浙江省金華市十校2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題(含解析)

1、浙江省金華市十校2020學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題1 .下列屬于堿性氧化物的是A. SO 2 B. CaO C. CO D. Cu乂OH)2CO【答案】B【解析】 分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH”CO能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選Bo2 .下列儀器名稱為“分液漏斗”的是【答案】A【解析】分析：分液漏斗是一種玻璃實驗儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實驗用的分液漏斗.包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋.斗體的下

2、口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接.LQ"曷詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，和 為分液漏斗。答案選A。點睛：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強 基礎(chǔ)知識的積累。3 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.二氧化碳 B. 水 C. 氫氧化鈣 D. 碳酸氫鈉【答案】B【解析】A.二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧 化碳是非電解質(zhì)，選項 A錯誤；B.水只有部分電離，H2g+OH，所以

3、是弱電解質(zhì)，選項B正確；C.氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化 合物，屬于強電解質(zhì)，選項 C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離 子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選 B。4 . Fe 2O3+3CO “2Fe+3CO的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B. 置換反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】FezQ+3C強=2Fe+3CO的反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，本題選Co5 .下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO3 B. NaH

4、SO 4 C. CH 3COONa D. NH 4CI【答案】D【解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項 A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿 鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D氯化俊是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選Do點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯 堿性的不一定是堿。6 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌

5、消毒作用B.金屬鎂的熔點高達 2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D.通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率【答案】C【解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能 殺菌消毒，選項 A錯誤；B.鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有 較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項 C正確；H通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項 D錯誤。答案選Co7 .下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A.氯化氫的電子式：

6、B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH »C. S 2-的結(jié)構(gòu)示意圖：.曰D.【答案】B乙烯的球棍模型:分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C. S2-核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：,選項A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式為： . V、一 . , x i 1、一.，CH三CH選項B不正確；C. S 2的結(jié)構(gòu)不意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模 / JFft pl型為：卜H ,選項D正確。答案選DoJ C8.下列說法正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維8. 高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土

7、、空氣和石灰石C.將石油分儲產(chǎn)物中的長鏈煌通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈煌D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干儲分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷；日高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷燒裂解可得到乙烯、丙烯等；D.煤的干儲是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項 A錯誤；B、 高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；G將石油分儲產(chǎn)物中的長鏈燒通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈燒，選項 C正確；D.煤的干儲是在隔絕空氣的條件下發(fā) 生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨

8、水等產(chǎn)品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C點睛：本題綜合考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于有機物知識的綜 合考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。9. 下列有關(guān)能源的說法不正確的是A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B. 利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C. 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D. 煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源【答案】D【解析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B.氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫

9、氣；C.氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸；D化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解： A. 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項A正確；以 氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C.氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項 C正確；D、化石燃料包括, 煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不

10、正確。答案選 D。10. 下列說法正確的是A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B. 用精密pH 試紙測得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D. 分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出【答案】A【解析】分析：A乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HC1O,能使pH試紙褪色；C.加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解： A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇

11、被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HC1O,能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH,選項B錯誤；C.在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水， 攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項 C錯誤；D分液時，避免 上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項D 錯誤；答案選A。11. 下列說法不正確的是A.。2、03互為同素異形體B.氣態(tài)煌CH、QT、互為同系物C. 一氯丁烷(C4H9Cl) 有 4和同分異構(gòu)體D. 正丁烷的沸點高于異丁烷【答案】B【解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)

12、互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH原子團的化合物互為同系物；C 丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D.烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A. Q和03是氧元素的不同單質(zhì)， 所以是同素異形體， 選項A正確；B、氣態(tài)煌CH、GH、 QH2分別屬于烷燒、烯煌和快燒，不互為同系物，選項B不正確；C、OHC1可以看作是丁烷中的 1 個 H 原子被Cl 取代產(chǎn)物，C4H9Cl 同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4 種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有 4種，選項C正確；D.烷煌的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D 正確；答案選B。12. 苯可發(fā)生如右圖所示的變化，

13、下列說法不正確的是現(xiàn)羲產(chǎn)N,覲象A.現(xiàn)象：液體分層，下層紫紅色B.現(xiàn)象：火焰明亮，冒濃煙C.澳苯的密度比水大D.間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、苯中加入酸性高鎰酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高鎰酸鉀溶液呈紫紅色，選項 A正確；日 苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項 B正確；G澳苯的密度比水大，選項 C正確；D無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選 D13.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng) ：SO42-+Ba2+= BaSOJB.

