電離平衡練習(xí)題(含答案)

1、電離平衡練習(xí)基礎(chǔ)題1下列關(guān)于電離平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（）A電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)B電離平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同。D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：2一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A碳酸鈉固體 B醋酸鈉固體C硫酸氫鈉固體 D水3在的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（）ABC D4某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（）A液溴 B干冰C蔗糖 D硫酸鋇5下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）6下列各敘述正確的是（）A碳酸鈣在水里溶解度很小，其

2、溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)7溶液中存在著和的平衡。當(dāng)向溶液中加入溶液時(shí)，電離平衡_移動(dòng)，。當(dāng)向溶液中加入固體NaCl時(shí)，電離平衡_移動(dòng)，。若將溶液加熱煮沸，若要增大溶液中，最好加入_。8試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著的平衡（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題）。9冰醋酸不導(dǎo)電。慢慢加入少量水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電性逐漸增強(qiáng)：當(dāng)加入較多量水時(shí)，溶液導(dǎo)電性減弱，再加入含相等物質(zhì)的量的NaOH

3、溶液，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)。試解釋以上事實(shí)。綜合題1當(dāng)把溶液用蒸餾水稀釋至10L時(shí)（）A的濃度升高B離子的數(shù)目增加C溶液的增大 D離子濃度增大2下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A硫酸、硫酸鋇B苛性鈉、氫氟酸C食鹽、濃氨水D三氧化硫，二氧化硫3有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入少量的，發(fā)生的反應(yīng)如下：則HR的HR的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（）AHR較弱BHR較弱C兩者相差不大D無(wú)法比較4某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是（）AA是非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是離子化合物 DA是弱電解質(zhì)5下列各組物質(zhì)

4、反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫氣體C向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣6下列說(shuō)法正確的是（ ）A在溶液中加幾滴鹽酸，由于電離程度減小，所以溶液中離子濃度減小B氫氧化鈣是電解質(zhì)，因?yàn)樗谒芤褐心茈婋x出、等離子C是電解質(zhì)，因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物7下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：B醋酸銨和鹽酸反應(yīng)：C硫酸氫鉀溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：D向醋酸中通入氨氣：8已知氯化銀在水中存在如下溶解平衡：，在一定溫度下，溶液中的物質(zhì)的量濃度和的物

5、質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用表示，。若把AgCl分別放入100mL 100mL 0.1mol/LNaCl溶液， 溶液中，攪拌后在相同溫度下濃度由大到小的順序是_。9甲學(xué)生向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃的溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙學(xué)生向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。試用有關(guān)理論解釋這些事實(shí)：_。參考答案基礎(chǔ)題1A2BD3A 4B 5AC6B 7正向；減??；增大；不；不變；不變；減小；堿8在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，顏色變淺。離子濃度變小，是由于加入的使平衡向左移動(dòng)，由此說(shuō)明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。9溶液是否導(dǎo)電，決定于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由離子濃度大小決定的。冰醋酸是共價(jià)化合物，不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。當(dāng)加入少量水時(shí)。冰醋酸電離，溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。繼續(xù)稀釋?zhuān)婋x程度略有增大，因溶液體積增加的多，所以離子濃度反而降低，導(dǎo)電性減弱。當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，由于與NaOH的反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，使溶液中離子濃度增大，因此導(dǎo)