科粵版九年級化學下冊 復分解反應的理解與應用　專題訓練

1、復分解反應的理解與應用一、選擇題1下列反應屬于復分解反應的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClC2KClO32KCl3O2DFeCuSO4=FeSO4Cu2如圖ZT51所示，在盛有稀硫酸的燒杯中，滴加幾滴氯化鋇溶液后，燒杯里的溶液中離圖ZT51子數(shù)目的變化是()ACl增多了，SO42減少了BBa2增多了，H減少了CCl增多了，H減少了DH減少了，SO42減少了3烯烴復分解反應的過程被化學家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列可以理解為烯烴復分解反應過程的是()A.B.C.D.4下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是()AAgN

2、O3 BCa(OH)2CH2SO4 DNaOH5除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，所用方法可行的是()ANa2CO3固體(KCl)：加水溶解，過濾BCaO固體(CaCO3)：加稀鹽酸CFeSO4溶液(CuSO4)：加過量鐵粉，過濾DKCl溶液(HCl)：加碳酸鈉溶液62019邵陽下列各組離子能在pH10的溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、CO32 BH、Cu2、NO3CNH4、Fe3、SO42 DK、Ba2、Cl7如圖ZT52所示，甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反

3、應條件已略去)。下列說法不正確的是()圖ZT52A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成D當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀二、填空題8實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是_。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是_。(3)書寫下列化學方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合：_。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：_。9甲同學對有關(guān)鹽的知識進行了以下整理。(1)填寫下表空格中的化學式。氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯

4、化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)_順序歸納整理的。 酸在水溶液中能解離出H，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出OH，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)。請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質(zhì)？為什么？_。圖ZT53(2)甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間的相互關(guān)系整理成圖ZT53。驗證：請寫出下列有鹽生成的化學方程式。用稀硫酸除鐵銹：_。鹽酸與氫氧化鈉反應：_；屬于基本反應類型中的_反應。 古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，發(fā)生

5、反應的化學方程式為_；屬于基本反應類型中的_反應。 三、實驗探究題10某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們開始進行實驗探究。猜想假設 猜想1：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液。猜想2：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。猜想3：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。查閱資料 Na2CO3溶液呈堿性。設計方案 請完善下表幾組同學探討的設計方案：組別實驗操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學評價第1組若溶液變紅，則猜想2不成立第2組同學認為：此方案結(jié)論不正確，理由是_第2組若產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是_，則猜想1不成立第3組同學認為：此方案還不能

6、確定猜想2還是猜想3成立(續(xù)表)組別實驗操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學評價第3組若濾液不變紅，則猜想2成立；若濾液變紅，則猜想3成立第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是_探究實驗 綜合各小組的方案后，動手實驗。結(jié)論與反思 NaOH溶液易與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以要密封保存。四、計算題112019江西學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_g

7、。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是_。教師詳解詳析1B解析 復分解反應的反應物和生成物都是化合物，且互相交換成分。2. A解析 稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成了硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸，所以溶液中的SO42明顯減少，而生成的鹽酸可以電解得到Cl和H，所以溶液中Cl明顯增加，而H幾乎不變。3B解析 復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。由圖示知，B符合復分解反應的定義。4B解析 Ca(OH)2與硫酸銅反應生成藍色沉淀，與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應生成白色沉淀。5C解析

8、碳酸鈉和氯化鉀都能溶于水，A不可行。氧化鈣和碳酸鈣都能和稀鹽酸發(fā)生反應，B不可行。硫酸銅能與鐵粉反應轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，過濾除去置換出的銅和過量的鐵，C可行。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，雖除去了稀鹽酸，但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，D不可行。6D7B解析 若甲、乙、丙依次為Fe、NaOH、CO2，代入圖中進行驗證，均滿足條件；乙可以是氫氧化鈉，丙與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應就行，所以丙也可以是酸；當乙為氫氧化鈉時，氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉，因為氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀。8. (1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)CuS

9、O42KOH=Cu(OH)2K2SO4HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2解析 (1)銅離子在溶液中顯藍色。(2)硝酸不與硫酸銅反應，硫酸銅不與氯化鎂反應，氫氧化鉀與硝酸發(fā)生中和反應，硫酸銅會與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是氫氧化鉀溶液。(3)硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，化學方程式為CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4。硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2。9(1)KClZnCl2FeCl2Cu

10、Cl2金屬活動性有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都能解離出Cl(2)3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2OHClNaOH=NaClH2O復分解FeCuSO4=CuFeSO4置換10設計方案 第1組：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅第2組：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3第3組：實驗結(jié)束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液11(1)23.3(2)解：設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 98 233 x 23.3 gx9.8 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：100%9.8%。答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。(3)氫氧化鈣(或熟石灰)解析 此題主要考查化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。溶