河南省許昌市四校聯(lián)考2014-2015學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷(含解析)

1、2014-2015學(xué)年河南省許昌市（許昌高中、襄城高中、長(zhǎng)葛一高、禹州三高）四校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）ApH小于7的雨水被稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×106m）的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體2安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮

2、的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過(guò)濾紙CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物D玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料4對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅

3、色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A1mol Na2OSiO2中含有NA個(gè)Na2OB在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA6下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、Mn

4、O4、SO42B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32、SO32、NO3D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br7下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鈉加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2BAl2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4CCl2通入水中 Cl2+H2O2H+ClO+ClD向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl28氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑

5、又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2DCl2+H2OHCl+HClO9現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A3：2B3：1C7：8D7：1610由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，

6、則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（）A4種B2種C3種D1種11下列操作過(guò)程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過(guò)量C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過(guò)量12M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）A24g/molB74g/molC148g/molD40g/mol13將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入

7、4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A150 mLB200 mLC250 mLD280 mL14X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列組合中不符合該關(guān)系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3AABBCCDD15足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4mol

8、L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（）A參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD混合氣體中含NO21.12 L16某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯

9、定無(wú)NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定二、本大題共四小題，共52分17I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是，離子方程式為（5）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是18完成下列各題（1）中國(guó)

10、的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：（2）如果胃酸過(guò)多，可服用（填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小

11、，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B通常具有較強(qiáng)的（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)中的（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為（填序號(hào)）a酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液cKSCN溶液 d稀硫酸（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作

12、建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式20某化學(xué)興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學(xué)向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸

13、的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為；當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生SO2的體積為2014-2015學(xué)年河南省許昌市（許昌高中、襄城高中、長(zhǎng)葛一高、禹州三高）四校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）ApH小于7的雨水被稱為酸雨B明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×106

14、m）的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；膠體的應(yīng)用【分析】A、pH小于5.6的雨水被稱為酸雨；B、氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒；C、根據(jù)防止空氣污染的措施判斷；D、膠體的微粒直徑在1100nm之間；【解答】解：A、pH小于5.6的雨水被稱為酸雨，故A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C、SO2污染空氣導(dǎo)致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，故C正確；D、PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)

15、2安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C裝置無(wú)法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，

16、影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)【解答】解：A由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)的操作及安全知識(shí)，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰υ趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A氯水、液氯都

17、含有氯氣分子，均為混合物B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過(guò)濾紙CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物D玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物；化學(xué)計(jì)算【分析】A、根據(jù)氯水和液氯的成分知識(shí)來(lái)回答判斷；B、膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑；C、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反應(yīng)，并且得到的產(chǎn)物不是鹽和水；D、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅【解答】解：A、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、

18、氯離子、氫氧根離子等成分，屬于混合物，但是液氯的成分只有氯氣分子，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑，均可以通過(guò)濾紙，故B正確；C、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反應(yīng)，它屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽材料，但是光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題是一道綜合知識(shí)的考查題，考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意教材知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大4對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氫氧化鈉溶液并

19、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；離子反應(yīng)專題【分析】A、能夠與氯化鋇生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，無(wú)法確定溶液中是否存在硫酸根離子；B、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定存在NH4+；C、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以無(wú)法確定溶液中是否存在碳酸根離子；D、能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的有鈣離子、鎂離子等，所以無(wú)法確定溶液中是否

20、存在鋇離子【解答】解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42，故A錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，證明溶液中一定有NH4+，故B正確；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子離子等，不一定有CO32，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，白色沉淀可能為碳酸鈣沉淀，原溶液中不一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等

21、，注意掌握硫酸根離子、氯離子、銨離子、碳酸根離子的反應(yīng)方法，注意檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性5下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A1mol Na2OSiO2中含有NA個(gè)Na2OB在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、Na2OSiO2為離子化合物，不存在Na2O分子；B、雙氧水中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成1mo

22、l氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；C、一氧化碳、乙烯的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g；D、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成了0.1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，含有0.1mol陰離子【解答】解：A、Na2OSiO2屬于離子化合物，離子化合物中Na2O分子分子，故A錯(cuò)誤；B、H2O2中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、分子數(shù)為NA的CO、C

