物質(zhì)的分離和除雜

1、物質(zhì)的分離和除雜方法指導(dǎo)：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。溶液中除雜試劑的選擇：(1)確定雜質(zhì)離子；(2)選擇除雜試劑的離子，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀； (3)根據(jù)主體成分, 確定除雜試劑的另一離子。除雜質(zhì)思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(5)吸收

2、法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求 吻合，才能準(zhǔn)確解題。、氣體除雜：(括號(hào)中為雜質(zhì))物質(zhì) 狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)方法氣體二氧化碳一氧化碳通過灼熱的氧化銅二氧化碳氯化氫通過飽和的碳酸氫鈉溶液，干燥一氧化碳二氧化碳通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥氫氣氯化氫、水蒸氣通過裝有足量的生石灰和燒堿混合固體的干燥管氧氣氯化氫通過足量氫氧化鈉溶液、干燥氧氣水蒸氣通過濃硫酸氮?dú)庋鯕馑魵庀韧ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，在通過濃硫酸氧氣二氧化碳先通過足量氫氧化鈉溶液、干燥二氧化碳水蒸氣通過濃硫酸氫氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體固 體氧化鈣碳酸鈣高溫煨燒氧化銅銅在空

3、氣中(或氧氣中)灼燒混合物碳酸鈣氧化鈣加入大量水過濾銅鐵加入足量的稀硫酸(或硫酸銅或用磁鐵吸出來)過濾銅氧化銅加入足量稀硫酸或稀鹽酸，過濾氯化鉀氯酸鉀加熱氯化鈉碳酸鈉加入適量氯化鈣，過濾，蒸發(fā)氫氧化鈣氧化鈣加適量的水，蒸發(fā)氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加入適量的碳酸鈉溶液，過濾氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)后過濾氯化鈣溶液鹽酸加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾氯化鉀溶液碳酸鉀溶液加入適量氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾水過氧化氫加入過量二氧化鎰，過濾氯化鈉溶液碳酸鈉加入適量的鹽酸，蒸發(fā)氯化亞鐵溶液氯化銅加入足量鐵粉，過濾氫氧化鈣溶液氧化鈣加入足量的水溶解硝酸鉀溶液氯化鈉冷卻熱飽和溶液，結(jié)晶氯化鈉

4、溶液硫酸鈉加入適量的氯化鋼溶液過濾氯化鈉溶液氫氧化鈉加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)氯化鈉溶液硫酸銅加入適量的氫氧化鋼溶液，過濾氯化鈉溶液硝酸鉀蒸發(fā)結(jié)晶硝酸鈉溶液氯化鈉加入適量的硝酸銀溶液，過濾硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入足量的鐵粉，過濾物質(zhì)的鑒別一、常見物質(zhì)的色、味、態(tài)及常見離子的鑒別方法歸納1、常見物質(zhì)的色、態(tài)、味性質(zhì)：(1) 白色固體(粉末)：MgOP2Q、CaO NaOH Ca (OH 2、KC。、KCl、NstCQ、NaCl、無水 CuSQ;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)金屬)(2) 黑色固體(粉末)：石墨、碳粉、鐵粉、 CuO MnQ、Fe3c4(3) 紅色固體(粉末)：Clk Fe2。、紅磷 硫

5、為淡黃色 KMn0 4為紫黑色(4) 溶液的顏色：含 02+的溶液呈藍(lán)色；含 Fe2+的溶液呈淺綠色；含 Fe3+的溶液呈黃色；KMn0溶液為紫紅色(5) 沉淀(包括不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO,(不溶于酸)堿：藍(lán)色沉淀 Cu (OH) 2、紅褐色沉淀Fe (OH) 3(6) 有刺激性氣味的氣體：HCl、NO、NH、SQ(7) 有毒氣體:CO NO NO、Cl2、SQ 2、常見氣體和離子的鑒別:被鑒別的物質(zhì)方法現(xiàn)象酸或H+堿或OH滴加紫色石蕊試劑；加Zn、Fe等H前金屬；pH試紙中測(cè)pH 滴加紫色石蕊或無色酚酬:試劑；pH試紙中測(cè)pH紫

6、色石蕊變紅；產(chǎn)生可燃性氣體(H2上 pH<7紫色石蕊變盅或無色酚酬:變紅；pH>7含Cl-的物質(zhì)滴加 AgNO、 HNO有白色沉淀生成.2 一含SQ的物質(zhì)滴加 BaCl2 或 Ba (NQ) 2,再加 HNQ有白色沉淀生成含co2-的物質(zhì)先加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣 泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石 灰水變渾濁+NH固體錢鹽加入 Ca (OH) 2研磨(液有刺激性氣味氣體生成，紅色石蕊試體加NaOH溶液并加熱)，使生成的氣體通向濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紙艾盅-2+CuNaOHO有藍(lán)色沉淀生成Fe3+NaOHO有紅褐色沉淀生成H2點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體先通過無水

7、CuSQ,再通入澄清石灰水只無水CuSO艾盅CO只澄清石灰水及渾濁CH4無水CuSO艾監(jiān)，澄清石灰水變渾濁CO澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Q帶火星的木條木條復(fù)燃NH|濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰報(bào)一@HCl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰堊兗tH2O(g)無水CuSO白色物質(zhì)艾盅離子的共存物質(zhì)的共存的涵義(1)若某些物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們能夠共存；若某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能夠共存?；貞洠耗男┪镔|(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)(即不能共存)？(1)酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽能發(fā)生反應(yīng)(即不能共存)；(2)堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)(即不能共存) ；(3)鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液能

