初三質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題(全面)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流初三質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題(全面).精品文檔.質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一 ：質(zhì)量守恒定律1參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)

2、二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等?；瘜W(xué)變化反應(yīng)前后： 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 （宏觀） 兩個(gè)一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀） 一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有

3、哪些？1、表示反應(yīng)物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃 ；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：1.宏觀： 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ；2.微觀：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化碳分子3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號(hào)的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。例：2H2+

4、O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？課后練習(xí)：一、填空題：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ；一定改變的是 ； 可能改變的是 。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為 。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。3、將36 g水通電完全分解時(shí)，得到4 g氫氣的同時(shí)，可以得到_ _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_ _g。4把6.

5、1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù) 定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為 克。6、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、選擇題：1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（ ） 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A B C D2、下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣 B.6g的碳與6g氧氣反應(yīng)生成12g二氧化碳C.8g氧氣與

6、1g氫氣化合生成9g水 D.6g氧氣與2g碳反應(yīng)生成8g二氧化碳3、對(duì)某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是 ()A物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同 B元素的種類和質(zhì)量一定相同C物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同 D原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同A. B. C. D. 4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （ ）5.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和6下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 ()A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50

7、 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4 g二氧化碳7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A水是由氫元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分 D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成8、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為 （ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反應(yīng)中

8、，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（     ）A、X4Y5       B、X2Y5       C、XY2       D、X4Y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（     ）A、（A+B-C）克   B、（A-B-C）克  C

9、（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (    )A1、2、3B2、4、1   C4、8、2D4、4、112根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳

10、、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 ( ) A1：5     Bl：4     C4：l     D5：l14化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類15一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B

11、.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( )A12g B9g C 4g D17g18圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( )圖1 A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒有改變

12、 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1219某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )AM不穩(wěn) BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 20.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學(xué)方程式不能提供的信息是（ ）A. 通過什么條件反應(yīng) B. 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)C. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D. 化學(xué)反應(yīng)速率22. 之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)椋?。A. 化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物

13、和反應(yīng)條件這一客觀事實(shí)。B. 化學(xué)方程式簡(jiǎn)明、科學(xué)，而且通用。C. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。D. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。23.化學(xué)方程式 S+O2SO2 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫 D一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫24.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、實(shí)驗(yàn)證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)X的成分推測(cè)正確的是（ ） AX是

14、氫氣 BX是甲烷 CX含有氫元素 DX含有氫、氧兩種元素26某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成 點(diǎn)燃23煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)A一定等于(m+n)g

15、60;   B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g    D以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、綜合應(yīng)用：1、某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2

16、）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_2、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 （選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是 ABCD3為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 （2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 （只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或

17、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 。4銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。（1）你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？（2）你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？5、寫出下列方程式，并試著配平：紅磷在空氣中燃燒： 鋁在氧氣中燃燒： 電解水的反應(yīng)：用過氧化氫制取氧氣：1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D.高錳酸鉀

18、加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 ( ) A1：5   

19、  Bl：4     C4：l     D5：l4化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物

20、質(zhì)是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( )A12g B9g C 4g D17g8圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是( )圖1 A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為129某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成

21、 10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （ ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.   B.   C.   D.12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加

22、反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_（選填“大”、“小”或“不變” ）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_13 右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 （選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是 ABCD15為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 （2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原

23、因可能是 （只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算練習(xí)例1、在A+B =C+D反應(yīng)中，若25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，則10gA與足量B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是（  ）A、4g      B、8       C、10g      D、12g2已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A，B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比3：4，若生成C和D共140g，則消耗B的質(zhì)量是（

24、60; ）A、60g     B、80g     C、90g      D、120g3.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是因?yàn)椋?#160; ）A、化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B、化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律C、化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物是什么D、化學(xué)方程式不但表示了反應(yīng)物和生成物是什么，還表示了它們間的質(zhì)量比4.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（  ）A、2：1    B、4：8    

25、 C、1：16    D、1：85電解54g水得到的氫氣的質(zhì)量是（  ）A、6g      B、3g       C、1.5g     D、8g6. 電解水時(shí)得到氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是（  ）A、32g     B、16g      C、8g    

26、0;  D、4g7、在反應(yīng)2A+ B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（   ）A、4：19  B、3：5      C、 1：3    D、2：17計(jì)算題:例1、340g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的過氧化氫溶液和2g二氧化錳混和制取多少克氧氣？完全反應(yīng)后水的質(zhì)量是多少克？2.將8.8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.實(shí)驗(yàn)室用15.8克高錳酸鉀加熱完全分解可制

27、得氧氣多少克？4實(shí)驗(yàn)室要制取22.4L氧氣，需多少克氯酸鉀與一定量的二氧化錳加熱制得？(氧氣的密度為1.429克/升)5.消耗11.2L氧氣需多少克鎂條完全燃燒？(O2的密度為1.429克/升)6.實(shí)驗(yàn)室要制取10瓶氧氣，每瓶1120ml，需要雙氧水多少克？(氧氣的密度為1.429克/升)7.實(shí)驗(yàn)室燃燒12.4克紅磷，消耗多少升空氣中的氧氣，同時(shí)生成白色體多少克？8.實(shí)驗(yàn)室在68克10%的過氧化氫溶液中加入2克二氧化錳，可制得氧氣多少克？9.實(shí)驗(yàn)室用含高錳酸鉀為94.8%的高錳酸鉀樣品加熱制取氧氣32克，需這種高錳酸鉀樣品多少克？10.工業(yè)上用含碳酸鈣為80 %的石灰石來制取生石灰，現(xiàn)制得生石

28、灰為560 噸，需石灰石多少噸（CaCO3=CaO+CO2 ）11.向盛有6.8%的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳完全反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)的剩余物質(zhì)質(zhì)量減少了 3.2克，求原來H2O2溶液的質(zhì)量？12實(shí)驗(yàn)室用KMnO4加熱制取氧氣，加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量減少9.6克，求有多少克高錳酸鉀參加了反應(yīng)？13.實(shí)驗(yàn)室取30克的KClO3和2克MnO2混合加熱制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體剩余物質(zhì)的質(zhì)量為22.4克，求有多少克KClO3參加反應(yīng)？氯酸鉀的分解率？14.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水溶液和二氧化錳之氧氣，裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量如圖（1）66.8克剩余物的成分_分離它們采取的方法為_. (2)生成氧氣_克 （3）求原雙氧水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？70g66.8g15.將一定量且足量的銅粉，放在一盛有空氣的密閉容器中加熱一段時(shí)間后容器內(nèi)的固體物質(zhì)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖：(氧氣的密度為1.429克/升) （1）密閉容器的體積？（2）參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量？23.2g20 g個(gè)16.將一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（1