氯及其化合物教案

1、優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載氯及其化合物教案教學(xué)目標(biāo)1 .掌握氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2 . 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3 .掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。4 . 了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 教學(xué)重點(diǎn)：5 、氯氣與水和堿的反應(yīng)6 、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)難點(diǎn)：氯水的成分及性質(zhì)教學(xué)方法：歸納總結(jié)、講練結(jié)合教學(xué)過程：問題一：氯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)計(jì)意圖：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，首先要清楚他的結(jié)構(gòu)。7 生活動(dòng)：1.氯的原子結(jié)構(gòu)？（+17） 287/ j j j氯元素位于第三周期第口 A族,其原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖為/ J J ,氯原子最外層有 乙個(gè)電子易得到 L個(gè)電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。在 .自然界中以化合態(tài)形 式存在。8 .氯氣的物理性質(zhì)？通常情況下，氯氣是黃綠色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大，易淹于水有毒， 易液化。特別提醒：氣體的顏色通常是解無機(jī)推斷題的題眼。9 .氯氣的化學(xué)性質(zhì)？（1）與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl（現(xiàn)象：黃色火焰，白煙 ）Cu + Cl2=CuCl2 2Fe+ 3Cl2=2FeCl 3（2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl2=2HCl（現(xiàn)，象:安靜燃燒，蒼白色火焰 ）HCl溶于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產(chǎn)鹽酸。（3）與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：C12 +

3、H2O=HCl : HC1O ,離子方程式為：CI2+ H2O=H + Cl +HClO（Cl 2既是氧化劑又是還原劑）。足氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈淺黃綠色，主要含有H2O、ClHClO、H+、Cl_、ClO等粒子。-次氯酸的性質(zhì)a.弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸。b.不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl +022（氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中）。C.強(qiáng)氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)。d.殺菌漂白性：能使有色布條、品紅等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強(qiáng)氧化性q（4）與堿液反應(yīng)與堿的反應(yīng)Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H20（工業(yè)制漂白液，實(shí)驗(yàn)室吸收多余

4、的Cl2）。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2Hz。(工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)。漂白粉- 一a.漂白粉(有效氯含量為35%)的有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精(有效氯含量為70%)的主 要成分是Ca(ClO)2。b. NaClO、Ca(ClO)2都比HClO要穩(wěn)定，容易保存。c .漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O=CaCO3 J + 2HClO,2NaClO + CO2 + H2O=Na2CO3 + 2HC1O。d.漂白液漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要隔絕空氣密封保存。(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)C12+ 2

5、FeCl2=2FeCl3(溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色)。C12+ 2KI=2KCl + .用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn) C12的存在)。(6)與有機(jī)物反應(yīng)CH4 + CI2CH3CI + HCl(反應(yīng)類型:取代反應(yīng))CH2=CH2 + Cl2->CH2C1 CH2Cl(反應(yīng)類型:加成反應(yīng))問題二：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法師生活動(dòng)：1.反應(yīng)原理？MnO2+4HCl(*)MnCl2+Cl2f + 2H2。，MnO2是氧化齊心 HCl 是還原劑。2.儀器裝置固十液一氣使用的主要儀器有 鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是添加反應(yīng)物和反應(yīng)器。制氣裝置一般包

6、括四個(gè)組成部分：制取一凈化一收集一吸收。(3)收集方法向上排空氣法(C12的密度比空氣大)。排飽和食鹽水法收集(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去C12中的HCl雜質(zhì))。(4)驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(5)尾氣吸收發(fā)生的反應(yīng)是： Cl2 + 2NaOH=NaCl +NaClO + H2O。例1：在實(shí)驗(yàn)室里可用圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL

7、30% KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化鎰，通過 (填寫儀器名稱)向 燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。A.堿石灰 B.飽和食鹽水C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是： 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填寫編號(hào)字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實(shí)驗(yàn)操 作名稱)。(3)本實(shí)

