高一化學(xué)輔導(dǎo)

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。2非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如酒精、蔗糖等。3電解質(zhì)的電離(1)定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)表示方法電離方程式強(qiáng)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。強(qiáng)堿的電離(如NaOH)：NaOH=NaOH。鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4=2NaSO。判斷題：你同意以下說(shuō)法嗎？ 為什么？(1)鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。_。(2)Fe能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。_。(3)C2H5OH(酒精)是化合物，所以它是電解質(zhì)。_。(4)CO2的水溶

2、液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。_。(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)。_。提示：(1)鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)。(2)Fe是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。(3)酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不電離，不屬于電解質(zhì)。(4)CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成H2CO3，是由于H2CO3電離出離子，所以H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)。(5)BaSO4和AgCl熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。1電解質(zhì)的概念理解(1)研究對(duì)象化合物。正解：電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物；誤區(qū)：鐵絲、銅、石墨能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(×)鹽酸、氯化鈉溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(

3、×)(2)導(dǎo)電條件。正解：“溶于水”或“熔融時(shí)”，兩個(gè)條件具備其一，是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備是非電解質(zhì)。誤區(qū)：氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。(×)HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。(×)(3)導(dǎo)電本質(zhì)。正解：導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是“化合物”溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)。誤區(qū)：CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。(×)2電解質(zhì)的判斷方法(1)先看種類：若為混合物或單質(zhì)則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)再看具體物質(zhì)：一般活潑金屬氧化物為電解質(zhì)，非金屬氧化物為非電解質(zhì)，如酸、堿、鹽等化合物也為電

4、解質(zhì)。1下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)解析：選C在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，D正確。1電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過(guò)程常用電離方程式來(lái)表示。電

5、離方程式是表示物質(zhì)溶于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。2試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4HCl=HCl；H2SO4=2HSO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；Al2(SO4)3=2Al33SO。1書寫電離方程式需要注意哪些問(wèn)題？提示：(1)質(zhì)量與電荷要守恒。(2)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫，如HCO、SO、OH等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，但HSO在水溶液中拆開(kāi)寫，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫。(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為離子的系數(shù)

6、。2從電離的角度，我們對(duì)酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識(shí)？ 提示：酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物；鹽：電離時(shí)能生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。2(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)對(duì)(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。答案：(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()ACO2BNaCBaSO4 DNaOH溶液解析：選C電

7、解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)；Na是單質(zhì)；NaOH溶液是混合物。2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：選D選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，所以水溶液能導(dǎo)電，Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣cH2O反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，SO2H2O=H2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，因此只有SO2為非電解質(zhì)

8、。3下列電離方程式中，正確的是()ABa(OH)2=Ba22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODCuSO4=Cu2SO解析：選DA項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中鐵為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H；D項(xiàng)正確。4某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：選DA項(xiàng)，與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化；B項(xiàng)，溶液的體積擴(kuò)大為原

9、來(lái)的2倍，c(H)和c(SO)都變?yōu)樵瓉?lái)的，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)，增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。5NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸解析：選D只有電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽(yáng)離子除了H外還有Na。6有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體，銅絲，氯化氫氣體，稀硫酸，二氧化碳?xì)怏w，氨水，碳酸鈉粉末，蔗糖晶體，熔融氯化鈉，CuSO4·5H

10、2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3，而CO2本身并沒(méi)有發(fā)生電離，故CO2是非電解

11、質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)一、選擇題1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物解析：選D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物，A選項(xiàng)不正確；在水中化合物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成離子(如CO2)的不屬于電離反應(yīng)，B選項(xiàng)不正確；氧化鈉為金屬氧化物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確。2下列物質(zhì)既不是電

12、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是()A食鹽水 BH2OCNaHSO4 DCa(OH)2解析：選A食鹽水為混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。水能夠電離產(chǎn)生少量的H和OH，水是電解質(zhì)。NaHSO4為酸式鹽，Ca(OH)2為堿，均為電解質(zhì)。3含有自由移動(dòng)Cl的有()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉解析：選CB、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中KClO3的電離方程式為KClO3=KClO；C項(xiàng)中KCl的電離方程式為KCl=KCl。4下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A氯化鈉熔融導(dǎo)電 B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電 D

13、熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電解析：選B從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。A、C、D都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；B項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，它的導(dǎo)電是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。5對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A純堿、燒堿均屬于堿BCuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離出H的化合物均屬于酸 D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子解析：選BA項(xiàng)，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項(xiàng)，NaHSO4、NaHCO3均能電離出H，但它們均屬于鹽；D項(xiàng)，NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中不含金屬陽(yáng)離子；B項(xiàng)，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身電離而使溶

14、液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等B陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C除陰、陽(yáng)離子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的導(dǎo)電性一定與KCl溶液的導(dǎo)電性相同解析：選B依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有水分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C項(xiàng)不正確；因?yàn)椴磺宄﨨aCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，所以無(wú)法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D不正確。7將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A100 mL 1 mol·