14、 Cl 2和水反應(yīng)：Cl2+H2O= H+C1-+HC1OC.乙酸乙酯和 NaOH§液反應(yīng)：CHCOC5+OH =CHCOO+CHCHOHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2+OH =CaCOj +H2O【答案】A【解析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；日 次氯酸為弱酸必'須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH+Mg2+SQ2-+Ba2+=BaSOj +Mg(OH2J,選項A不正確；B、C12和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl

15、2+H2O= H+C1 +HC1Q選項B正確；C、乙酸乙酯和 NaOH§液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CHCOCH+OH =CHCOO+CHCHOH選項C正確；D碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2+OH =CaCOJ +H2O,選項 D正確。答案選 A。14 .右下表為元素周期表的一部分，其中又Y、Z、W為短周期元素， W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA. X、W Z的原子半徑依次遞減B. Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測 T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.

16、最低價陰離子的失電子能力 X比W強【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且 W元素原子的核電荷數(shù)為 X元素的2倍，那么X為O, W為S,可知丫為Si、Z為P、T為As,結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且 W元素原子的核電荷數(shù)為 X元素的2倍，那么X為O, W為S,可知丫為Si、Z為P、T為As。A.同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W Z的原子半徑依

17、大小為Z>W>X,即P>S> 0,選項A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， 由于非金屬性 S>P> Si,故H2S> PH> SiH4,選項B錯誤；C. As處于元素周期表的金屬與非 金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項C正確；D.最低價陰離子白失電子能力 X (。2一)比W(S2-)弱，選項D錯誤。答案選Co點睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。15 .下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述正確的是A. CH 3CHOW H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了 CHCHO勺還原性B. 一定條件下，葡萄塘、蛋白質(zhì)都能發(fā)生

18、水解反應(yīng)C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型相同D.質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多 【答案】C 【解析】A. CH 3CHOW H2的加成反應(yīng) CHCHOt還原，體現(xiàn)了 CHCHO勺氧化性，選項 A錯誤；B.葡萄塘 是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項 B錯誤；C.乙烯能與水反應(yīng)、乙烯能與氯化氫反應(yīng)，二者 的反應(yīng)類型相同，均為加成反應(yīng)，選項C正確；D.烯煌的通式相同為 CnH2n,含碳量相同，故質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項D錯誤；答案選Co 16.下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖

19、維素B.燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻 C.食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解【答案】B【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；日燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：Γ囄矚獾南?，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均 體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護的貢獻，選項B正確；C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項C錯誤；D.雞蛋清的溶液中加入濃硫

20、酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲 水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項 D錯誤；答案選Bo 17.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示（含有2種官能團）。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后，官能團種類數(shù)發(fā)生變化的是CHOCHOA. H 2 B. HBr C. Br 2 的 CC4溶液 D. Ag(NH 3) 20HB液【答案】A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團數(shù)目減少1個，選項A選；B、碳碳雙鍵與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個澳原子，官能團數(shù)目不變，選項B不選；C根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，引入

21、2個澳原子，因此官能團數(shù)目不 變，選項C不選；口分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)榭⒒?，但官能團數(shù)目不變， 選項D不選；答案選 Ao18.下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，測定 0.1 mol/LCHsCOOHJ pHB.常溫下，測一定濃度的 CH3C00N籀液的pHC.等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的 NaOHm的體積D.等體積的0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率【答案】C【解析】A.常溫下，測定 0.1mol L "CH