23、2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氣體的體積約22.4L；由于二者的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成0.1molNa2O、Na2O2的混合物，含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子、雙氧水中氧元素化合價(jià)為1價(jià)；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系6下列離子組在

24、指定溶液中能大量共存的是（）A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32、SO32、NO3D在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、Br【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A酸性條件下，MnO4具有強(qiáng)氧化性；B滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈強(qiáng)堿性；D與HCO3反應(yīng)的離子不能大量共存【解答】解：A酸性條件下，MnO4與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴加石蕊試液顯紅

25、色的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液呈強(qiáng)堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DAlO2與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原、互促水解以及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大7下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鈉加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2BAl2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（O

26、H）3+3BaSO4CCl2通入水中 Cl2+H2O2H+ClO+ClD向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A電荷不守恒；BAl2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子；C次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水【解答】解：A鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；BAl2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子，離子方程式：3Ba2+4OH+Al3+3SO3BaSO4+AlO2+2H2O，故B錯(cuò)誤；CC

27、l2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故C錯(cuò)誤；D向濃鹽酸中加二氧化錳，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)8氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2DC

28、l2+H2OHCl+HClO【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水中氫氧元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，所以水既非氧化劑又非還原劑，據(jù)此分析解答【解答】解：A該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故A不符合；B該反應(yīng)中O2為氧化劑，4Fe（OH）2為還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故B不符合；C該反應(yīng)中F2為氧化劑，水還原劑，故C符合；D該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故D不符合；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不

29、大，注意從化合價(jià)的角度分析9現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A3：2B3：1C7：8D7：16【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na+）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na+）=n（AlO2）+2n（SiO32）+n（OH），據(jù)此計(jì)算

30、n（SiO32），根據(jù)Al元素守恒計(jì)算n（Al2O3），進(jìn)而計(jì)算n（O），再利用m=nM計(jì)算Si元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算【解答】解：溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na+）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na+）=n（AlO2）+2n（SiO32）+n（OH），故2n（SiO32）=6mol2mol1mol=3mol，即n（SiO32）=1.5mol，根據(jù)Al元素守恒n（Al2O3）=1mol，故Si元素與氧元素的質(zhì)量比為

31、：1.5mol×28g/mol：1mol×3×16g/mol=7：8，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中SiO32的量，難度中等10由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（）A4種B2種C3種D1種【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各

32、組分的質(zhì)量滿足都等于14g或滿足有的組分小于14g、有的組分大于14g，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為： =0.5mol，故14g金屬提供的電子為0.5mol×2=1mol，Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g，F(xiàn)e在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g，Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，根據(jù)分析可知，滿足1

33、4g混合金屬能夠提供1mol電子的組合有：Zn和Al、Zn和Mg、Fe和Al、Fe和Mg，總共有4種，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡(jiǎn)單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力11下列操作過(guò)程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過(guò)量C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過(guò)量【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物【分析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)

34、反應(yīng)；B、氫氧化鋁不溶于氨水；C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵；D、硅酸鈉鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應(yīng)【解答】解：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，故A不選；B、向AlCl3溶液中滴加滴加氨水溶液至過(guò)量，只生成白色的沉淀，沉淀不溶解，所以看不到沉淀又溶解，所以不符合條件，故B不選；C、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性

35、的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，故C選；D、根據(jù)硅酸鈉和鹽酸的性質(zhì)，鹽酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并與鹽酸也不反應(yīng)，因此現(xiàn)象是，有沉淀出現(xiàn)，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的基本性質(zhì)，主要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)返程，分析化學(xué)變化過(guò)程，找到變化現(xiàn)象，要注意現(xiàn)象和結(jié)論的區(qū)別易出錯(cuò)12M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體，那么M的

36、摩爾質(zhì)量是（）A24g/molB74g/molC148g/molD40g/mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出59.2g M（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算出摩爾質(zhì)量【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集氣體體積為22.4L，物質(zhì)的量為=1mol，由反應(yīng)可知氧氣為1mol×=0.2mol根據(jù)反應(yīng)方程式2M（NO3）22MO+4NO2+O2 0.4mol 0.2molM（NO3）2的摩爾質(zhì)量為=148g/mol，M的摩爾質(zhì)量為148g/mol62g/mol×2=