15、;L1 的鹽酸B100 mL 2 mol·L1 的蔗糖溶液C100 mL 1 mol·L1 的NaCl溶液D30 mL 1 mol·L1 的CaCl2溶液解析：選D離子濃度越大，帶的電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮。8下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：選A此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽(yáng)離子只有H，符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，符合要求；鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求。9把0.05 mol NaOH固體

16、分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L NaOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：選B溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電能力突然增大；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，離子濃度增大，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol/L的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不

17、變，導(dǎo)電能力幾乎不變。10下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClBAgCl難溶于水，但AgCl屬于電解質(zhì)C氨水能導(dǎo)電，故氨水屬于電解質(zhì)DNaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：選B電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離與通電無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；AgCl難溶于水，但AgCl在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。11下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鎂固體 B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融氫氧化鉀解析：選D本題有兩個(gè)限制條件，一是導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A項(xiàng)中氯化鎂

18、固體屬于電解質(zhì)，但固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；B項(xiàng)中氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)中液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。12今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是()AX一定是電解質(zhì) BX可能是非電解質(zhì)CX只能是鹽 DX可以是任何化合物解析：選A既然熔融時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說(shuō)明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯(cuò)誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯(cuò)誤。二、非選擇題13今有11種物質(zhì)：鋁線；石墨；氯氣；BaSO4晶體；純硫酸；金剛石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；鹽酸。其中：(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下

19、同)_；(2)屬于電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。答案：(1)(2)(3)(4)14(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的

20、化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿。鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO15某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題：(1)NaCl屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)開(kāi)。(2)NaCl固體_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(3)NaCl溶液_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(4)

21、在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_，原因是_。答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟是寫、拆、刪、查。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水。2.離子方程式的書寫(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。寫：

22、正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOBa2=BaSO4；查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2OOHH=H2OKOHHCl=KClH2OOHH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OOHH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OOHH=H2O (1)從上述四個(gè)化學(xué)方程式中你發(fā)現(xiàn)了什

23、么問(wèn)題？(2)你能說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式有什么不同嗎？提示：(1)四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的離子方程式相同(2)化學(xué)方程式：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。離子方程式：表示一定物質(zhì)反應(yīng)時(shí)實(shí)際參加反應(yīng)的離子。表示同一類型的離子反應(yīng)。1離子方程式的書寫書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水、氣體、單質(zhì)和氧化物。難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。難電離的物質(zhì)：弱

24、酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。氣體：CO2、SO2等。單質(zhì)：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。2離子方程式的正誤判斷 （重點(diǎn)）(1)看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)： (2)看反應(yīng)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： (3)看是否符合質(zhì)量守恒。 (4)看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)： (5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 對(duì)點(diǎn)演練1下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO2H

25、=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2O解析：選DD項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。新知探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及離子方程式生成物試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2沉淀溶液先變紅，后褪色，離子方程式為OHH=H2O水試管中有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為CO2H=H2OCO2氣體、水復(fù)分解這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？提示：生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)。離子共存的判斷離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)

26、生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H與CO、HCO等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H與OH、CH3COO等。2注意事項(xiàng)“隱含條件”(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在與H反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH<7的溶液。使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH反應(yīng)的離子：“堿性”溶液的不同描述：堿性溶液。pH>7的溶液。使石蕊溶液變藍(lán)的

27、溶液。2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：選BA項(xiàng)，Ba2與SO生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，H與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；D項(xiàng)，F(xiàn)e3的水溶液呈棕黃色。1下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行解析：選B只有可溶性鹽在離子方

28、程式中才可以寫為離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；HOH=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。2下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中C木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD2KClO32KCl3O2解析：選B離子反應(yīng)是自由移動(dòng)的離子之間發(fā)生的反應(yīng)。3下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)解析：選B硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O；硫酸

29、與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。4下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：選BA項(xiàng)中CaCO3不能寫成CO，C選項(xiàng)不滿足電荷守恒，D選項(xiàng)應(yīng)該生成Fe2。5下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：選D選項(xiàng)A中

30、Ba2可與SO、CO反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項(xiàng)B中H可與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；選項(xiàng)C中OH、CO可與Mg2分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。6描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_，離子方程式_。(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于_(填反應(yīng)類型)，三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_；相同點(diǎn)是_。答案：(1)生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體HCOH=CO2H2O(3)觀察

31、不到明顯現(xiàn)象HOH= H2O(4)復(fù)分解反應(yīng)(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度減小課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（十）一、選擇題1下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和鹽酸解析：選C根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A項(xiàng)中有沉淀生成；B項(xiàng)中有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)中有水生成；只有C項(xiàng)中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。2下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是()A醋酸和氫氧化鈉溶液 B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：選D醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)

32、寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2SO=BaSO4；只有D項(xiàng)符合題意。 3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、Cl解析：選B含MnO的溶液為紫紅色，含Cu2的溶液為藍(lán)色， H與OH不能大量共存。4離子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物質(zhì)可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3解析：選C離子方程式中的CO代表易溶于水且易電離的碳酸鹽，C項(xiàng)正確。5NaHCO3和NaHS

