高中化學(xué)方程式總結(jié)高考必備

1、一：氯氣的化學(xué)性質(zhì)1 .氯氣和金屬單質(zhì)反應(yīng)（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價(jià)金屬氯化物 點(diǎn)燃2Fe+3Cl 22FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl 2CuCl2點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl2 .氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+C12點(diǎn)燃/光照-A2HC13 .氯氣與水反應(yīng)C12+H2O . HCl+HClO光照2HclO =HCl+O2 t4 .氯氣與堿溶液反應(yīng)Cl2+2NaO+ NaCl+NaClO+HO2Cl 2+2Ca(OH> Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CQ+H2O= CaCO+2HClO二：氯氣的生產(chǎn)原理1、實(shí)驗(yàn)室制法：M

2、nO+4HCl (濃)MnC2+Cl2 廿2HO2.工業(yè)制法： 通電上上2NaCl+2H2。=NaOH+H 2 T +CI2 t1 .置換反應(yīng)Cl2+2KBrBr2+2KClCI2+2KI 12+2KCIBr2+2KI 12+2KBr2 .復(fù)分解反應(yīng)NaBr+AgNO= AgBr +NaNONal+AgN襄 Agl +NaNO3鈉元素：鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃4Na+毆2N&O 2Na+O 2 N&Q點(diǎn)燃2Na+Cl2 =2NaCl 2Na+S - N&S2 .鈉與水2Na+2HO= 2NaOH+H3 .鈉與酸反應(yīng)2Na+2HCH 2NaCl+Hf4 .鈉與硫酸銅溶液反

3、應(yīng)2Na+2H2O= 2NaOH+H2NaOH+CuSO= NaSO+Cu (OH 2 ；5 .置換反應(yīng)700-800TiCl 4+4Na于i+4NaCl二：過氧化鈉1 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2N&Q+2CO 2NaCO+Q2 .過氧化鈉與水反應(yīng)2N&Q+2Ho= 4NaOH+O3 .過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)2N&Q+4HC1 4NaCl+2HzO+Ol4 .過氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)N&Q+2H2O= 4NaOH+O2NaOH+CuSO= NaSO+Cu(OH'I三：氧化鈉1 .氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)N&O+CO=N&CO2 .氧化鈉與水反應(yīng)N

4、&O+HO= 2NaOH3 .氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)N&O+HO= 2NaOH2NaOH+CuSO= Cu(OH1NaSO四：碳酸鈉1 .與堿反應(yīng)NaCO+Ca (OH 2 CaCO1 +2NaOH2 .與鹽反應(yīng)Na2CO+CaCl2 CaCO J+2NaCl3 .與酸反應(yīng)N&CO+2HC1 2NaCl+HO+COf4 .碳酸氫鈉與堿反應(yīng)NaHCO+NaO十 N&CQ+HO與酸反應(yīng)NaHCG+HCl NaCl+HO+C©與鹽不反應(yīng)5 .碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化NS2CQ+ CQ+HO- 2NaHCO2NaHC(O N&CQ+HO+COf鎂元素點(diǎn)

5、燃 2Mg+O =MgO點(diǎn)燃 3Mg+N =MgN2點(diǎn)燃 2Mg+CO= 2MgO+CMg+HSO MgSO+H fMg+2HO-Mg(OH+H f鎂的提取局溫ACaCO3 =CaO+CO CaO+HO= Ca(OH>MgCl 2+Ca(OH> Mg (OH 2 J+CaCbMg (OH 2+2HC1 MgC2+2H2O通電MgCb =Mg+C2f午口兀素：鋁1 .鋁與Q、Cl 2、S等非金屬反應(yīng)常溫/點(diǎn)燃4AI+3O22Al 2O3點(diǎn)燃工2A1+3C1 2 =2AlCl 3 2A1+3S AAI2S32 .鋁與水的反應(yīng) 局溫/,2AI+6H2O2Al(OH)3+3Hf3 .鋁與酸