8、發(fā)生反應(yīng)(即不能共存)回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)(即不能共存)？(1) H+: OH、CO32、HCO 3(2) OH : H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al 3+(3) Cl : Ag+(4) CO32 : H+、Ag +、Ca2+、Ba2+(5) SO42 : Ba2+注意：(1)若題干條件中有 酸性溶?夜(或pH<7) ”或 堿性溶液(或pH>7) ”，應(yīng)在各待選答案中均加入“H+或OH-”考慮。(2)若題干條件中有 無色溶液”，應(yīng)在各待選答案中排除有顏色的離子：Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)、MnO4(紫紅色)等

9、。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷一、解推斷題的一般步驟首先：找到解題題眼或突破口；一一 解題關(guān)鍵然后：“順藤摸瓜”進(jìn)行順推、逆推或順、逆推相結(jié)合，得出結(jié)論；最后：代入原題檢驗(yàn)。二、題眼分類突破1、以“物質(zhì)特征顏色”為突破口(1)固體顏色黑色固體(5種)：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰 MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、紅色固體(3種)：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3(2)溶液的顏色藍(lán)色溶液：含有 Cu2+的溶液，如：Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4淺綠色溶液：含有 Fe2+的溶液，如Fe(NO3)2、FeC%、FeSO4黃色溶液：含有 Fe3+的溶液，如Fe(NO3)3、FeCL F，(S

10、O4)3(3)火焰的顏色S在氧氣中燃燒：明亮的藍(lán)紫色火焰；氫氣、一氧化碳、甲烷在氧氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰(4)沉淀的顏色有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀：BaSO4； AgCl; BaCO3； CaCO3； Ag 2CO3； Mg(OH) 2； Al(OH) 3；其中不溶于酸的白色沉淀有：BaSO4； AgCl溶于酸并有氣體產(chǎn)生的白色沉淀有：BaCO3； CaCO3；溶于酸但沒有氣體產(chǎn)生的白色沉淀有：Mg(OH)2； Al(OH)3； 2、以“反應(yīng)條件”為突破口(1)點(diǎn)燃：有氧氣參加的反應(yīng)(2)高溫，有四個(gè)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C+CO 2 r &q

11、uot; 2CO高溫 CaCO3CaO+CO 2 T2302cu+C02T3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2? 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2(3)加熱(3個(gè))其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+H2O CO+CuO= CU+CO22KMnO 4= K2MnO4+MnO 2+O2 T H2+CuO(4)通電，(1個(gè))其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：通電2H2O2H2 T +OT(5)催化劑(2個(gè))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ MnO.2KC1O3F_2KC1+30 2 T2H2。2= 2H2O+O2T分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。3、以“反應(yīng)的特征”為突破

12、口(1) 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體時(shí)二氧化碳(2) 能使黑色的氧化銅變紅(或紅色氧化鐵變黑)的氣體時(shí)氫氣或一氧化碳，固體是碳(3) 能使燃著的木條正常燃燒的氣體時(shí)空氣，燃燒更旺的氣體時(shí)氧氣，使火焰熄滅的氣體是二氧化碳或氮?dú)?，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣。(4) 在氧氣中燃燒火星四射的物質(zhì)是鐵(5) 在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光的物質(zhì)是鋁、鎂(6) 在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的是碳?xì)浠衔铮缂淄?、乙?7) 溶于水呈堿性的氣體是氨氣(8) 濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱的是濃硫酸4、以“元素或物質(zhì)之最”為突破口(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素(2)人體

13、中含量最多的元素是氧元素，空氣中含量最多的元素是氮元素(3)形成化合物最多的元素是碳(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水(7)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(9)人體中含量最多的物質(zhì)是水(11)常溫下的液態(tài)金屬是汞(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小，密度最下的氣體是氫氣(6)自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石(8)最常用的溶劑是水(10)最清潔的燃料是氫氣(12)兩種物質(zhì)的組成元素相同：一氧化碳和二氧化碳；水和過氧化氫；氧化鐵和四氧化三鐵；氯化亞鐵 和氯化鐵(13)目前世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鐵(14)使用最多的金屬材料是鐵合金5、以“物質(zhì)的用途”為突破口(1)可進(jìn)行光合作用和滅火的氣體是二氧化碳(2)可做消毒劑的是酒精

14、(3)可以做食品保護(hù)氣的是氮?dú)?4)可以做高能燃料的是氫氣5）可用于冶煉金屬的是碳、一氧化碳、氫氣6）可以用于建筑材料的是碳酸鈣或氫氧化鈣（ 7）可做補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣（ 8）是胃液的主要成分，能幫助人體消化的是鹽酸（ 9）可用作干燥劑的是固體氫氧化鈉，氧化鈣，合濃硫酸（ 10）能治療胃酸過多的是氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉（ 11 ）發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉（ 12）能改良酸性土壤的是氫氧化鈣（ 13）常用作復(fù)合肥的鹽是硝酸鉀（ 14）可用作燃料但是有毒的是一氧化碳、（ 15）易于血液中的血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳（ 16）維系人類生命最重要的物質(zhì)是氧氣、水（ 17）保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵的是氫氧化鈣（ 18）工業(yè)上廣泛的用于玻璃、造紙、紡織和洗