33、O4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：選DNaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D項(xiàng)正確。6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：選DA項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH=COH2O；B項(xiàng)，不符合事實(shí)，應(yīng)為Fe2

34、H=Fe2H2；C項(xiàng)，漏掉Ba2SO=BaSO4的反應(yīng)。7只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODMg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2解析：選DH代表強(qiáng)酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH代表強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，A項(xiàng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的多個(gè)反應(yīng)；CO表示可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H代表強(qiáng)酸，B項(xiàng)可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的多個(gè)反應(yīng)；C項(xiàng)表示Zn(OH)2和強(qiáng)酸的多個(gè)反應(yīng)。8下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaO

35、H=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：選CA中ZnCO3為難溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl難溶于水。9甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl ?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：選D甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不

36、能共存；乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。10某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)續(xù)表編號(hào)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出 以下結(jié)論正確的是()A中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選C中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確、D錯(cuò)誤。11下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的

37、溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D無(wú)色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO解析：選DpH1的溶液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3不能大量共存。正確答案為D。12下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)： CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯(cuò)誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2 和H2OB向碳酸鈣

38、上滴加稀鹽酸：2HCO=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2SO= BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2錯(cuò)誤，H的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2解析：選C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3·H2O。二、非選擇題13某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒(méi)有的離子是_，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_。解析：含Cu2的溶液呈藍(lán)色，該有色溶液含有Cu2，因CO、OH與Cu2反應(yīng)不能存在，

39、為保持溶液電中性說(shuō)明溶液中含有Cl，與Cl反應(yīng)的Ag不能在溶液中存在，不能確定H是否存在。答案：Cu2、ClOH、CO、AgH14根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O離子方程式：_。(2)把一枚潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會(huì)兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出：FeCuSO4=FeSO4Cu離子方程式：_。(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl離子方程式：_。解析：(1)書寫離子方程式時(shí)澄清石灰水需拆寫成Ca22OH。(2)CuSO4和FeSO4

40、為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Cu2SO和Fe2SO。(3)書寫離子方程式時(shí)，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆寫成離子形式而B(niǎo)aSO4不能拆寫。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)FeCu2=Fe2Cu(3)Ba2SO=BaSO4氧化還原反應(yīng)1. 化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律(1)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；(2)在化合物中，金屬元素化合價(jià)一般為正價(jià)；非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)價(jià)又有正價(jià)；(3)可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0進(jìn)行推算；(4)“根”(又叫原子團(tuán))的化合價(jià)的確定：由組成根的原子的化合價(jià)推算出來(lái)，如由于O為2價(jià)，H為1價(jià)，則氫氧根的化合價(jià)為：(2)(1)1；由于

41、S為6價(jià)，O為 2價(jià)，則硫酸根的化合價(jià)為(6)(2)×42。(5)一些常見(jiàn)元素和根在化合物中的主要化合價(jià)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)H1C2、4Na1N3、2、3、4、5K1O2Ag1S2、4、6Ca2Cl1Mg2Br1Ba2Mn2 4 6 7Zn2OH1Al3NO1Cu12SO2Fe2、3CO2（重中之重，強(qiáng)化記憶和訓(xùn)練）2.從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)CuOH2 CuH2O：(1)CuO失去氧，銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)H2得到氧，氫元素化合價(jià)升高

42、，發(fā)生氧化反應(yīng)。4從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。1請(qǐng)從得氧和失氧的角度分析反應(yīng)Fe2O33CO 2Fe3CO2，完成下列填空。 2請(qǐng)標(biāo)出以下三個(gè)方程式中各元素的化合價(jià)。 2 22 2 從化合價(jià)變化的角度來(lái)看，這三個(gè)氧化還原反應(yīng)的共同特點(diǎn)是都有元素化合價(jià)的升降。3從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)Fe2O33CO2Fe3CO2，完成下列填空。 名師點(diǎn)撥1從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)是狹義的，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分

43、解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2解析：選A反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。請(qǐng)以下列兩個(gè)反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由0價(jià)升高到1價(jià)；氯元素由0價(jià)降低到1價(jià)氫元素由0價(jià)升高到1價(jià)；氯元素由0價(jià)降低到1價(jià)

44、電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為1個(gè)電子，氯原子最外層為7個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為1個(gè)電子，氯原子最外層為7個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)偏向于氯原子，偏離于氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化 化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被還原問(wèn)題討論氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何判斷一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)？提示：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，可根據(jù)是否有元素化合價(jià)的變化

45、來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2氧化還原反應(yīng)概念的比較。概念得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義)化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(實(shí)質(zhì))氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)續(xù)表概念得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義)化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(實(shí)質(zhì))氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)2下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B元素化合價(jià)升高時(shí)失電子，元素化合價(jià)降低時(shí)得電子C元素化合價(jià)降低被氧化，元素化合價(jià)升高被還原D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)解析：選BA項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素化合價(jià)升高時(shí)相應(yīng)原子失去電子，元素化合價(jià)降低時(shí)相應(yīng)原子得到電子，