水溶液中的離子平衡 說(shuō)課稿

1、.水溶液中的離子平衡 說(shuō)課蘄春三中 熊濟(jì)青本章內(nèi)容實(shí)際上是應(yīng)用前一章所學(xué)化學(xué)平衡理論,討論了有關(guān)水溶液中離子間的互相作用,內(nèi)容豐富，理論與實(shí)際、知識(shí)與技能兼而有之：電解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，表達(dá)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用；pH的應(yīng)用、鹽類水解的應(yīng)用、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等，展示了相關(guān)知識(shí)在消費(fèi)、生活中的應(yīng)用價(jià)值；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)敲词菍W(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)操作技能。在教材中起著延伸、拓展和穩(wěn)固前一章所學(xué)知識(shí)的作用。 一 考綱要求7電解質(zhì)溶液 1理解電解質(zhì)的概念。理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 4理解水的

2、電離，離子積常數(shù)。 5理解溶液pH的定義。理解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)展pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 6理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 7理解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。理解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 8理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。8以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的根底理論只有之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，要求學(xué)生的才能強(qiáng)?？疾鞂W(xué)生對(duì)概念的理解、分析和運(yùn)用，要求學(xué)生有明晰的頭腦、好的運(yùn)算思維、分析理解才能。二 考情分析全國(guó)卷 近三年高考試題統(tǒng)計(jì)： 題號(hào)考點(diǎn)2019 274滴定計(jì)算 283滴定計(jì)算 12、26K

3、SP應(yīng)用, ；滴定計(jì)算2019 13 、276弱酸電離平衡，離子濃度比較；溶度積計(jì)算 12、264284.5離子平衡，滴定計(jì)算 13KSP、平衡常數(shù)計(jì)算2019 12、27滴定曲線分析，KSP常數(shù)計(jì)算 264電離常數(shù)應(yīng)用 13電離平衡，水解平衡，溶解平衡應(yīng)用1命題特點(diǎn)有： 其主要的熱點(diǎn)是：1、外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較；2、酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，混合后溶液中離子濃度的大小比較，酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)；3、鹽類的水解、鹽溶液中離子濃度的大小比較；4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；5、電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)等。特別引起注意：1 化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解

4、平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)特別引起重視。2 圖形、圖表與本單元內(nèi)容的整合題型等。如.【2019新課標(biāo)3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如下圖。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知KspAgCl的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式cAg+cCl-=KspAgClC一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0400 molL-1 Cl-，反響終點(diǎn)c移到aD一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0500 molL-1 Br-，反響終點(diǎn)c向b方向挪動(dòng)【命題意圖】此題考察電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí),意在考

5、察考生讀圖識(shí)圖才能和對(duì)電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系的分析比較才能。 三 學(xué)生情況分析高二期末考試試題科 目人 數(shù)我校均分級(jí)均分最高分最低分及格率低分率化學(xué)49753.2751.4892.012.010.4645.673以下各組離子能在指定溶液中大量共存的是A常溫下的溶液中：CO32-、Na+ 、NH4 + 、AlO2- B室溫下水電離的 cH+=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+C參加 Mg 能放出 H2 的溶液中：NH4+ 、Cl- 、Na+ 、SO4 2-D室溫下 cH+/cOH-=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3 -、I-4已知：pAg-

6、lgcAg+，KspAgCl110-12。如圖是向 10 mL AgNO3 溶液中逐漸加入 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液時(shí)，溶液的 pAg 隨著參加 NaCl 溶液的體積單位 mL變化的圖像實(shí)線。根據(jù)圖像所得以下結(jié)論 正確的選項(xiàng)是 A. 原 AgNO3 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL-1B圖中 x 點(diǎn)表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀C把 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液換成 0.1 molL-1NaI 溶液那么圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分D圖中 x 點(diǎn)的坐標(biāo)為100，67以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是ACH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小B中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝

7、的反響液潤(rùn)洗 23 次C濃度均為 0.1molL1 的以下溶液，pH 由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOHNa2CO3NaHCO3NH42SO4NH4ClD為確定 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸，常溫下可測(cè) 0.1molL1HA 溶液的 pH： 假設(shè) pH1，那么 HA 是弱酸；假設(shè) pH=1，那么 HA 是強(qiáng)酸題目A卷497ABCD空AB選擇題-3504135056選擇題-47912018310951選擇題-7702532181題目總分值平均分級(jí)均分作答人數(shù)零分率總分值率區(qū)分度描繪系 數(shù)描繪知識(shí)點(diǎn)說(shuō)明注意選擇題-33.02.111.9949729.5870.42偏易0.49較強(qiáng)選擇題-43.00.660.8

8、949778.0721.93偏難0.04不強(qiáng)薄弱選擇題-73.01.941.8949735.4164.59偏易0.42較強(qiáng)171-2題4.02.462.444978.2513.28偏易0.33較強(qiáng)173-4題4.01.801.6149738.6328.37適中0.72很強(qiáng)薄弱學(xué)生存在的問(wèn)題1. 根底知識(shí)不扎實(shí)，對(duì)四種平衡的應(yīng)用沒(méi)有真正理解，不能學(xué)以致用。2.不能很好地分析和利用信息，并與己有知識(shí)整合，缺乏分析和解決圖表、模型、 圖形等問(wèn)題。四、復(fù)習(xí)策略1回扣教材，夯實(shí)根底通過(guò)對(duì)根底知識(shí)的回憶，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 認(rèn)清溶液中離子平衡的本質(zhì)，如氯化銨在重水中水解方程式的書寫：NH4+ + D2O NH3

9、HDO + OD - 2重點(diǎn)打破，進(jìn)步復(fù)習(xí)效率根據(jù)我校學(xué)生情況是， “當(dāng)時(shí)懂、過(guò)后忘，聽(tīng)時(shí)會(huì)、做時(shí)錯(cuò)。所以我們?cè)诮虒W(xué)中，不貪多，選題少而精，對(duì)教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和易錯(cuò)誤之處精心設(shè)計(jì)、重點(diǎn)強(qiáng)化，我們的原那么是不求不丟分，只求能拿分。3試題精選，科學(xué)訓(xùn)練高三的復(fù)習(xí)，時(shí)間緊，任務(wù)重。如今各類復(fù)習(xí)材料，習(xí)題集泛濫。在這種情況下，對(duì)試題的精選尤為重要。如假設(shè)能對(duì)習(xí)題的題型、解題方法進(jìn)展全面的分類歸納，再給學(xué)生練習(xí)，無(wú)異大大的減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。這是我們高三老師要做的，也是非常辛苦的一件事。經(jīng)過(guò)這樣訓(xùn)練后，再針對(duì)錯(cuò)誤較多部分進(jìn)展相關(guān)題型的矯正性訓(xùn)練。效果很好。4歸納總結(jié) 在每一次考試后，都要要求學(xué)生及時(shí)糾