初三質量守恒定律知識點及練習題(全面)

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流初三質量守恒定律知識點及練習題(全面).精品文檔.質量守恒定律知識點總結知識點一 ：質量守恒定律1參加 化學反應 的各物質的 質量總和 等于反應后生成的各物質的 各物質的質量總和 。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律； （2）注意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；（3）此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。知識點

2、二：質量守恒的原因從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質量 也沒有改變，所以化學反應前后各物質的 質量總和 必然相等?；瘜W變化反應前后： 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質量不變 元素的種類不變 宏觀 反應物和生產物總質量不變 物質種類一定改變 （宏觀） 兩個一定改變 構成物質的粒子一定改變 （微觀） 一個可能改變分子總數(shù)可能改變知識點三：化學方程式一、定義：用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。二、意義：化學方程式“C + O2CO2”表達的意義有

3、哪些？1、表示反應物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反應條件是 點燃 ；4、各物質之間的質量比 = 相對分子量與化學計量數(shù)的乘積；5、各物質的粒子數(shù)量比 = 化學式前面的化學計量數(shù)之比；6、氣體反應物與氣體生產物的體積比 = 化學計量數(shù)之比。讀法：1.宏觀： 碳 和 氧氣 在 點燃 的條件下反應生成 二氧化碳 ；2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在 點燃 的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子3.質量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣在 點燃 的條件下反應生成 44份質量的二氧化碳。各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應生產”。例：2H2+

4、O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？課后練習：一、填空題：1、在化學反應前后，一定不變的是 ；一定改變的是 ； 可能改變的是 。2、質量守恒定律的應用：確定某物質組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素 推斷反應物或生成物的化學式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學式為 。確定反應物或生成物的質量： 例：物質A分解成56 g B和44 g C，則反應了的A的質量為 g。3、將36 g水通電完全分解時，得到4 g氫氣的同時，可以得到_ _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質量為_ _g。4把6.

5、1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質量為4.2 g，根據(jù) 定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應中起作用。5、現(xiàn)有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質量為 克。6、化學方程式是指用 表示化學反應的式子。二、選擇題：1、化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質的總質量 物質的種類 原子的種類A B C D2、下列說法中，符合質量守恒定律的是（ ）A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣 B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳C.8g氧氣與

6、1g氫氣化合生成9g水 D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳3、對某化學反應前、后的判斷中，不正確的是 ()A物質的質量總和一定相同 B元素的種類和質量一定相同C物質的分子個數(shù)一定相同 D原子的總數(shù)和質量一定相同A. B. C. D. 4.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 （ ）5.對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應物的質量等于生成物的質量 D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和6下列敘述完全符合質量守恒定律的是 ()A水結成冰前后，質量保持不變 B50

7、 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應可生成4.4 g二氧化碳7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A水是由氫元素和氧元素組成 B化學反應前后元素的種類不變C在化學變化中，分子可分原子也可分 D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成8、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為 （ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反應中

8、，Z的化學式用X、Y表示為（     ）A、X4Y5       B、X2Y5       C、XY2       D、X4Y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（     ）A、（A+B-C）克   B、（A-B-C）克  C

9、（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (    )A1、2、3B2、4、1   C4、8、2D4、4、112根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳

10、、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是 ( ) A1：5     Bl：4     C4：l     D5：l14化學反應前后肯定發(fā)生變化的是( )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類15一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關說法錯誤的是( ) A.根據(jù)質量守恒定律可知X的化學式為NO2B

11、.該反應的基本反應類型為分解反應C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產物中CuO屬于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是( )A12g B9g C 4g D17g18圖1為某反應的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( )圖1 A反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應前后分子種類沒有改變

12、 C該反應屬于化合反應 D參加反應的兩種分子個數(shù)比為1219某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是( )AM不穩(wěn) BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 20.某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學方程式不能提供的信息是（ ）A. 通過什么條件反應 B. 哪些物質參加反應C. 各物質之間的質量比 D. 化學反應速率22. 之所以采用化學方程式表示化學反應，是因為： 。A. 化學方程式能夠表示反應物、生成物

13、和反應條件這一客觀事實。B. 化學方程式簡明、科學，而且通用。C. 化學方程式能體現(xiàn)出化學反應的實質。D. 化學方程式能體現(xiàn)出反應物、生成物各物質間的質量關系遵循質量守恒定律。23.化學方程式 S+O2SO2 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點燃生成二氧化硫 D一個硫和一個氧點燃后生成一個二氧化硫24.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、實驗證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結果，對X的成分推測正確的是（ ） AX是

14、氫氣 BX是甲烷 CX含有氫元素 DX含有氫、氧兩種元素26某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是（ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 點燃23煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其反應的化學方程式為：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，則X的化學式為 （ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)A一定等于(m+n)g

15、60;   B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g    D以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、綜合應用：1、某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量_（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2

16、）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：_2、右圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應中反應物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內應填的微觀圖示是 （選填A、B、C、D），你推斷的依據(jù)是 ABCD3為了研究質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 （2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或

