元素周期表習題及答案1

1、一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題有12個正確選項)1下列有關現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中正確的是()來A從左向右數(shù)第七縱行是A族B從左向右數(shù)第十一縱行是B族CA族全部是金屬元素DA族的全部元素只能表現(xiàn)非金屬元素的性質解析：A.它應是B族。C.氫元素在A族中。D.砹(At)是既能表現(xiàn)非金屬性又能表現(xiàn)金屬性的元素的典型之一。答案：B2主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的()A相對原子質量和核電荷數(shù)B電子層數(shù)和中子數(shù)C電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D金屬性和非金屬性的強弱解析：原子的電子層數(shù)決定其所在的周期；原子的最外層電子數(shù)決定它所在的族。答案：C3下列關于現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中不正確

2、的是()A所含元素種數(shù)最少的周期是第一周期來源:B所含元素種數(shù)最多的周期是第六周期C所含元素種數(shù)最多的族是族D所含元素種數(shù)最多的族是B族答案：C4下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是()A22,26,11B13,15,38C29,31,16 D18,21,14答案：B5據(jù)國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd、的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應位于周期表中的()A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族答案：B6(2011天津卷)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A第A族元素銫

3、的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低解析：137Cs與133Cs是銫的兩種同位素，二者質子數(shù)相等，中子數(shù)相差4，A項錯誤；同周期元素(除0族外)從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，B項正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；堿金屬元素的單質，從上到下熔點逐漸降低，而鹵族元素的單質，從上到下熔點逐漸升高，D項錯誤。答案：B7國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及

4、族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個電子C第1列和第17列元素的單質熔沸點變化趨勢相反D在整個18列元素中，第3列的元素種類最多解析：根據(jù)元素周期表的結構，第9列即原第族中的1個縱行，無非金屬元素。而第18列的He元素最外層也有2個電子，所以B項錯誤。第1列為堿金屬元素，第17列為鹵素，兩者熔沸點的變化趨勢確實相反。由于第3列即第B族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，種類最多。答案：B點評：了解元素周期表的結構，利用信息進行知識的遷移考查了自學能力。

5、8A、B兩元素為某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x8x11x18x25x32A BC D解析：在同一周期的前提下，若A、B為第二或第三周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x1。若A、B為第四或第五周期元素，其原子序數(shù)之差要加上10種過渡元素，B的原子序數(shù)為x11。若A、B為第六或第七周期元素，其原子序數(shù)之差還包括15種鑭系或錒系元素，即有24種過渡元素，B的原子序數(shù)為x25。故答案為C。答案：C9關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A鹵素單質與水反應均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而

6、增強來源:數(shù)理化網(wǎng)C鹵素單質從F2I2顏色逐漸加深DX的還原性依次為FClBrI，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來解析：F2與水反應：2F22H2O=4HFO2，A錯；HX極易溶于水，但其熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，即HFHClHBrHI，B錯；F2不能將氯、溴、碘從它們的鹽溶液中置換出來，而是先與水反應，D錯。故應選C。答案：C點評：本題主要考查對鹵素性質遞變性的認識，此外還要掌握氟的特殊性：F無正價，F(xiàn)2能與水反應置換出O2，HF極易溶于水，但其水溶液為弱酸。10下列敘述中錯誤的是()A隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬具有強還原性，它們的離

7、子具有強氧化性C堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析：還原性強，即(原子)易失去電子，則離子難得電子，即氧化性弱。答案：B11鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是()A銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸C碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強解析：根據(jù)堿金屬元素的原子結構特點及性質的相似性和遞變性，可知選項B、D是正確的。堿金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性都較大，受熱時不能發(fā)生分解。另外，銫單質的密度為1.87 g/cm3，不能浮在水面上。答案：BD12X、Y、Z是

8、周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()AMg，Al，Si BLi，Be，MgCN，O，S DP，S，O解析：方法一情況分析法。X、Y、Z在周期表中的相對位置有以下四種情況：如為，設Y的原子序數(shù)為y，則X為y1，Z為y8，則y1yy83y731，得y8，則X原子序數(shù)為7，Z原子序數(shù)為16，所以選項C符合。如為同理可得y1yy831，y不合理，舍去。如為同理可解得y不合理。如為可解得y不合理，驗證C中最外層電子數(shù)之和為17，所以符合。方法二數(shù)學處理法。若xX、yY、zZ為相鄰的三種元素，X、Y同周