6、的反應(yīng)鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1 2A1C1 3+3H f2A1+3H2SOAl 2(SO4)3+3H4常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化4 .鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)(只和強(qiáng)堿反應(yīng)，不和弱堿反應(yīng))2Al+2NaOH+2H2O- 2NaAlQ+3Hf5 .鋁與金屬氧化物的反應(yīng)局溫2Al+Fe 2C3 =2Fe+Al2O3局溫8Al+3Fe3O49Fe+4ALQ6 .從鋁土礦中提取鋁Al 2Q+2NaC+2NaAlQ+HCNaAlC2+CC+2HoAl (CH 3 1+NaHCC2Al ( CH qAl 2O3+3H2C 通電上2Al 2O3 =4Al+3C2 t二：氧化鋁1 .氧化鋁與強(qiáng)

7、酸反應(yīng)AI2Q+3H2SO Al 2 (SO) 3+3HO2 .氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)Al 2O+2NaO+2NaAlO2+H2O3 .氧化鋁制備2Al (OH WA12Q+3HO三：氫氧化鋁1 .制備：A1C13溶液中加入NaOH§液A1C13溶液中加入氨水AlCl 3+3NH H2O= Al(OH) 3 J+3NHC1NaAlQ溶液中通入CONaAlQ溶液中滴加鹽酸2 .氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH) 3+3HC1 AlCl 3+3HO3 .氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH) 3+NaO十 NaAlQ+2HO四：偏鋁酸鈉1 .偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳NaAlO2+CO+2HO-Al(O

8、H) 3 +NaHCO2 .偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸NaAlQ+HCl+ H?O= Al(OH) 3 3 +NaCl五：復(fù)鹽明研 KAl(SO,2 T2HO明磯溶于水后發(fā)生電離KAl(SO4)2 K+Al 3+2SQ2-電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al3+3HO= Al (OH 3 (膠體)+3H+六：AlCl 3與過量NaO應(yīng)應(yīng)Al3+4OH AlO2+2HO鐵元素 3CO+FeC3 2Fe+3CO鐵與非金屬單質(zhì)CL 八八 點(diǎn)燃 L C CL C I點(diǎn)燃 CL d3Fe+2O 2FaQ 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+S _ FeS鐵與酸 Fe+2H+ Fe2+H21鐵與鹽

9、溶液Fe+CuSO= FeSO+CuFe3+3SCN Fe (SCN 3Fe3+3OH Fe(OH)3 JFe2+2OH Fe(OH)2 J 4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH)32Fe (OH 3 - Fe2Q+3HOfFe2:Fe3+: 2FeCL+Cl2 2FeCl3Fe33e 2+： 2FeCb+Cu-CuCE+2FeCl22FeCl3+Fe 3FeCl2銅元素1 .銅與非金屬單質(zhì) 一 一" _ 點(diǎn)燃一 一2CU+O2 2CuO CU+CI2 CuCl22Cu+S|Cu2s2 .銅與酸Cu+2H2SO (濃)筌 CuSO+SO+2HO3 .銅與鹽Cu+2AgNO=

10、2Ag+Cu(NO) 24 .還原Fe3+2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl25 .銅的冶煉工業(yè)煉銅黃銅礦(CuFeS)粗銅上-精銅()生物煉銅CuSOCuSO 4'F+Cu濕法冶銅Fe+CuSO= Cu+FeSO加熱孔雀石綠CU2（OH）2 C3 2CuO+bO+CQ 硅元素一：硅1 .硅與非金屬單質(zhì) Si+O2=SiO2 Si+2F 2 SiF4 Si+2Cl 2 SiCl 42 .硅與強(qiáng)堿反應(yīng) Si+2NaOH+HO Na2SiO3+2H2 t3 .硅與 hf反應(yīng) Si+4HFSiF4 f+2Ht二：二氧化硅1 .二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng) SiO2+2NaOHH N&S