22、COOH勺pH值，若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì)，選項 A 不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱 電解質(zhì)，選項 B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需 等物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項 C選；D.等體積 的0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分別與等量白顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項 D不選。答案選 Co 19.某燃料電池如圖所示，兩電極 A B材料都是石墨，下列說法不正確的是A.氧氣在

23、正極發(fā)生還原反應(yīng)B. 若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極反應(yīng)式為H 2-2e - +2OH-=2H2OC.電子由電極a流經(jīng)電解液到電極 bD. 若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5 mol【答案】C【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A. b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)作電池的正極，選項 A正確；B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：H-2e-+2OH=2HO,選項B正確；C根據(jù)以上分析，原電池中電

24、子從負極流向正極，即從 a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向 b電極，選項C不正確；D.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Q+2H2O+4e=4OH,若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，即0.125mol ,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.125molX4=0.5mol,選項 D正確。答案選 C點睛：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20. 下列說法正確的是A. NaHCQ受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵B. 碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C. 氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D. 一個

25、SiO2分子含有一個 Si原子和2個。原子【答案】A【解析】A、 NaHCO3 受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，選項A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項B錯誤；C、氨氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價鍵，選項 C錯誤；D二氧化硅是原子晶體，平均一個硅原子與四個氧原子相連, 嚴格地說一個二氧化硅分子應(yīng)該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinQn,選項D錯誤。答案選 A。21 .根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：C1W siorH«B) SlotAJ/j氐必 25VCKOHJX1) Slotckoh

26、mg .251 卜列說法正確的是A. ?偉0 B.?H+?H2=0C. AH 3= AH4+ AH5 D. AH 1+AH+ AH3+AH + AH 5=0【答案】D 【解析】A.水由510c的氣態(tài)變?yōu)?25c的液態(tài)，放熱，H<0,故A錯誤；B.由圖可知，有關(guān)與隆 的反應(yīng)進行時，反應(yīng)物與生成物的溫度不同， 所以 H+Hw。，故B錯誤；C.由圖可知，H>0, H<0, H<0,所以 HwH+H,故C錯誤；D.根據(jù)能量守恒定律，AH 1+AH2+AH3 + AH4+AH5=0,故D正確；故選D。22 . N a為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準狀況下，11.2

27、L H2O中含有H -O鍵數(shù)目為NB.常溫常壓下，15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為 9 NAC. 6.4gSO 2和lmolO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為 0.1Na 【答案】B 【解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體； B、1mol甲基中含有9mol電子；C.二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B15g甲基的物質(zhì)的量為1mol, 1mol

28、甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9N,選項B正確；C. SO與Q的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO 2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2Na,選項C錯誤；D 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為 0.1mol/L , 離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選Bo23.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A.在0-t 1、tl-t 2、t2-t 3中，tlt 2生成的CO氣體最多

29、B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致 0-t i內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C. t 2-t 3 的速率 V(CQ尸 丹二 mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙【答案】D【解析】A、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是tlt2,根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是 tit2,選項A正確；R 0-t i隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項B正確；C根據(jù)圖中信息可知，12-t 3的速率V(CQ)= JWimL/s,選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項D不正

30、確。答案選D。24. (NH 4)2SO是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH、H2O和CO制備(NHk) 2SO的工藝流程如下:下列說法正確的是A.通入NH和CO的順序可以互換B.操彳2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SOC.步驟中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2NH+CO+HO=CaCOL +2NH+D.通入的NH和CO均應(yīng)過量，且工藝流程中 CO可循環(huán)利用【答案】B【解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH、H2O CO反應(yīng)生成（NH） 2CO, CaSO屬于微溶物，（NH） 2CO和CaSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO,同時生成

