鐵及其重要化合物

1、.鐵及其重要化合物山東省桓臺(tái)第二中學(xué)高三化學(xué)組 何恒新【考綱要求】理解鐵及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用?！究荚囌f(shuō)明解讀】1. 掌握鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用；2. 掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和互相轉(zhuǎn)化；3. 以鐵及其化合物為載體考察氧化復(fù)原反響。【自主學(xué)習(xí)】要點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程歸理總結(jié)前置作業(yè)【前置作業(yè)】1. 鐵的主要存在形式有哪些？簡(jiǎn)述金屬鐵的物理性質(zhì)。2. 寫(xiě)出鐵在元素周期表中的位置以及Fe、Fe2、Fe3的價(jià)電子排布式。并從原子構(gòu)造角度推測(cè)Fe、Fe2、Fe3可能具有什么性質(zhì)？【每課一題】以下有關(guān)鐵和鐵的化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A、 Fe位于元素周期

2、表中第四周期B族B、 生活中的 “增鐵醬油中的鐵指的是鐵元素C、 氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反響D、FeCl3溶液與KSCN溶液反響的離子方程式為Fe3+3SCN-= FeSCN3E. 鐵制容器可貯存冷的濃HNO3與濃H2SO4，是因?yàn)殍F和冷的濃HNO3、濃H2SO4 不反響構(gòu)造決定性質(zhì)穩(wěn)定性：Fe2 Fe3鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)【問(wèn)題1】鐵銹的主要成分是什么？為什么鋼鐵制品更容易生銹？【問(wèn)題2】比照鐵與氯氣、硫充分反響后的產(chǎn)物，由此能得出什么結(jié)論？【問(wèn)題3】寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe分別和水反響的化學(xué)方程式，比照反響的條件、產(chǎn)物，說(shuō)明什么問(wèn)題？【問(wèn)題4】分別向鐵粉中參加少量稀硝酸和過(guò)量稀硝酸，發(fā)

3、生的離子反響分別是什么？?jī)烧哂泻尾煌?？【?wèn)題5】為什么在常溫下可以用鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸？【小 結(jié)】 【辨 析】判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。1Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響。2Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。3根據(jù)Cl2、S與鐵的反響可以判斷Cl元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱。 4純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹 鋼鐵腐蝕的類型及原理金屬?gòu)?fù)原性的比較方法：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物_鐵鹽和亞鐵鹽完成鐵的氧化物的性質(zhì)比照化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3俗名顏色狀態(tài)鐵的化合價(jià)與H+反響的離子方程式比照

4、鐵的氫氧化物化學(xué)式FeOH2FeOH3色態(tài)_與鹽酸反響_FeOH3+3H+Fe3+3H2O受熱分解_制法_兩者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)eOH2可以非常迅速地被氧氣氧化成 FeOH3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成 色，化學(xué)反響方程式為_(kāi)【問(wèn)題6】要想較長(zhǎng)時(shí)間看到FeOH2白色沉淀，應(yīng)采用哪些措施？【問(wèn)題7】怎樣配制并保存FeSO4溶液？【遷 移】1怎樣配制FeCl3溶液？簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。2從濃縮后的FeCl3溶液中得到無(wú)水FeCl3固體的方法是_【問(wèn)題8】怎樣從混合溶液中分別檢驗(yàn)出Fe3+和Fe2+？你能想到哪些方法？【問(wèn)題9】要除去括號(hào)中的雜質(zhì)，應(yīng)采用的怎樣的方法？離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？

5、成分除雜方法離子方程式FeCl3aqFeCl2FeCl2aqFeCl3FeCl2aqCuCl2規(guī)納總結(jié)：防止氫氧化亞鐵氧化的方法：亞鐵鹽溶液在保存時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：Fe2+和Fe3+互相轉(zhuǎn)化的方法：【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、2019·浙江卷酸性氯化亞鐵溶液中參加雙氧水發(fā)生2Fe2+H2O2 =2Fe3+O2+2H+B、2019·全國(guó)卷FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)C、2019·全國(guó)卷配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D、2019·上海卷Fe與Cl2反響生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反響

6、生成FeI32、 Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純潔的ZnSO4,應(yīng)參加的試劑是 A、NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO3、 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+的是 A、滴入KSCN溶液，不顯紅色 B、滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色C、滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅D、滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅4、在一定量的稀HNO3中漸漸參加鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的

7、量縱坐標(biāo)與所加鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)的關(guān)系如下圖。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+ 1AB段鐵元素以 形式存在。 2BC段鐵元素以 形式存在。 3CD段鐵元素以 形式存在。5、2019·全國(guó)卷醋酸亞鉻CH3COO2Cr·H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價(jià)鉻復(fù)原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。2將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子