11、Q3+HO2 .二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO高。aSiO 33 .二氧化硅與 HF反應(yīng) SQ2+4HSiF4t+2HO4 .弱氧化性 SQ2+2C -S+2CO t5 . Na 2CO+SQ2N&SiO3+COfCaCO+SiO2CaSiQ+COf三：硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)NaSiO3+CO+HO= H2SQ3 J+NaCONa2SiO3+2HCl2NaCl+HSiO3lNaSiO3+CO+2HO= N&CO+HSiO4 J四：硅酸HzSiO3 - H2O+SiQ H 4SQ4 HO+HSQ3五：制高純度硅SQ2+2C -S+2COf （制粗硅）Si+2cl 2SiCl

12、4（SiCl 4常溫下為液態(tài)）SiCl 4+2HSi+4HCl硫元素一：二氧化硫1 .二氧化硫與水反應(yīng)SO+H2O、H、2SO2H2SO+O 2H2SQ2 .二氧化硫與堿反應(yīng)SQ （少）+2NaQHH NaSQ+HQSO2 （多）+NaQHHNaHSQSQ （少）+Ca （QH 2 CaSQ J+HQ2SO （多）+Ca （OH 2 Ca （HSO） 23 .與堿性氧化物SO+NO= N&SO 2N&SO+Q 2N&SOSO+CaO= CaSO 2CaSO+O 2CaSO4 .弱氧化性 2H2S+SO= 3S+2H2O5 .較強(qiáng)還原性 （SO與 Q、HQ、NaQ、KMn

13、O HNOCl 2 Br 2 I 2 等反應(yīng)）2SO+Q 催化劑、2SQ SO+HQ H2SQso可以使KMn樂液褪色SO+NaO Na2SOSO+CI2+2HO H2SQ+2HCI so 可以使鹵水褪色6 .漂白性SO2使品紅褪色，不能漂白酸堿指示劑HClO 、H2Q、NaQ、Q一強(qiáng)氧化性一漂白性7 .酸雨的形成（硫酸型酸雨） 催化劑 _2SO+Q' 2SO - SO+HO-H2SO或SO+HO= H2SO2HSO+O 2H2SO二：濃硫酸1 .制備 S+OJSO ; 4FeS2+11CUj8SO+2Fe2Q2SO 2+Q、催化劑工 2SO SO+HO= H2SO2 .脫水性3 .吸

14、水性4 .強(qiáng)氧化性 C+2HSO （濃）Aco t+2SOt+2HOCu+2HSO（濃）ACuSO+SO 產(chǎn)H05 .高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸H2SO （濃）+NaCl-gINaHSO 4+HClf6 .其它方程式2H2S+O2 2H2O+2S 2H2SO4+O2 2H 2SO4H2S+CI2 2HC1+S H2SO3+CI 2+H2O H2SO4+2HCI氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+Q 2N0與Q的混合氣體通入水中4NO+30+2H2O 4HNO二：二氧化氮1.二氧化氮與水反應(yīng)3NO+HO 2HNGNO與Q的混合氣體通入水中4NO+Q+2H2O 4hno3 K+3H 3Mg+N

15、慎扎E隔海高比點(diǎn)燃放電2NH N2+O=2NOMgN2四：“雷雨發(fā)莊稼”放電 2NO+O= 2NQ Nz+Q =2NO 3NO+H2O- 2HNO+NO五：氨氣1 .與水反應(yīng)NH+H2OL NH(NH H2O=NH 4+OH NH 3 H2O二|NHf+H2O)2 .氨氣與酸反應(yīng)NH+HCl NHCl NH 3+HNO-NHNO2NH3+HSr ( NH) 2SO高溫高壓 、3 .氨氣的工業(yè)制法N2+3H2、 “I 、2nh3 催化劑4 .錢鹽 NHCHNH t+HCl2NHCl+Ca (OH 22NH t+CaCl2+2HO六：硝酸光照/上 .1 .不穩(wěn)定性 4HNO = 2H2O+4NOt+Ot因?yàn)镹O,所以濃硝酸略顯黃色。出去黃色：4NO+Q+2HO- 4HNO2 .強(qiáng)酸性電