31、可溶性的（NH） 2SO,所以乙中溶質(zhì)為磷酸俊，然后將溶液過濾得到CaCO和濾液，將CaCO煨燒得到CaO將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（ NH） 2SO晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下 CO的溶解度很小，不能把 CaSO完全轉(zhuǎn)化為CaCO,故通入NH和CO的 順序不可以互換，選項A錯誤；B、操彳2為將濾液加熱濃縮、 冷卻結(jié)晶、過濾，可彳#（NHk）2SQ 晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式 為CaSO+2NH+CO+H2O-CaCOj +2NH+SQ2-,選項 C錯誤；D 通入的 CO不應(yīng)過量，否則生成 的碳酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，

32、選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實驗設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力， 難度大.。25.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?Na+、K+、Fe3+、Mgj+> Cl-、I-、CO2-、SO2-,限用試劑有：鹽酸、硫 酸、硝酸鋼溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：（已知，NO-在酸性條件下具有強氧化性 ）下列敘述不正確的是A.試劑為硝酸銀B.試劑一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CO2-、SO2-; Na> K至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1【答案】D【解析】 分析：由實驗可知，加試劑為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀

33、為碳酸鋼和硫酸銀，則加試劑 為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋼不溶于酸；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I -發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸鋼和硫酸銀，則加試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋼不溶于酸，則原溶液中一定存在CO2-、SO2-,則不含F(xiàn)e3+、Mg+;加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+, A.由上述分析可知，試劑為硝酸銀，選項A正確；B.由上述分析可知，試劑一定為鹽酸，因碳酸鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸 想使沉淀

34、量增加，選項B正確；C.由上述分析可知，1溶液中一定有I-、CO2-、SQ2-、Na+、K+至少含有一種，選項 C正確；D.黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-,選項D不正確；答案選 D。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色 溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。26. A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(1)向試管中加入2 mL 10泡氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%

35、!酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)寫出C和F在濃H2SO作用下生成G的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的類型是 。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)下列說法不正確的是。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗b.有機物B C、D和G均能使酸性KMnO容液褪色c.將足量的D通入濱水中，可以觀察到濱水褪色，溶液分層d.某煌X的相對分子質(zhì)量是 D H之和，則X能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式 .溶液中生成醇紅色沉淀(2).CHCOOH+CHHOH -

36、： . CHCOOGCH+H2O(3). 取代反應(yīng)(4).CH=CH+CHCOOH借此制，,CHCOOCHCH (5). abd (6). HCOOCH2CH; CH3COOCH【解析】分析：A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機高分子化合物則A為淀粉，在酸性條件下水解生成葡萄糖B, B在酒曲酶作用下反應(yīng)生成 C為乙醇、H為二氧化碳，D是一種重要的化工原料，能與水反應(yīng)生成乙醇則 D為乙烯，乙烯氧化得到 E。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。據(jù)此分析可得 E為乙醛，F(xiàn)為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯。詳解：（1）向試管中加入2 mL 10料氧化鈉溶?夜,滴加 4-5滴5函酸

37、銅溶液，振蕩后加入2 mL10%勺E的溶液即乙醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中生成醇紅色沉淀；（2） C和F在濃HSO作用下生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH+CHHOH ''CHCOOCICH+HO 該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3） D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHfCH+CHCOOH* * CHCOOCCH3; （4） a.要確定A （淀粉）已發(fā)生部分水解，先 加碘水檢驗是否含有淀粉，再將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液檢驗是否有水解產(chǎn)物葡萄糖，故不正確；b.有機物B、C、D分別含有羥基、醛基或碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO§液褪色

38、，但G為乙酸乙酯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故不正確；c.將足量的D通入濱水中，可以觀察到濱水褪色，生成的1, 2-二澳乙烷與水不互溶，溶液分層，故正確；d.某煌X的相72對分子質(zhì)量是 D、H之和即28+44=72, 2,則X為。Hi2,為烷燒，不能與濱水發(fā)生加成 14反應(yīng)，故不正確。答案選 abd; （5） G為乙酸乙酯，比 G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式有 HCOOCHH、CHCOOGH27.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。a.單質(zhì)的熔點降低b.原子半徑和簡單離子半徑均減小c

