電解池練習(xí)—電極反應(yīng)式的書寫和分類VIP

1、電解池練習(xí)一一、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）1、CuCl2陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。2、 HCl:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個電解池反應(yīng)的電解對象都是 ，這一類電解反應(yīng)稱為電解電解質(zhì)型3、NaCl陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：該電解池反應(yīng)的電解對象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放H2生堿型。4、CuSO4陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 電解

2、對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：該電解池反應(yīng)的電解對象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放O2生酸型。5、 NaOH:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 6、 H2SO4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 7、 Na2SO4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，pH 小結(jié)：以上三個電解池反應(yīng)的電解對象都是 ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型。4、電極方程式的書寫總結(jié)陽極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要 ，每一極上都要滿足 和 守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。二、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶

3、液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）1、H2SO4:陰極： 陽極 總方程式： 2、CuSO4陰極： 陽極 總方程式： 三、電解原理的應(yīng)用：1、氯堿工業(yè)：電解 制 、 和 。電極反應(yīng)方程式： 陽極： 陰極： 總方程式 該電解池中陽極用 電極（金屬、惰性）2、電鍍：電鍍時，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電鍍液。3、銅的精煉：電解時，通常把 作陰極，把 作陽極，用含有 作電鍍液。粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成 電冶金：對于 、 、 、 這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式 工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式 工業(yè)上用電解 的方法制取金屬

4、鋁，方程式 1、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( ) 2、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在 標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鋅 B鐵 C鋁 D鎂3、最近，科學(xué)家冶煉出純度高達99.999 的鐵，你估計它具有性質(zhì)是（ ） A硬度比生鐵小 B當(dāng)它與生鐵的粉碎粒度相同時，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大 C在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹 D在冷、濃H2SO4中可以鈍化4、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池

5、，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。17、實驗室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，

6、目的是_。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是_。（3）陽極的電極反應(yīng)式是：_，陰極的電極反應(yīng)式是_；陽極材料能否換成其他材料？_。（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽極_，陰極_。U型管中看到的現(xiàn)象是_，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_。電解池練習(xí)二1、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 （ ） 2、下列敘述中不正確的是 （ ）A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫3、用惰性電極實現(xiàn)電

7、解，下列說法正確的是 （ ）A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 （ ）A和附近 B和附近 C和附近 D和附近5、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液

8、呈無色 D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性6、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 （ ）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極7、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 （ ）A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B. a為負極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaC

9、l D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl8、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 （ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e= Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+9、從H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，符合下列要求。（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_ （2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小

10、，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_ （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是 10、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題： (1) 電源A極的名稱是_。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_ _。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_ _，說明_ _。11、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為 B池為 銅極為_極，電極反應(yīng)式為 石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)

11、式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 當(dāng)C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少） g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了） g 電解12、實驗室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得1.20g紅色粉末。已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質(zhì)相似，試回答：（1）白鐵鍍鋅的作用是 。（2）蓋玻片的作用是 。（3）放出氣體的速度由快到慢的原因是 。（4）為什么要加入過量的NaOH溶液 。（5）在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學(xué)方程式是 。（6）鋅在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是 。13、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的方程式為_，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_（選填a、b、c，多選扣分）a.Ba(OH)