高考第一輪復(fù)習(xí)——鈉、鎂、鋁的性質(zhì)（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題高三第一輪復(fù)習(xí)：鈉、鎂、鋁的性質(zhì)【模擬試題】答題時(shí)間：80分鐘1、將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中煤油和水均足夠多，可以觀察到的現(xiàn)象是：A、鈉浮在試管中的液面上 B、鈉沉在試管中溶液的底部C、鈉在煤油中燃燒起來(lái) D、鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動(dòng)，最后消失2、金屬鈉分別與以下溶液反響時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是：A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 3、以下對(duì)焰色反響實(shí)驗(yàn)操作本卷須知說(shuō)明正確的選項(xiàng)是：K的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察；先灼燒鉑絲到與原來(lái)火焰顏色一樣時(shí)，再蘸被檢物質(zhì)；每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑

2、絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止；沒(méi)有鉑絲可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替；A、全部正確 B、僅有不正確 C、僅不正確 D、僅不正確4、銣與鈉位于同一主族，由鈉推知關(guān)于銣的性質(zhì)或用處中不正確的選項(xiàng)是：A、單質(zhì)與水反響發(fā)生爆炸 B、單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀高 C、氫氧化物的堿性比氫氧化鉀要強(qiáng)些 D、單質(zhì)為銀白色5、將過(guò)氧化鈉和過(guò)量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是：A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO36、以下反響中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C

3、、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O27、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中參加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再參加乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再參加丙溶液，又有白色沉淀生成。那么甲、乙、丙三種溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液 B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液 D、CaCl2、稀HCl、BaNO32三種溶液8、10gCO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，立即將全部生成物通

4、入足量的Na2O2中，那么固體質(zhì)量增加：A、10g B、11.8g C、13.2g D、無(wú)法計(jì)算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，那么原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系是：A、KOHKHCO3 B、KOHKHCO3 C、KOH=KHCO3 D、任意比混合10、氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反響放出H2。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A、氫化鈉是離子化合物，NaH中氫離子H半徑比H+的半徑大B、NaH不管放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C、NaH中H可被復(fù)原成H2D、NaH在水中顯酸性 11、某種混合氣體，可

5、能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積變?。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反響后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的選項(xiàng)是：A、一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種B、一定有N2、HCl和COC、一定在N2、CO和HCl中至少有一種D、一定有N2和HCl，一定沒(méi)有CO12、用鋁箔包裝01mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反響后，用排水集氣法搜集產(chǎn)生的氣體，那么搜集到的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況：A、O2和H2的混合氣體 B、1.12 L H2C、大于1.12 L H2

6、D、小于1.12 L氣體13、把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量鹽酸充分反響；第二份直接參加足量的氫氧化鈉溶液使之充分反響，前后兩種情況下生成的氣體在一樣狀況下的體積比是：A、3：4 B、4：3 C、3：8 D、8：314、向含有a mol A1C13的溶液中參加含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：a mol；b mol；mol；mol；0mol；4abmolA、 B、 C、 D、15、向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴參加含有0.2molBaOH2的溶液中，下面判斷正確的應(yīng)是：A、先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解 B、當(dāng)Al3+

7、和SO42全部沉淀所得沉淀量最大C、最后只有BaSO4沉淀 D、最后生成0.1mol AlOH3和0.2molBaSO416、某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液200mL中的Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀別離出來(lái)，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是：A、3.2L B、2L C、1.5L D、1.8L17、某無(wú)色溶液參加鋁可以生成氫氣， 那么在該溶液中不可能大量存在的離子組是：A、K+、Cu2+、NO3、Cl B、Na+、K+、SO42、ClC、NH4+、K+、HCO3、Cl D、Na+、Ba2+、Br、Cl18、某氯化鈣樣品中混有

8、氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得無(wú)色溶液，再參加足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀。樣品所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是：A、一定無(wú)碳酸鈉，可能有氯化鐵B、可能有碳酸鈉和氯化鈉 C、一定有氯化鎂，可能有氯化鈉D、一定有氯化鈉 19、某無(wú)色透明溶液與鋁反響放出H2，該溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO3、CO32等離子，試推斷：第一種情況：一定有 離子，可能有 離子。第二種情況：一定有 離子，可能有 離子。20、在50mL b mol/L AlCl3溶液中參加50mL a mol/L NaOH溶液。1當(dāng)a3b時(shí)，生成AlOH3沉淀的物質(zhì)的

9、量為 ；2當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。3當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)AlOH3的質(zhì)量為 克。21、如下圖，每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫以下空白： 1L的化學(xué)式為： 。 2F的化學(xué)式為： 。 3寫出J受熱分解反響的化學(xué)方程式： 。 4H和G之間反響的化學(xué)方程式為： 。22、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反響，都用如以下圖所示的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響生成

10、了Na2SO3和O2，該反響的化學(xué)方程式是： 2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反響生成的白色固體中含有Na2SO3。 3第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：23、某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣試樣質(zhì)量為1.560 g、錐形瓶和水的質(zhì)量為 190.720 g，利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔一樣時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：1寫出Na2O2 和H2O反響的化學(xué)方程式 。2計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 。不必作第6次

11、讀數(shù)的原因是 。3測(cè)定上述樣品1.560 g中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測(cè)定的物理量是 。測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 。固定、夾持儀器除外在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，那么Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 填偏大、偏小或不變。24、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反響。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。1混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為2如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反響，那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3假如鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為4假如反響后碳酸氫鹽

12、有剩余，鹽酸缺乏量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道5假設(shè)NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，那么a g固體混合物與足量的鹽酸完全反響時(shí)生成CO2的體積范圍是25、將一定質(zhì)量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中體積變化不計(jì)，取10mL反響后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得以下圖關(guān)系。1求Mg，Al的質(zhì)量各是多少？2求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?【試題答案】1、D2、C3、A4、B5、A6、B7、C8、A9、B10、AB11、C12、C13、A14、B15、C16、B17、AC18、C19、第一種情況：H+、Cl；K+、Mg2+；第二種情況：OH、K+；Cl、NO3、CO32。20、10.0167a mol 2a4b 33ba4b 15. 6b3.9a21、1 H2O 2Na2S 32 AlOH3 Al2O3 + 3 H2O42H2S + SO2 = 3S + 2H2O22、12Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22取白色固體，加稀H2SO4，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。3不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 假如反響后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將