39、.元素的金屬性減弱，非金屬性增強d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強（2）氧化性最弱的簡單陽離子是 ;熱穩(wěn)定性：H2O HS（填、二）。 寫出SiCl 4的電子式： 。(4)已知化合物 M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體 R C,相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol ,寫出M的化學(xué)式任選一種合適的氧化劑Y,寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式 M中的一種元素可形成化合物KXO,可用于實驗室制 Q。若不加催化劑，400 C時KXO分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)

40、比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 «【答案】(1). c (2). Na+(或鈉離子)(3). > (4).印枷寺 (5). S2c12(6). MnO+2C1-+4H+=Mr2+C12T +2H20(或 2MnO-+10C1-+16H+= 2M吊+5C12T +8H2O其他合理答案也給分)(7). 4KCIO 3-KCl+3KClO4【解析】(1) a.金屬單質(zhì)的熔點降低，即 Nav Mg< AlvSi (原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體, 熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是 Si>Al >Mg> S> P> Na> Cl2>

41、Ar,選項a錯誤；b.原子半 徑和離子半徑均減?。坏谌芷谥?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，選項b錯誤；c.金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，選項c正確；d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，選項d錯誤；答案選c ;(2)金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的簡單陽離子是Na+(或鈉

42、離子)；非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強， 對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定， 所以穩(wěn)定性：H2O>HS; VXTSiCl 4為共價化合物，其電子式為：可；(4) M遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀 A (應(yīng)為是硫單質(zhì))和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C (應(yīng)為二氧化硫和氯化氫氣體)，化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，M的摩爾質(zhì)量為135g/mol ,可推知M為S2c12,則可知D為氯氣，E為硫酸。由上述分析可知，M的化學(xué)式為S2c12；C的濃溶液濃鹽酸與氯化劑Y若為二氧化鎰或離鎰酸鉀反應(yīng)生成D即氯氣的離子反應(yīng)方程式為Mn02C1-+4Hf=Mr2+C12 T +2H2O或

43、2MnQ+10CT+16H+= 2Mrn+5C12 T +8H2Q M 中的一種元素氯元素可形成化合物 KXO即KC1Q,可用于實驗室制 Q。若不加催化劑，400c時KC1Q分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KC1其氯元素化合價降低，則另一種鹽中氯元素化合價升高，其陰陽離子個數(shù)比為 1： 1,故為KC1O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KC1O3四二,KC1+3KC1O4。28.乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。為判斷乙酸乙酯中與乙基（-CH2CH）相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判

44、別的方案。（無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想）。（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編R試管I中的試劑有機層厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L濃硫酸3.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸1.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱為 ,其作用是 。分析比較實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn) 率。分析比較實驗 C、D,證明對酯

45、化反應(yīng)具有催化作用的是H+o實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以 CHCHO原料，用(CH£HO)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯:2CHCHOCHCOOC2CH在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：實驗序號催化劑用量/g反應(yīng)溫度/ C反應(yīng)時間/h副產(chǎn)物/%選擇性/%轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】選擇性：轉(zhuǎn)化的 CHCHO43生成CHCO

46、OC2CH的百分比。下列說法正確的是 (填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑【答案】 (1). 用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗18o出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中(2).飽和碳酸鈉溶液(3). 降低酯的溶解度，除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇(4). A(5). 6 (6). 6 .ACE【解析】(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH)相連的氧原子的來源，設(shè)計方案為：用含18O的乙醇與乙酸反

47、應(yīng)，檢驗18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中；(2)試管 II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇；對照實驗 A和B可知：試管I中試劑實驗 A比實驗B多1mL18moi L -1濃硫酸，但是試管H中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗 A為3.0cm,而實驗B只有0.1cm,故答案為：A本題是研究實驗 D 與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C3mol/LHSQ,實驗D鹽酸，所以達到實驗?zāi)康模瑢嶒?D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗 C3mL乙醇、 2mL乙酸、3mol/L H 2SQ,實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證 乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L ; (3) A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放， 選項A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉(zhuǎn)化率的提高，選項 B 錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知用乙醛合成乙酸乙