8、驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色氯氣與水反應(yīng)生成的H +使石蕊艾色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)?色解析(1)濃鹽酸屬液體試劑， 應(yīng)通過分液漏斗逐滴加入；除C12中的HCl,應(yīng)防止C12消耗，排除A、D項(xiàng)，又需吸收 HCl,排除C項(xiàng)。(2)從題目條件上看：濃度不同，KOH溶液是30%, NaOH溶液是8%;溫度不同，KOH溶液需水浴加熱，而 NaOH溶液卻用冰水浴冷卻?！胺磻?yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管 中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在“溶解度一溫度”圖

9、像中，應(yīng)為增函數(shù)曲線。晶體與液體分離的方.法應(yīng)采用過濾操作。(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉的化學(xué)方程式CI2+2Na0H=NaCl + NaClO +H2。,改寫即可。(4)"H使石蕊變色”，溶液呈酸性石蕊應(yīng)變紅。石蕊屬有色有機(jī)物，褪色應(yīng)考慮漂 白作用，是C12與水產(chǎn)生的HC1O作用的結(jié)果。持續(xù)通入 C12,會(huì)因C12溶于水中而使溶液 顯黃綠色。答案(1)分液漏斗 B(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M 過濾(3)Cl 2 + 2OH =ClO +Cl + H2O氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O將石蕊氧化為無色物質(zhì)繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色點(diǎn)評(píng)本題是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

10、基礎(chǔ)知識(shí)的考查，包括對(duì)藥品的取用、物質(zhì)的分離、現(xiàn)象的 推理及解釋等。變式1下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥C12及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回戲也SO.的翱曲赭水NMMI耐池（1）指出上述圖中的各處錯(cuò)誤:（2）在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：飽和食鹽水;濃硫酸 ;NaOH溶?夜。解析：氯氣的制備是氣體制備中的一個(gè)典型，同學(xué)們應(yīng)引起重視。給一套實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和試劑找錯(cuò)應(yīng)從這樣幾個(gè)方面著手：反應(yīng)物的類型、狀態(tài)、濃 度，反應(yīng)條件， 雜質(zhì)及除雜試劑，使用儀器及儀器的連接順序，導(dǎo)管的長短，吸收劑的狀態(tài)及吸收裝置等。具體到該題則是： MnO2和濃鹽酸制氯氣要加熱，氯氣從濃鹽酸中逸出會(huì)帶出雜 質(zhì)氣

11、體氯化氫和水蒸氣，除水蒸氣應(yīng)在除氯化氫之后，因?yàn)槌然瘹鋾r(shí)，還是要通過溶液飽和食鹽水。答案：（1）不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對(duì)（2）除去C12中的氯化氫 除去氯氣中的水蒸氣吸收多余的氯氣由2: （2010安徽師大附中檢測(cè)）氯水中存在多種分子和離子， 它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn) 出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有C12存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12存在C.先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有C存在D.加入NaO

12、H溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明 有HC1O存在解析A項(xiàng)，氯水能使有色物質(zhì)褪色是因?yàn)槁人泻械腍C1O具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl ,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在C； D項(xiàng)，因Cl?、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入 NaOH溶液時(shí)氯水顏色 消失不能說明其中有 HClO存在。答案B變式2 （2010昆明期考）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 （）A .新制的氯水中只含有 Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后 pH會(huì)變大解析：新制的氯水中含有出0、Cl2、HClO分

13、子和h +、C、CIO，OH ,光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl +O2T,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的 H卡可使石蕊試紙變紅， HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故試紙先變紅后褪色，故B項(xiàng)正確；氯水久置，因弱酸 HC1O分解成強(qiáng)酸（鹽酸）使溶液酸性增強(qiáng)、pH減小，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B【課堂小結(jié)】本節(jié)課復(fù)習(xí)的兩個(gè)重要問題是：1氯氣的化學(xué)性質(zhì)2。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取?！咀鳂I(yè)】1、07年上海）有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（）A 氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒 黃色C乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒綠色2、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（）A.若提供0.4 mol HCl , MnO2不足量，則可制得氯氣 2.24 LB.若提供0.4 mol HCl , MnO2過量，則可制得氯氣 2.24 LC.若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣 2.24 LD.若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣 2.24 L