構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、學(xué)科化學(xué)年級(jí)初三主備人課題構(gòu)成物質(zhì)的微粒第 1 課時(shí) 月 日教學(xué)目標(biāo)：1、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒，知道分子是由什么構(gòu)成的，知道分子和原子的區(qū)別。2、逐步建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：分子構(gòu)成教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)課前準(zhǔn)備：分子模型 課件教 學(xué) 設(shè) 計(jì)探討與爭(zhēng)鳴引入：物質(zhì)都是由肉眼看不見(jiàn)的，極其微小的微粒構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成的，那么我這個(gè)物質(zhì)世界構(gòu)成的微粒主要有原子、離子和分子等。說(shuō)明：由原子構(gòu)成的物質(zhì)一般有：所有的金屬、稀有氣體、碳硅等由離子構(gòu)成的物質(zhì)一般有：金屬元素和非金屬元素組成的化合物上述除由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)外，剩下的一般是由分子構(gòu)成的提問(wèn)：分子是什么樣

2、的微粒？出示一些分子模型氫分子 水分子 二氧化碳分子 氧分子H2 H2O CO2 O2分子的特點(diǎn)：（1）質(zhì)量小，體積小18g水中，大約有6.02×1023個(gè)水分子，每個(gè)水分子質(zhì)量大約為3×1023g。一滴水與一個(gè)水分子比較就相當(dāng)于是一個(gè)地球和一個(gè)乒乓球的體積比（2）分子和原子都在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）分子和原子之間都有間隙分析后總結(jié)：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。如：水是由水分子構(gòu)成的，氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫分子。提問(wèn)：構(gòu)成分子的微粒是什么？由上述模型圖可看出構(gòu)成分子

3、的微粒是原子。如：氫分子是由氫原子構(gòu)成的；氧分子是由氧原子構(gòu)成的；二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的。提問(wèn)：通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)可以證明分子是由原子構(gòu)成的呢？-電解水實(shí)驗(yàn)通電水 氫氣 + 氧氣 由上圖可得到的信息有：1、水是由水分子構(gòu)成的，氫氣是由氫分子構(gòu)成的-等2、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的-等3、每個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成的-等4、分子是由原子構(gòu)成，分子可以用化學(xué)方法分解為原子5、在化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子和原子的重新組合的過(guò)程等總之：由分子參加的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是：分子分解為原子，原子與原子再重新組合成新的分子。總結(jié)：分子是由原子構(gòu)

4、成的，原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。原子和分子一樣，也具有微粒的特性。分子和原子的主要區(qū)別是分子在化學(xué)反應(yīng)中能再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。（原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，也是用化學(xué)方法不能再分的微粒）（注意：并不能說(shuō)分子大，原子小）習(xí)題鞏固：1下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是 （ ）A鐵 B氫氣 C氯化鈉 D銅2下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ）A水 B二氧化碳 C金剛石 D氧氣3下列變化中分子本身發(fā)生了變（ ）A 冰融化成水 B二氧化碳變成了干冰C氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣D碘加熱變成了碘的蒸氣4分子和原子的主要區(qū)別是 （ ）A分子大原子小 B是否能構(gòu)成物質(zhì)C在化學(xué)變化中本身是否發(fā)生了

5、變化 D是否在不斷地運(yùn)動(dòng)5我國(guó)科學(xué)家在1993年首次利用真空掃描隧道顯微技術(shù)，在晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動(dòng)硅原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，下列說(shuō)法正確的是 A在上述操作中沒(méi)發(fā)生任何變化 B這兩個(gè)字是當(dāng)時(shí)世界上最小的漢字C此技術(shù)說(shuō)明化學(xué)變化中原子可再分D這標(biāo)志著我國(guó)的科學(xué)技術(shù)已進(jìn)入原子操縱的階段6根據(jù)下圖回答問(wèn)題汞原子 氧原子氧化汞汞+氧氣氧化汞是由氧化汞 構(gòu)成的，每個(gè)氧化汞分子是由1個(gè) 原子和1個(gè) 原子構(gòu)成的。氧化汞加熱分解時(shí)，氧化汞 分子分裂成 和 ，每2個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè) ，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。7在電解水反應(yīng)中，發(fā)生變化的微粒是 ，生成的新物質(zhì)的微粒是 沒(méi)有變化的微粒是 ，該反

6、應(yīng)中的最小微粒是 。8已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無(wú)色氣體。N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為NO2氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)甲抽去中間的玻璃片，乙推壓密閉注射器里的活塞，然后再松開(kāi)后。 乙 甲（1）甲實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的問(wèn)題是 （2）乙實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 該變化屬于 變化。（3）上述兩個(gè)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？作業(yè)：教 后 感學(xué)科化學(xué)年級(jí)初三主備人課題構(gòu)成物質(zhì)的微粒第 2 課時(shí) 月 日教學(xué)目標(biāo)：1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的3初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)推導(dǎo)原子的組成4能夠根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)

