人教版-高中化學(xué)選修四第三章檢測(cè)題及答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流人教版-高中化學(xué)選修四第三章檢測(cè)題及答案.精品文檔.水溶液中的離子平衡1下列說(shuō)法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B25 時(shí)，0.1molL1的醋酸的pH約為3C25 時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D25 時(shí)，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多3將HClAl3KS2OHNONH分別加入H

2、2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D4pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是()AXYZ BXYZCXYZ DXYc(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)12欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液13有關(guān)100mL 0.1mol/

3、L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)14若室溫下0.1molL1NaX溶液中pH9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X占全部X的()A0.01% B. 0.09%C1.0% D無(wú)法確定15用1.0molL1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是()A1molL1,60mLB0.5molL1,80mLC0.5molL1,40mLD1m

4、olL1,80mL16一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其中Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列敘述中不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生C25 時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的濃度相同D25 時(shí)，AgCl固

5、體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同17已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫(xiě)下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_ NH4Cl _，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi) NH3H2O、NH4Cl _；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi) NH4Cl、HCl _。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽

6、酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_ 小于_c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H)_ 大于_c(OH)。18水的離子積常數(shù)Kw與溫度t()的關(guān)系如圖所示：(1)若t125 ，則Kw1_11014_；若t2100 時(shí)，Kw21012， 則此時(shí)0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH_11_。(2)已知25 時(shí)，0.1 L 0.1molL1的NaA溶液的pH10， 則NaA溶液中所存在的平衡有： H2OHOH_、AH2OHAOH_ 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲 c(Na)c(A)c(OH)

7、c(H)_。 (3)25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)1： 919某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形

8、瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由_紅色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)_；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化_；(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是_用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_偏高_(dá)(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟缺少的操作是_用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管23次_；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)22.60_mL；20工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為S2H2OHSOH(2)反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_172.5_kJmol1。(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量) 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。21.已知：（1）