【

12、解析】熵值是一個(gè)物理量，同一物質(zhì)的熵值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)。例如：同一物質(zhì)，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)；同一物質(zhì)，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)>S(P低)。15、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）ASO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 B SO3的濃度等于SO2的濃度C容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D容器中混合氣體的密度保持不變【答案】C 16、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度

13、對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K（1）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2980.20mol/L/a實(shí)驗(yàn)和是探究 對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b實(shí)驗(yàn)和是探究 對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別 3080.2

14、0mol/L/ 2980.40mol/L/ / （2）若（1）中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如上圖假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線（3）某實(shí)驗(yàn)小組在做（1）中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.10mol/L CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實(shí)驗(yàn)接近該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三：假設(shè)一：Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)二：Cl對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)三： （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫(xiě)出實(shí)

15、驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象 【答案】（1）：298；0.20；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）；（3）形成ZnCu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）；（4）將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率【解析】（1）實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)的溫度是298K，醋酸的濃度是0.20mol/L，故答案為：2

16、98；0.20；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的，與比較，溫度升高10，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，所以反應(yīng)時(shí)間縮短到10s；的反應(yīng)速率是的，則反應(yīng)時(shí)間是的2倍，即20s×2=40s，據(jù)此畫(huà)出圖象為：；故答案為：；（3）Zn置換出Cu，構(gòu)成ZnCu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成ZnCu原電池，加快反應(yīng)速率，故答案為：形成ZnCu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）；（4）設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)，其中一個(gè)為原電池，如：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，會(huì)過(guò)程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫

17、氣；將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于，根據(jù)可知，ZnCu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率，故答案為：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率17、氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注I某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL 2% H2O2溶液無(wú)10mL 5% H2O2溶液無(wú)10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1

18、mol·L1 FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol·L1 FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol·L1 FeCl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是 同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是 （填一種方法即可）（2）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化

19、效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量 或 來(lái)比較（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： 請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位有效數(shù)字）為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：a ；b 【答案】（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（2）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減

20、小H2O2分解的速率；（1）單位時(shí)間生成O2的體積；生成單位體積O2所需要的時(shí)間；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.11 mol/L；MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變；MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變【解析】（1）實(shí)驗(yàn)和的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（2）由圖可知，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分

21、解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；（1）通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較，故答案為：?jiǎn)挝粫r(shí)間生成O2的體積；生成單位體積O2所需要的時(shí)間；（2）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減?。桓鶕?jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O+O2，則：n（H2O2）=×20.00536 mol，所以H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為

22、：c（H2O2）=0.11 mol/L；如果反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變、MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變，則證明MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.11 mol/L；MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變；MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變18、 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82=I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/mol·L

23、10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母代號(hào))。A<22.0 s B22.0 s44.0 s C>44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。【答案】(1)研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)【解析】本題主要考

24、查外部因素如濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(I)和c(S2O82)乘積相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，故t129.3 s。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，即縮短顯藍(lán)色的時(shí)間，故t<22.0 s。19、已知298 K時(shí)有下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)Na2SO4·10H2O(s)Na2SO4(s)H2O(g)H/kJ·mol14324.081384.49241.83Na2SO4·10H2O(s)=Na2SO4(s)10H2O(g) S1443.8 J·mol1·K1(1)上述反應(yīng)在298 K及100 kPa時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？(2)欲在100 kPa時(shí)使

25、上述反應(yīng)發(fā)生逆轉(zhuǎn)，溫度范圍是多少？【答案】(1)不能(2)T>361 K【解析】(1)HH(Na2SO4)10H(H2O)H(Na2SO4·10H2O)(1384.49 kJ·mol1)10×(241.83 kJ·mol1)(4324.08 kJ·mol1)521.29 kJ·mol1GHT·S521.29 kJ·mol1298 K×1443.8×103 kJ·mol1·K191 kJ·mol1>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)若要使反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則HT

26、83;S<0，即：521.29 kJ·mol1T×1443.8×103 kJ·mol1·K1<0，所以T>361 K時(shí)反應(yīng)發(fā)生逆轉(zhuǎn)。20、某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電解KHSO4飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi).(2)測(cè)定所得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：移取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀釋后的H2O2溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣用0.010

27、0 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快則Mn2作用的是_若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_【答案】(1)2SO2e = S2O(2)容量瓶625258酸式滴定

28、管滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色催化劑偏高1.7%【解析】本題利用KMnO4氧化雙氧水的反應(yīng)原理進(jìn)行滴定來(lái)測(cè)定雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管來(lái)盛裝，雙氧水作為待測(cè)液要放在錐形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫紅色，剛好完全反應(yīng)后呈無(wú)色，因此不需要滴加指示劑就可以進(jìn)行終點(diǎn)判斷根據(jù)6H2MnO5H2O2 = 2Mn25O28H2O可求得H2O2的物質(zhì)的量是5×104 mol，進(jìn)一步求得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7%.21、CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛(1)已知：C(s)O2(g) = CO2(g)H1393.5 kJ·mol

29、1C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H2131.3 kJ·mol1則反應(yīng)CO(g)H2(g)O2(g) = H2O(g)CO2(g)的H_.(2)在10 L密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑使用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K_.若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA_tC(填“大于”、“小于”或“等于”)【答案】(1)524.8 kJ·mol1(2)1 mol2&

30、#183;L2大于【解析】(1)由蓋斯定律可知HH1H2524.8 kJ·mol1(2)起始時(shí)CO濃度1 mol/L、H2的濃度是2 mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率等于0.5.平衡時(shí)CO濃度0.5 mol/L、H2濃度為1 mol/L，CH3OH的濃度為0.5 mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)1 mol2·L2.(3)壓強(qiáng)C點(diǎn)大于A點(diǎn)，則速率C點(diǎn)大于A點(diǎn)，時(shí)間C點(diǎn)小于A點(diǎn)22、A、B、D、E、Y為5種短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見(jiàn)的金屬。請(qǐng)回答：(1)AD2中

31、具有的化學(xué)鍵的類型是_。(2)高溫時(shí)，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X，與X組成元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4 L容器壓縮至2 L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(填“大于”、“等于”或“小于”)_原來(lái)的2倍，原因是_。(5)E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是(用離子方程式表)_。(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬?/p>

32、案】(1)極性共價(jià)鍵(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(3)HH(4)小于2NO2(g) N2O4(g)為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)3Ba23SO22NO32H2O=3BaSO42NO4H【解析】由A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知A為碳元素；由D的氫化物是最常見(jiàn)的溶劑，可知該溶劑為水。D為氧元素，由D、Y同主族，則Y為硫元素。E的單質(zhì)是一種生活中常用金屬，且E為短周期元素，故E為鋁。(1)AD2為CO2，由極性鍵形成的非極性

33、分子。(3)X為OH，則與之組成元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同的分子為H2O2。(4)由BD2為紅棕色氣體，則為NO2，要考慮2NO2N2O4之間的轉(zhuǎn)化。23、在aA（氣）bB（氣）cC（氣）反應(yīng)的平衡混合物中，溫度為t2時(shí)C的體積百分含量比t1時(shí)少，且t2t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。【答案】其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)題目中t2t1，且C減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱因此，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。24、現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入

34、A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同（已知：2NO2N2O4；H0）（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“”、“”、“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 （填：變大、變小、不變）（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將 （填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填：變大、變小、不變）（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 【答案】（1）；變小；（2）增大；變小；（3）A；（4）0.02m