7、量求算相對(duì)分子質(zhì)量教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成 相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：虛擬實(shí)驗(yàn)來(lái)探究原子的結(jié)構(gòu) 課前準(zhǔn)備：分子模型 課件教 學(xué) 設(shè) 計(jì)探討與爭(zhēng)鳴講述：構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說(shuō)的提出者道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問(wèn)題，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少

8、數(shù)的粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問(wèn)：請(qǐng)大家來(lái)解釋一下這種現(xiàn)象的原因?討論：對(duì)于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無(wú)法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過(guò)；因?yàn)榱Ｗ恿Ｗ訋д姾?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相碰撞，并且能反彈。提問(wèn)：原子帶電嗎？

9、為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問(wèn)：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過(guò)其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）（居于原子中央）2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)

10、=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。公式表達(dá)式：Ar（原子）=引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=Ar（構(gòu)成微粒的原子）例題：求出下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量H2O KMnO4 (NH4)2SO4 2CO25、原子結(jié)構(gòu)示意

11、圖（1）電子排布的基本規(guī)則：A.根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層；B.第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層排8個(gè)電子（2）原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ).當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)（除He外），為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。B.最外層電子數(shù)小于4個(gè)，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定C.最外層電子數(shù)大于4個(gè)，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定故，元素的化學(xué)性質(zhì)由該原子的最外層電子數(shù)決定的。講述：當(dāng)原子得失電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，所得到的微粒正負(fù)電子并

12、不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子 原子得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽(yáng)離子。 在形成物質(zhì)時(shí)，陰陽(yáng)離子因強(qiáng)烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物一般金屬元素容易失去電子，形成陽(yáng)離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。演示：離子化合物形成的過(guò)程。鈉原子，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，容易得到一個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物氯化鈉。引申：離子除了由單個(gè)原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個(gè)原子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。分 子物 質(zhì)原子子離

13、 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié)：作業(yè)：教 后 感第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒檢測(cè)題一、選選試試 1下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是 （ ）A.分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng) B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C.原子是不能再分的最小微粒 D.原子是化學(xué)變化中的最小微粒2分子和原子的主要區(qū)別是 （ ）A.分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小 B.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分C.分子間有間隙，原子間無(wú)間隙 D.分子體積大，原子體積小3由分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物還是混合物，主要看構(gòu)成物質(zhì)的 （ ）A.分子中原子的種類是否相同 B.分子種類是否相同C.分子大小是否相同 D.分子質(zhì)量是否相同4下列關(guān)于原子的說(shuō)

14、法中，正確的是 ( )A. 原子不顯電性，說(shuō)明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同種原子D. 原子是最小的微粒5下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的是 （ ） A   B.     C   D6據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來(lái)推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為

15、14，下列關(guān)于碳-14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）    A中子數(shù)為6  B. 質(zhì)子數(shù)為6    C電子數(shù)為6  D中子數(shù)為87下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ) 8原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是 ( ) A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)和電子數(shù) C質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)9以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說(shuō)明分子間有空隙的是 （ ）A. 打氣筒能將氣體壓縮 B. 酒精和水混合后，總體積變小 C. 物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D. 海綿能吸水101999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德·澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒（10-15s）化學(xué)”的

16、新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（ ）A. 氧分子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng) B. 氧原子結(jié)合成氧分子的過(guò)程C. 氧分子分解成氧原子的過(guò)程 D. 氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng)11圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“ ”“ ”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中可能表示氧氣的是 （ ）12美英聯(lián)軍在伊拉克戰(zhàn)場(chǎng)上,不顧全世界人民的反對(duì),使用了后患無(wú)窮的貧鈾炸彈. 其中含有23892U,它的相對(duì)原子質(zhì)量為238,質(zhì)子數(shù)為92,則23892U中含有的中子數(shù)為 （ ）A. 238 B. 92 C. 146 D. 33013核電荷數(shù)取決于 （ ）A.原子核的大小

17、B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)14關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.原子還能再分 B.原子均有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C.原子在不斷地運(yùn)動(dòng)著 D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上15有兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,另一種原子核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子,它們不相等的是 （ ）A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)量 D.原子所帶電量二、填填試試ABC1右圖為某種原子的結(jié)構(gòu)模型圖。A、B、C為構(gòu)成該原子的三種微粒，其中，A不帶電。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)原子的了解判斷： (1)A的名稱為 ；(2)B的名稱為 ，帶 電；(3)C的名稱為 ，帶 電。(4)B與C的數(shù)量關(guān)系為：B (填“”、“”或“”)C。2在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些微粒中，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，能保持其化學(xué)性質(zhì)的是 ；參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生變化的微粒是 ；顯示電中性的微粒有 ；帶正電荷的有 ；帶負(fù)電荷的是 ；質(zhì)量最小的微粒是 ；質(zhì)量與原子質(zhì)量近似相等的是 ；在同一原子中數(shù)目相等的微粒是 。3右圖是鈉原子的