物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成

1、1、分子和原子：分子原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別2、分子是由原子構(gòu)成的；有些分子由同種原子構(gòu)成如：1個氧分子（O2）是由 多數(shù)分子由不同種原子構(gòu)成如：1個二氧化碳分子（CO2）是由 3、注意：水是由水 構(gòu)成的，水分子是由 構(gòu)成的，1個水分子是由 和 構(gòu)成的。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：汞是由 4、用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化物理變化： ?；瘜W變化： 。如：水蒸發(fā)時水分子的 變大，但水分子 ，故為 變化，實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時， 分子就變成了 和 ，故為 變化。再如，加熱紅色的氧化汞粉末時， 會分解成 和 ，每 個 結(jié)合成 個 ，許多 聚集成 。5、化學變化的實質(zhì)：在化

2、學變化過程中， 分裂變成 ， 重新組合，形成新物質(zhì)的 。如：水在化學變化中的最小粒子是 。6、從微觀角度解釋純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物 ，混合物由 如： 又如圖：7、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 +12（帶 電） 2822原子（不帶電）電 ） 電子層（帶 電）8、原子是由居于原子中心的_和_構(gòu)成的。原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。9、由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶_，中子_，原子核帶的_與_相等， 相反，所以整個原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)_，核外的電子數(shù)_。10、在原子中 =_=_11、不同原子的根本區(qū)別是_說明：原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不

3、一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。12、練習：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1    Mg12   24Fe 26  5613、原子核外電子的排布：電子在核外是 的元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)形成離子類型稀有氣體金屬元素非金屬元素14、相對原子質(zhì)量是指以_，其他原子的質(zhì)量跟_。符號為Ar。單位為“1”15、16、原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于_，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計。17、相對

4、原子質(zhì)量 + 決定元素種類 （核電荷數(shù)）18、三決定 決定元素化學性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 19、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是 2)化學變化中的最小粒子是 3)帶正電荷的粒子是 4)不顯電性的粒子是 5)質(zhì)量最小的粒子是 6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 8)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是 和離子9)構(gòu)成原子的基本粒子是 10)參加化學反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是 20、離子的形成：氯化鈉（NaCl）中，鈉原子的最外層有 個電子，容易 而 ，形成 。氯原子最外層有 個電子，容易 電子

5、而 ，形成 。這樣兩者都形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，整個化合物 電性。21、離子定義 ；陽離子 如：鎂離子 ；鋁離子 ；陰離子 如：硫離子 ；氧離子 ；表示： Mg2+22、符號： 表示： 表示： 2 25、FE 上述示意圖中表示原子的是： ；表示陽離子的是： ；表示陰離子的是： ；表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是： ；表示金屬元素的是： ；表示非金屬元素的是： ；表示稀有氣體元素的是： ；表示同種元素的是： ；化學性質(zhì)相似的是： 。26、分子與原子區(qū)別： 原子與離子區(qū)別：27、元素：觀察下表中幾種不同的碳原子 原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614【填空

6、】（1）原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是 ，這樣的原子都是 。1.元素定義：元素是 數(shù)（即 數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1）元素種類有 種。組成了幾千萬種物質(zhì)。元素種類決定于原子的 數(shù)（或 數(shù)），即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的 不同如：質(zhì)子數(shù)為8的氧原子統(tǒng)稱為 ；質(zhì)子數(shù)為1的氫原子統(tǒng)稱為 ；（2）元素分類： 、 、 。通過漢子的偏旁來區(qū)分。P62提示：化學反應(yīng)前后原子的種類 ，元素的種類 。（p59討論）2. 元素和原子的比較：元素原子概念區(qū)別是 概念，只論 不論 ； 成物質(zhì)。是 概念，既講 類也講 ；可以構(gòu)成 ，也可以直接構(gòu)成 。應(yīng)用及其舉例如：水是由 和 組成的。但不能說“水是兩個氫元素和一

7、個氧元素組成的?！崩纾核?是由 和 構(gòu)成的或一個水分子是由 和 構(gòu)成的。但是不能說“水分子是由氫元素和氧元素組成的?！甭?lián)系元素是 相同的一類原子的總稱，原子的 決定元素的種類理一理：學完本課，你對“分子，原子，元素，物質(zhì)“四個概念間的相互關(guān)系有哪些認識？（ ） （ ） （ ）（ ）課堂練習：1、下列說法有沒有錯誤？把錯誤的說法加以改正。水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。二氧化硫中有硫和氧2個元素。2、判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。3、說一說：水是由 構(gòu)成的。

8、水分子是由 構(gòu)成的。 一個水分子是由 構(gòu)成的。 水是由 組成的。鐵是由 構(gòu)成的。 鐵是由 組成的。氯化鈉（NaCl）是由 組成的。是由 構(gòu)成的。4、(1)二氧化碳是由碳 和氧 組成的。(2)二氧化碳分子是由碳 和氧 構(gòu)成的。(3)氧化鎂(MgO)、二氧化碳CO2)、氧化汞(HgO)中都含有 元素 。5.我們在看電視的時候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a鐵”、“補鈣”、“補鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？ 6.地殼和生物體中的一些元素的含量：（閱讀P60圖3-17和表3-3回答）（1）地殼中含量居于前五位的元素分別是： 、 、 、 、 ，其中屬于金屬元素的是 ，屬

9、于非金屬的是 。 （2）生物體內(nèi)含量居于前三位的元素分別是 、 、 。（3）空氣中最多的元素是 、其次是 。7、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子：金屬（Cu、Fe）;稀有氣體(He、Ne、Ar);碳、硅、硫、磷(C、Si、S、P)等。、物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫(HCl、CO2); H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由 、 構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）： 、 、 純凈物 化合物：（多種元素） 氧化物 酸、堿、鹽、有機物定義： 單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 8.在水（2）、氫氣（2）、二氧化碳（CO2）、液氧（O2）、鐵（

10、Fe）、冰水混合物 氨氣（NH3）、過氧化氫（H2O2）、高錳酸鉀（KMnO4）等物質(zhì)中（用序號填空）：屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ，屬于氧化物的是 。9下列物質(zhì)：空氣，氧氣，二氧化硫，五氧化二磷，高錳酸，氯酸鉀，氯化鉀，河水，糖水，汽水。 其中屬于混合物的是_；屬于單質(zhì)的是 ； 屬于化合物的是_； 屬于氧化物的是_； 含有氧元素的是_；含有氧分子的是_。二、元素符號：3.元素符號的意義：（1）表示 （宏觀意義） ；（2）表示 （微觀意義） （3）金屬、稀有氣體、固非金屬的元素符號還可以表示 如：H表示 、 。2H表示 。Cu表示 、 、 。元素符號前面加數(shù)值，表示原子的數(shù)目，只有微觀意義。如：2N表示2個氮 ； 5個鐵原子寫作： ，6個氟原子寫作： ，n個鎂原子寫作： 。二、 寫出下列符號的含義及符號：C ： P ： He： 硅元素 :氖氣: I :