初三化學酸堿和鹽會考知識點最新總結

1、初三化學酸堿和鹽會考知識點最新總結2em; text-align: center;"> 初三化學酸堿和鹽會考知識點最新總結1 1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子) 3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。 例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x= 4、鹽中一

2、定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×) 化合物中一定含有非金屬元素() 堿中一定含有氫氧元素() 酸中一定含有氫元素() 有機物中一定含有碳元素() 5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性) 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性) 6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質(酸的通性) i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：在活動性順序表中，只有排

3、在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱) iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應) iv. 與堿反應生成鹽和水(一定反應) v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體) 7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=

4、4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應 (3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應

5、。 (4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。 9、鹽的性質 跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換) 鹽與酸反應 (與前面相同) 鹽與堿反應 (與前面相同) 鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外) 凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。(除CO、H2O外) 性質

6、與水反應(堿可溶) 堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。 酸性氧化物大多數溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。 11、物質的檢驗 酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產生使

7、濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 12、物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO310H2O

8、 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O (藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物 初三化學酸堿和鹽會考知識點最新總結2 1.緊扣課本，夯實基礎知識 酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。基礎知識是學好一切的根本，而基礎知識源于課本，近幾年課本上的內容考的越來越多。例如：俗名、用途、性質等等。酸堿鹽主要講了鹽酸、硫酸的物理性質、化學性質、用途;氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質、化學性質及用途。只要把基礎知識記牢

9、了，做題就會靈活運用。例如： (20中考7)碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是() A.小蘇打B.熟石灰C.生石灰D.純堿 分析：這道題就是直接考記憶的內容，考查俗名，要求知道幾種重要物質的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打;氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰;氧化鈣俗稱生石灰;碳酸氫鈉俗稱小蘇打;因此選D。 (20中考14)以下物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是() A.碳酸鈣B.氯化鈉C.濃鹽酸D.氫氧化鈉 分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此質量減小，選C。這就要求基礎知識一定得記牢。 2.總結規(guī)律，加強理解記憶 酸堿鹽這一部分可以說是對整個初中化學知識的運用與綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上

10、，通過對酸堿鹽基本性質的講解，總結出學習化學的規(guī)律，即通過對具體一個事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質。同學們覺得酸堿鹽難度很大，原因就是因為內容多，化學方程式多，性質多，不知道哪些物質能反應，怎么反應，覺得一團亂麻，無從下手，容易記混。因此，最好的辦法就是總結規(guī)律，歸類記憶。例如，寫物質之間的反應方程式，先判斷反應物的類別，根據酸堿鹽的性質看能否反應，發(fā)生什么反應類型，根據化合價寫出生成物化學式，就可以了。酸堿鹽的化學性質牽涉的反應類型主要是置換反應和復分解反應，置換反應能否發(fā)生判斷依據是金屬活動性順序表，復分解反應能否發(fā)生的判斷依據是復分解反應發(fā)生的條件和溶解性表。這就要求熟練記

11、憶幾個知識點：酸堿鹽的化學性質、常見元素的化合價、金屬活動性順序表、復分解反應發(fā)生的條件、溶解性表。而關于有些知識點的記憶還可以編成順口溜去記。下面對酸堿鹽部分知識點總結如下： 置換反應能否發(fā)生依據金屬活動性順序表，復分解反應能否發(fā)生依據復分解反應發(fā)生的條件及溶解性表。 關于溶解性表我總結了記憶的方法，供大家參考：易溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，其他大多都不溶。 金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au 3.歸納題型，提高做題能力 在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗費時間長卻收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，和酸堿鹽知識相關的題型大致有以下幾種：可以說判斷反應型、物質制備型、物質推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型，這些是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。掌握了基礎知識，以不變應萬變，就可以對付各種題型，提高應試能力。在題型歸類的基礎上，我們還要借助有關練習，學會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙。因為化學的東西比