37、24g/mol，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量計(jì)算公式及化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大13將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A150 mLB200 mLC250 mLD280 mL【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】守恒法；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所

38、以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題【解答】解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，所以需要?dú)溲趸c溶液體積為： =0.25L=250mL，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反應(yīng)

39、的計(jì)算，題目難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題14X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系下列組合中不符合該關(guān)系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3AABBCCDD【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】XY，XZ，Y+ZW，據(jù)此轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷，AHCl具有酸性，可與活潑金屬Fe反應(yīng)生成FeCl2，

40、鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；BNa2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但Na2CO3與NaOH不反應(yīng)；DSO2可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫和氧化劑反應(yīng)可以生成硫酸，如和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉【解答】解：AHCl可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

41、，Cl2可與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確BNa2CO3可與酸反應(yīng)生成CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確CNa2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，可與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DSO2可與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成H2S

42、O4，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，H2SO4+Na2SO3=NaHSO4+NaHSO3 ，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大15足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（）A參加反

43、應(yīng)的硝酸是0.4molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD混合氣體中含NO21.12 L【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol

44、銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積；C根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；D設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計(jì)算【解答】解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2

45、mol=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為： =0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮

46、的體積為1.12L，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確銅過(guò)量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法16某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+B肯定無(wú)NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+C原溶液一定

47、是明礬和MgSO4的混合溶液D肯定有Mg2+，K+只能通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO42，一定不存在CO32；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定存在Al3+、Mg2+，一定不存在NH4+、Fe2+，不能確定是否含有鉀離子，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：向原溶液中逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO42，由于碳酸根離

48、子能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以一定不存在CO32；向原溶液中緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體為氧氣，說(shuō)明溶液中一定不存一定不存在NH4+；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中一定存在Al3+、Mg2+，由于氫氧化亞鐵能夠別過(guò)氧化鈉氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，而沉淀為白色，說(shuō)明一定不存在Fe2+，不能確定是否含有K+，A、根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，一定存在Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、由于無(wú)法確定是否含有鉀離子

49、，所以無(wú)法確定溶質(zhì)是否含有明礬，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知：原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、SO42，一定不存在Fe2+、CO32、NH4+，可能存在K+，K+只能通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，明確具有特殊反應(yīng)現(xiàn)象的離子，如鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，熟悉常見(jiàn)的沉淀的顏色，如氫氧化鐵、氫氧化銅等二、本大題共四小題，共52分17I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I+Cl2=I2+2Cl（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子

50、方程式是I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2ICI（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2（5）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題【分析】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色；（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色

51、溶液中通入SO2氣體，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色；（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的原理解此類(lèi)題目；（4）運(yùn)用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來(lái)除雜；（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過(guò)氧化鈉首先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)【解答】解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2I+Cl2=I2+2Cl，故答案為：2I+Cl2=I2+2Cl；（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)被二氧化硫還原生成碘離子，碘離子不能使淀粉變藍(lán)色，

52、發(fā)生反應(yīng)為I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I，故答案為：I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I；（3）由反應(yīng)I2 +SO2+2H2O=4H+SO42+2I，可知還原性：SO2I，由反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，可知還原性ICI，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2ICI，故答案為：SO2ICI；（4）運(yùn)用鋁與堿反應(yīng)，而鐵不與堿反應(yīng)，來(lái)除雜，加NaOH溶液然后過(guò)濾，發(fā)生反應(yīng)為2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；（5）2mol碳酸氫鈉固體加熱產(chǎn)生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol過(guò)氧化鈉首

53、先與1mol的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，生成1molNa2CO3，故答案為：Na2CO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，比較微粒還原性的強(qiáng)弱，以及除雜的相關(guān)知識(shí)，難度不大18完成下列各題（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：Al2O3.2SiO2.2H2O（2）如果胃酸過(guò)多，可服用Al（OH）3（填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4+

54、2H2O（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；硅和二氧化硅【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；（4）氯酸鈉和濃鹽酸