湘科版小學科學新版三年級下冊科學第一單元第2課能溶解多少教案

1、1第 2 課能溶解多少、教材分析本課是在學生建立了溶解的概念，在已知水能溶解一些物質(zhì)的基礎上，引導 學生進一步思考探究：一杯水里能無限制地溶解某種物質(zhì)嗎？教材選擇了兩種最常見的物質(zhì)食鹽和白糖作為研究對象，通過實驗觀察，引導學生描述一定量的不 同物質(zhì)在一定量水中的溶解情況。小學階段關于溶解這些內(nèi)容的學習也將為初中化學學習對應單元提供認知基礎。本課由 3 個活動組成：通過提出一定量的水中溶解食鹽的量有限制嗎，引發(fā) 學生一探究竟，一定量的水中究竟最多能溶解多少克食鹽呢？進入活動1的學習，發(fā)現(xiàn)20 mL的水里最多能 溶解的食鹽量，活動2能發(fā)現(xiàn)20 mL的水里最多能溶解 的白糖 量，然后通過對比發(fā)現(xiàn)同樣

2、在 20 mL水里溶解的食鹽和白糖的 量是不一樣的。 活動 1 在探究方法上要引導學生深入思考，要怎么操作才能發(fā)現(xiàn)20 mLTk里 最多能溶解多少克食鹽，學生想 到的可行的方法均可實施，活動2 則放手讓學生制訂實驗計劃，這里有實驗方法的優(yōu)選，怎樣的方法操作最簡單、快捷，實驗結(jié) 果更準確。然后教材通過指南車信箱資料介紹食鹽和白糖的溶解度。最后拓展活動是讓學生推測探究40 mL水里能溶解多少克食鹽，該活動是溶解概念和活動1 的再延伸、再應用。2、 教學目標1. 科學知識 知道一定量的不同物質(zhì)在一定量水中的溶解情況不同。2. 科學探究 制訂嚴謹可操作的實驗計劃，并能根據(jù)計劃展開實驗。 學生能通過對比

3、發(fā)現(xiàn)不同實驗方法的優(yōu)缺點。3. 科學態(tài)度、STSE在對實驗數(shù)據(jù)的分析過程中，學生能意識到按規(guī)范進行實驗操作的重要性, 以及記錄要以客觀事實為基礎。3、 教學準備微課（飽和）、食鹽、小勺、電子秤、燒杯、量筒、筷子、牙簽、計算器、白糖4、 教學建議課時安排建議：1 課時教學導入學生在二上 “溶解” 單元通過觀察實驗，辨識物質(zhì)進入水中后是否均勻分散建立了溶解的概念，知道了像食鹽和胭脂紅這樣， 放入水中后會均勻地分散，最 后它們的顆?？床灰娏?，這種現(xiàn)象叫溶解。那么本課的教學從學生的已知開始，食鹽是能夠溶解在水里的。提出新的問題：一定量的水中溶解食鹽的量有限制嗎 ? 讓學生做一做，試一試。結(jié)果學生會發(fā)現(xiàn)

4、加到一定量后， 原本能溶解于水的食鹽不再溶解了，這時教材通過 “指南車小卡通人”介紹多余的鹽粒，一直留在水中，不再溶解了，這種現(xiàn)象叫做飽和。該部分的教學不能只停留在這一概念的介紹層面，而要引導學生利用已建立的溶解概念深入思考：為什么會出現(xiàn)這種情形？學生會分析鹽變成肉眼看不見的小微粒后，進入水中，可是這些小微粒如果達到一定的量后，水中的那些可以讓小微粒占據(jù)的空間就不夠了，所以不再溶解。這個過程是利用已有概念來建構(gòu)新的概念， 有助于學生真正理解什么是飽和，而不是停留在詞面和現(xiàn)象層面。在具體的教學中，可以這樣處理：回顧二年級已經(jīng)建立的溶解的概念，緊 緊抓住“均勻分散”四個字， 用動畫演示鹽的小微粒均

5、勻地擴散到水的各個部分, 此時水中的小微粒還比較疏散； 繼續(xù)加鹽，新形成的小微粒再繼續(xù)均勻擴散到水的各個部分，此時水中的小微粒逐漸密集；再繼續(xù)加鹽，鹽的表面剛形成幾個小微粒，就被水中已經(jīng)有的密集的小微粒用“手” 給推了回去，無法繼續(xù)均勻擴散進入水中。最后用問題“一定量的水里究竟能溶解多少克食鹽呢”過渡到活動 1 的學習?；顒?1 20 mL 水里最多能溶解多少克食鹽1. 本活動是為了探究20 mL水里最多能溶解多少克食鹽，教材用討論場景圖引導學生考慮實驗如何進行。這時教師應充分鼓勵學生提出可以有哪些不同的研究方法，探究20 mL水里最多能溶解多少克食鹽，以此訓練學生思維的發(fā)散性。2. 教材編寫

6、中選定一定量的水為20 mL 是基于幾方面的考慮： 一是材料的節(jié)約， 二是教學時長的控制需求，三是為拓展活動及將來學習溶解度做基礎鋪墊。3. 按照小組的方法展開實驗、記錄結(jié)果。操作前應溫馨提示學生操作時需要細致、 耐心， 記錄和讀數(shù)要準確。另外教師要心中有數(shù)，學生探究20 mL水里最 多能溶解多少克食鹽，需逐次逐量地添加，每一次添加通過攪拌直至全部溶解，耗時會比較長。4. 實驗后認真組織匯報交流，通過交流了解不同小組的研究情況， 也對實驗結(jié)果予以總結(jié)。由于方法的不一致，實驗完成情況也不一致，教師可讓先完成的小組準備好匯報交流。活動 2 20 mL 水里最多能溶解多少克白糖1-本活動是在上個活動

