常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用范圍修訂稿

1、件和應(yīng)用范圍WEIHUA system office room WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用范圍基準物質(zhì)干燥后組成干燥條件/標定對象名稱化學式碳酸氫鈉NaHC03Ma2c03270 300酸碳酸鈉Na2c03 10H20Na2c03270 300酸硼砂N&2B-407 - 10H20Xa2B- 107 10H20放在含"Cl和蔗 糖飽和水溶液的干燥器中酸碳酸氫鉀KHC03KC03270 300酸草酸H2c204 2H20H2C204 - 2H20室溫空氣干燥堿或KMnO4鄰苯二甲酸氣 鉀KHC8H404KHC8H4041

2、10-120堿重貉酸鉀K2Cr207K2Cr207140-150還原劑澳酸鉀KBr03KBrO3130還原劑碘酸鉀KI03KI03130還原劑銅CuCu室溫干燥器中保存還原劑三氧化二碑As203As203室溫干燥器中保存氧化劑草酸鈉Na2c204Na2c204130氧化劑碳酸鈣CaC03CaC03110EDTA鋅ZnZn室溫干燥器中保存EDTA氧化鋅ZnOZnO900-1 000EDTA氧化鉀NaClXaCl500 600AgN03氧化鉀KC1KC1500 600AgN03硝酸銀AgN03AgN03180 - 290氯化物通用化學試劑的規(guī)格和標志我國等級GR（一級、優(yōu)級純）AR（二級、分析 純

3、）CP（三級、化學 純）LR（四級、實驗試 劑）英文標記GUARANTEEDTEAGENTSANALYTICALTEAGENTSCHEMICALPURELABORATORYTEAGENTS瓶簽顏色綠色紅色藍色中黃色陽離子的系統(tǒng)分組一、實驗?zāi)康?、學習陽離子分組的方法。2、掌握兩酸兩堿分組的組試劑及分離操作方法。二、陽離子系統(tǒng)分析簡介由于陽離子種類較多，共28種，又沒有足夠的特效鑒定反應(yīng)可利用，所以當 多種離子共存時，陽離子的定性分析多采用系統(tǒng)分析法，首先利用它們的某些共 性，按照一定順序加入若干種試劑，將離子一組一組地分批沉淀出來，分成若干 組，然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進一步的分離和鑒定。

4、陽離子的系統(tǒng)分析方案已達百種以上，但應(yīng)用比較廣泛，比較成熟的是硫化氫 系統(tǒng)分析法和兩酸兩堿系統(tǒng)分析法。硫化氣系統(tǒng)分組方案依據(jù)的主要是各離子硫化 物以及它們的氯化物、碳酸鹽和氫氧化物的溶解度不同，采用不同的組試劑將陽離 子分成五個組，然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進一步分離和鑒定。硫化氫系統(tǒng)的優(yōu)點是系統(tǒng)嚴謹，分離較完全，能較好地與離子特性及溶液中離 子平衡等理論相結(jié)合，但不足之處是硫化氫會污染空氣，污染環(huán)境。兩酸兩堿系統(tǒng)是以最普通的兩酸（鹽酸、硫酸）、兩堿（氨水、氫氧化鈉）作 組試劑，根據(jù)各離子氯化物、硫酸鹽、氣氧化物的溶解度不同，將陽離子分為五個 組,然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進一步分離和鑒定

5、。兩酸兩堿系統(tǒng)的優(yōu)點是避 免了有毒的硫化室.應(yīng)用的是最普通最常見的兩酸兩堿.但由于分離系統(tǒng)中用的較 多的是氫氧化物沉淀，而氫氧化物沉淀不容易分離.并且由于兩性及生成配合物的 性質(zhì)，以及共沉淀等原因，使組與組的分離條件不容易控制。硫化氫系統(tǒng)分析與兩酸兩堿系統(tǒng)分析各有利弊。我們今天練習的是兩酸兩堿系統(tǒng)分組。三、兩酸兩堿分組及鑒定簡圖Ag Ba: Fc Cu; K, (各4滴)加3moi L HC14滴.攪拌,離心AgCI白也加含H。的水洗一次.加NH, H：0溶解|Ag(NH3、C以HN0、酸化/fAgCI ；白色 小Ag存:在BaS0J1 色以蟲洸法后. 然啟地行出 苞反應(yīng)行黃綠色、B一加6mo

6、i L H 50.2滴, 攪排，離心，加入NHj HQ數(shù)滴. 育明顯輒決后，加 熱,攢拌離心.Fc(OH)自標色加HCI溶髀. 取I滴干白 色點滴.匕加1滴 NH.SCN.加 Fc(SCN)n"血紅色示Fe卜存在(注：n=l-6)溶液上加HCI至微酸性, 加NaOH至沉淀 冗全.離心深旅而一|1零概臥國存在介:去加HAc至微數(shù)性.職1法于手；色點滴板 I：.加I滴NaJCoCNQXJ生成黃色沉淀 KNCq(NO)J1K.存在四、兩酸兩堿分組及鑒定有關(guān)反應(yīng)方程式Ag+Cl-=AgCUAgCl+2NH3CIH2O=Ag(NH3)2+Cr+2H2OBa>+SOBaSOnFe* + 3

7、OH,=Fe(OH)3Fe(OH)3+3 Hi-=Fe5t + 3H2O Fe+nSClT =Fe(SCNx 工"Cu2+4NH3nH2O=Cu(NH3)4Jttfe +4H2OCi?+ 20H二Cu(0H)2 I d2 K+ + Na+C o (N02) J5, = K2 NaCo (NO2)6 I * 2五、注意事項1 . AgO白色沉淀加含HC1的水洗次。含HQ的水配制：1血也。加1滴 lmolL“HQ配成。2 .焰色反應(yīng)前，先要處理粕絲(或銀絡(luò)絲)；取3滴濃HC1于點滴板中，用銀銘絲蘸取濃HQ在酒精燈氧化焰部位灼燒至無色。3 .小滴瓶取用時首先看清標簽，嚴防張冠李戴°

8、;用完恢復(fù)原狀。4 .離心機使用時，必須保持平衡。開啟時必須一檔一檔緩慢打開，關(guān)離心機 時也應(yīng)緩慢的關(guān)。等離心機停止轉(zhuǎn)動后，再取出離心試管n要注意完全。六、思考題1 .分離A-和Hg;除書中系統(tǒng)分離方案外還可采取何種方案？2 .在系統(tǒng)分析中，第III組氣氧化物及硫化物沉淀生成后，可否放置過夜再進 行分離，為什么？附：思考題答案1 .答：先加入稀鹽酸，轉(zhuǎn)化為Agd. HgQ、再加NH血O使AgCl轉(zhuǎn)化為 Ag(NH)+離子形式存在于溶液中，而Hg2Cl2轉(zhuǎn)化為Hg幻和HSNH2Cl %混合物 以沉淀形式存在。達到分離人鎮(zhèn)和“4"的目的。Ag +cr =AgCl IHg；+2Cr=Hg2Cl21白AgCl+2NH, .H2Ot"Ag(NHx )2+ +C1+2H2OHg2Cl,+2NH3.H2O=Hg i, +HgNH2Cl J ； +NH：+