初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(打印版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱 一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區(qū)別是:在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)

2、和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化

3、反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中

4、的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒

5、有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)猓赫?8%，氧氣：占21%稀有氣體：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他：0.03%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用

6、的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。 46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)?/p>

7、在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是：碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉

8、（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是:由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2； 一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不

9、溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. 一氧化碳CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試

10、管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷CH。 71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。 二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶

11、于水。 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

12、 86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。 二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式 1、電解水 2H2O =2H2+ O2 （分解反應(yīng)） 2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3= 2CuO + CO2 + H2O （分解反應(yīng)） 3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 = 2H2O （化合反應(yīng)） 4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 = CO2 （化合反應(yīng)） 5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2CO （化合反應(yīng)） 6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反應(yīng)） 7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 = 2MgO （化合反應(yīng)） 8、硫在氧氣中燃燒 S + O2

13、 = SO2 （化合反應(yīng)） 9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 = 2P2O5 （化合反應(yīng)） 10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 = 2KCl + 3O2 （分解反應(yīng)） 11、高錳酸鉀分解 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （分解反應(yīng)） 12、氫氣還原氧化銅 H2 + CuO = Cu + H2O （置換反應(yīng)） 13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （置換反應(yīng)） 14、二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C= 2CO （化合反應(yīng)） 15、碳還原氧化銅 C + 2CuO = 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)） 16、二氧化碳與水

14、反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 （化合反應(yīng)） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O 18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （復(fù)分解反應(yīng)） 19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 （分解反應(yīng)） 20、一氧化碳燃燒 2CO + O2 = 2CO2 （化合反應(yīng)） 21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO = Cu + CO2 22、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O = Ca（OH）2 （化合反應(yīng)） 23、鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO

15、3 （復(fù)分解反應(yīng)） 24、硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （復(fù)分解反應(yīng)） 25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O = CuSO4 + 5H2O三、 常用物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫

16、氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 四、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由

17、于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 五、化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白

18、色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣

19、泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 六、常見混合物的主要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 七、常見物質(zhì)的俗稱 1、氯化鈉 NaCl ： 食鹽 2、碳酸鈉Na2CO3 ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉NaOH：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣CaO：生石灰 5、氫氧化鈣Ca(

20、OH)2：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體CO2：干冰 7、氫氯酸HCl：鹽酸 8、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3：銅綠 9、硫酸銅晶體CuSO4 .5H2O：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 CH4：沼氣 11、乙醇C2H5OH：酒精 12、乙酸CH3COOH：醋酸 13、過氧化氫H2O2：雙氧水 14、汞Hg：水銀 15、碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜質(zhì) 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