7、的基礎上展開的，可以按采用“研究問題-設計實 驗T實驗探究T得出結(jié)論”科學探究流程，基于小組合作和任務驅(qū)動的方式，驅(qū) 動學生合作、自主、 探究發(fā)現(xiàn)20 mL水里最多能溶解的白糖量。2- 活動中教材要求學生寫出實驗計劃，是因為有了上輪實驗的基礎。教學中 要引導學生研究方法的最優(yōu)化，選擇操作最簡單、 實驗結(jié)果更準確的研究方法來制訂實驗計劃，以此培養(yǎng)學生思維的收斂性。3- 本次實驗學生探究20 mL 水里最多能溶解多少克白糖，由于白糖的溶解度遠遠大于食鹽，實驗操作也需逐次逐量地添加直到完全溶解。耗時將更長，如果 不做處理，一課時要達成教學目標，時間上會相當吃緊。由于20 mL 水里能溶解40 g左右

8、的白糖，而逐次逐量地添加溶解小份白糖的過程，對于學生的操作能力要求與溶解鹽的實驗并無多大區(qū)別，因此教師對教學進程可以進行適當調(diào)整：教 師可直接提供已溶解了一定量的白糖溶液（如20 g） , 讓學生繼續(xù)往里添加并記錄，最后想想怎樣稱量和計算，才能知道最多溶解了多少克白糖。由于越往后面 每增加 1 g 白糖至完全溶解，所需時間越來越長，課堂上學生只要能發(fā)現(xiàn)已經(jīng)比食鹽多很多克就可以了。教師可提供一份已完全飽和的白糖溶液，對比已溶解20 多 克的白糖溶液，有什么不同。然后利用指南車信箱資料建立一個準確的認知。這 樣的處理既解決了教學時間不夠的顯性沖突，還將思維深度的培養(yǎng)巧妙融合在其中。拓展 40 mL

9、 水里最多能溶解多少克食鹽拓展部分是讓學生推理40 mL 的水里最多能溶解多少克食鹽， 教學中要關注邏輯推理，要學生從溶解的原理上說出理由。這樣的編排，旨在引導學生從最初溶解概念的建構(gòu)，到利用建構(gòu)的溶解概念理解“飽和”，再到推理 40 m0里能溶解多少克食鹽的根本依據(jù)，看到概念的運用與發(fā)展。教學時可以先讓學生提出猜想，很多學生會比較輕松地提出成 2 倍增長。教學不能停留只要學生提出猜想數(shù)據(jù)就可以了，而應該要求學生說出預測的依據(jù), 從溶解的原理上來加以說明。水增加20 mL,水中對應的空間也增加了，所以會 比20 mL水溶解的食鹽量增加2 倍。最后再讓學生通過實驗驗證。五、課程資源1. 溶解度在

10、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g 溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑 里（通常為水）達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量 （在一定溫度下，100 g 溶劑里 溶解某物質(zhì)的最大量），其單位是“g/100g 水（g）”。在未注明的情況下，通常 溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如，在20 的時候，100 g水里溶解0.165 g氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20的溶解度就是0.165 g, 也可 以寫成 0.165 g/100g 水。又如，在20 C的時候，100

11、 g水里要溶解36 g食鹽或 者溶解203.9 g蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20° C 的溶解度就分別是36 g和 203.9 g, 也可以寫成36 g/100 g 水和 203.9 g/100 g 水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質(zhì)的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸 鉀 KNO的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉 NaSO的溶解度卻隨溫度的升高而減小。2. 溶解度與溶解性物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)（指的 是溶劑和溶

12、質(zhì)）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、 溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些 物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力 不同。通 常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。通常用易 溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。 通常把在 室溫（20 '）下，溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物 質(zhì)，溶解度在170g/100g水叫可溶物質(zhì)，溶 解度在0.011 g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于 0.01 g/100g水的物 質(zhì) 叫難溶物質(zhì)?？梢娙芙馐墙^對的，不溶解是相對的。溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度， 是溶解性的 定量

13、表示。在未 注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里 的溶解度。如20 ° C時，食鹽的溶解 度是36 g,氯化鉀的溶 解度是34 go這些數(shù)據(jù)可以說明20、時，食鹽和氯化鉀在100 g水里最大的溶解量分別為36 g和34 g ;也說明在此溫度下， 食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。3. 溶解平衡每份（通常是每份質(zhì)量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解 的溶質(zhì)的量的最 大值就是溶質(zhì)在這種溶劑的溶解度。如果不指 明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如“氯化鈉的溶解度”和“氯 化鈉在水中的溶解度”可以認為是具有同樣的意 思。溶解度并 不是一個恒定的值。一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度由它們的分子 間作 用力、溫度、溶解過程中所伴隨的嫡的變化以及其他物質(zhì)的存在及多少，r 一種物質(zhì)的溶解建養(yǎng)£ 與氣壓或氣體溶質(zhì)的分壓有關。因此,某物質(zhì)在某