9、期，Y、Z同主族，xyz m，則會有y若余1時，則xy1zy8若無余數(shù)，則無解若缺1時，則xy1zy8則由上題中m31代入，若y13無余數(shù)，無解。若y8缺1，則x817，z8816，所以Y為O、X為N、Z為S。答案：C131820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，將該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則氧氣中可能混有()ACl2 BBr2CHCl DCO2解析：本題解題的關鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍”。使KI淀粉溶液變藍的實質是強氧化劑氧化KI為I2，I2單質能遇淀粉顯藍色。除鹵素中F2、Cl2、Br2之外，具有強氧化性的O3、HNO3、KMnO4、F

10、e3等都能使KI淀粉溶液變藍色。本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應的副反應不熟悉，故此題可用淘汰法進行篩選找出正確答案。C、D項中的HCl、CO2不能使之變藍，B中的Br2是反應物中沒有的元素，故B項也應淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液變藍又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2。答案：A14當水和銣與另一堿金屬的合金7.8 g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2 g，則合金中另一金屬可能是()A鋰 B鈉來源:C鉀 D銫解析：所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應設：該合金的平均相對分子質量為Ar(M)2M2H2O=2MOHH22Ar(M) 278 0.2Ar(M)39，即該金屬的平均

11、相對原子質量為39，已知銣的相對原子質量為85.5，另一種堿金屬的相對原子質量一定要小于39，即鋰、鈉滿足題意要求。答案：AB二、填空題(共58分)15(10分)在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：(1)該元素的符號是_，其原子結構示意圖為_，屬于_元素(填金屬或非金屬)。(2)該元素位于第_周期，_族，該族的名稱是_。(3)寫出下列反應的化學方程式：該元素的單質水：_；該元素的單質氫氧化鈉：_。答案：(1)Cl非金屬(2)3A鹵素(3)Cl2H2OHClHClO；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O16(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、

12、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子結構示意圖為_，C的單質與H2反應的化學方程式為_。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。解析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設A的原子序數(shù)為x1，則C為x1，B為x8，則有：(x1)x1x8x8所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。答案：(1)氮硫氟(2)三VIA(3)F2H2=

13、2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417(8分)按下列要求書寫化學方程式：(1)反應物中，溴元素被氧化_。(2)反應物中，溴元素被還原_。(3)反應物中，溴元素既被氧化又被還原_。(4)反應物中，溴元素既未被氧化又未被還原_。解析：(1)溴元素被氧化，則溴元素化合價升高，常見反應為Br2。(2)溴元素被還原，則溴元素的化合價降低，常見反應為Br2。(3)溴元素既被氧化又被還原，則反應溴元素的化合價既升高又降低。常見反應為Br2，一般為Br2跟水或堿溶液反應。(4)溴元素既未被氧化又未被還原，其化合價未變化，一般為Br跟Ag的反應。答案：(1)Cl22KBr=2KClBr2(2)B

14、r2H22HBr(3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O(4)AgNO3NaBr=AgBrNaNO318(13分)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使石蕊試液變紅，則：(1)5種元素的元素符號分別是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子結構示意圖是：_。(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式：_，_。答案：(1)O、S、Cl、Na、H(2)(3)4NaO2=2Na

15、2O2NaO2Na2O219(8分)A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第A族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為_，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為_；若A、B同在第A族，當B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為_，當B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為_。答案：先根據(jù)元素周期表找出同主族相鄰元素原子序數(shù)的關系的規(guī)律，再用代數(shù)式表示。xn，xm；xm，xn。20(8分)今有下列兩組單質，試將每組單質從三個不同角度進行“分類”。每種“分類”都可挑出一種單質，它跟其他三種單質屬于不同的“類”。將挑出的單質(寫化學符號)和挑選依據(jù)(寫編碼)列在下面相應表格內。兩組單質為：(I)O2，F(xiàn)2，S，N2()Fe，Na，Al，Si“挑選依據(jù)”僅限于以下幾種：該被挑出的單質與其他三種單質不同，是由于：A其組成元素不屬于金屬(或非金屬)B其