17、“不遵守”）質量守恒定律，理由是 。4銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質，其化學式為Cu2(OH)2CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設計了一個實驗，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結果。（1）你認為小明的結論正確嗎？為什么？（2）你猜測銅生銹還可能有什么物質參加反應？5、寫出下列方程式，并試著配平：紅磷在空氣中燃燒： 鋁在氧氣中燃燒： 電解水的反應：用過氧化氫制取氧氣：1.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（ ） A水結成冰前后，質量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D.高錳酸鉀

18、加熱分解后,試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是 ( ) A1：5   

19、  Bl：4     C4：l     D5：l4化學反應前后肯定發(fā)生變化的是( )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關說法錯誤的是( ) A.根據(jù)質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.該反應的基本反應類型為分解反應C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產物中CuO屬于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物

20、質是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁。則丁物質的質量是( )A12g B9g C 4g D17g8圖1為某反應的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( )圖1 A反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應前后分子種類沒有改變 C該反應屬于化合反應 D參加反應的兩種分子個數(shù)比為129某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是( )AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成

21、 10.某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11.化學反應前后，一定不變的是 （ ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質的質量總和A.   B.   C.   D.12某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加

22、反應鋁粉的質量_（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：_13 右圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應中反應物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內應填的微觀圖示是 （選填A、B、C、D），你推斷的依據(jù)是 ABCD15為了研究質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 （2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原

23、因可能是 （只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理由是 ?；瘜W反應的有關計算練習例1、在A+B =C+D反應中，若25gA與10gB恰好完全反應生成5gC，則10gA與足量B反應，可生成D的質量是（  ）A、4g      B、8       C、10g      D、12g2已知反應3A+2B=2C+D，A，B兩物質完全反應時質量比3：4，若生成C和D共140g，則消耗B的質量是（

24、60; ）A、60g     B、80g     C、90g      D、120g3.能根據(jù)化學方程式計算是因為（  ）A、化學方程式表示了一種化學反應的過程B、化學方程式反映了質量守恒定律C、化學方程式表示了反應物和生成物是什么D、化學方程式不但表示了反應物和生成物是什么，還表示了它們間的質量比4.電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（  ）A、2：1    B、4：8    

25、 C、1：16    D、1：85電解54g水得到的氫氣的質量是（  ）A、6g      B、3g       C、1.5g     D、8g6. 電解水時得到氫氣和氧氣，當產生1g氫氣時生成氧氣的質量是（  ）A、32g     B、16g      C、8g    

26、0;  D、4g7、在反應2A+ B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20g A與一定量的B恰好完全反應，生成5g D，則在此反應中B和C的質量比為（   ）A、4：19  B、3：5      C、 1：3    D、2：17計算題:例1、340g溶質質量分數(shù)為10的過氧化氫溶液和2g二氧化錳混和制取多少克氧氣？完全反應后水的質量是多少克？2.將8.8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.實驗室用15.8克高錳酸鉀加熱完全分解可制

27、得氧氣多少克？4實驗室要制取22.4L氧氣，需多少克氯酸鉀與一定量的二氧化錳加熱制得？(氧氣的密度為1.429克/升)5.消耗11.2L氧氣需多少克鎂條完全燃燒？(O2的密度為1.429克/升)6.實驗室要制取10瓶氧氣，每瓶1120ml，需要雙氧水多少克？(氧氣的密度為1.429克/升)7.實驗室燃燒12.4克紅磷，消耗多少升空氣中的氧氣，同時生成白色體多少克？8.實驗室在68克10%的過氧化氫溶液中加入2克二氧化錳，可制得氧氣多少克？9.實驗室用含高錳酸鉀為94.8%的高錳酸鉀樣品加熱制取氧氣32克，需這種高錳酸鉀樣品多少克？10.工業(yè)上用含碳酸鈣為80 %的石灰石來制取生石灰，現(xiàn)制得生石

28、灰為560 噸，需石灰石多少噸（CaCO3=CaO+CO2 ）11.向盛有6.8%的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳完全反應后，錐形瓶內的剩余物質質量減少了 3.2克，求原來H2O2溶液的質量？12實驗室用KMnO4加熱制取氧氣，加熱一段時間后固體質量減少9.6克，求有多少克高錳酸鉀參加了反應？13.實驗室取30克的KClO3和2克MnO2混合加熱制取氧氣，加熱一段時間后，固體剩余物質的質量為22.4克，求有多少克KClO3參加反應？氯酸鉀的分解率？14.實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳之氧氣，裝置內物質的質量如圖（1）66.8克剩余物的成分_分離它們采取的方法為_. (2)生成氧氣_克 （3）求原雙氧水溶液的質量分數(shù)？70g66.8g15.將一定量且足量的銅粉，放在一盛有空氣的密閉容器中加熱一段時間后容器內的固體物質與反應時間關系如圖：(氧氣的密度為1.429克/升) （1）密閉容器的體積？（2）參加反應的銅粉質量？23.2g20 g個16.將一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的燒杯中物質質量隨時間變化關系如圖（1