九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(無答案)

1、1 / 5人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案）課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（導(dǎo)學(xué)案）、課前小測1.下列金屬的物理性質(zhì)中，錯誤的是（）A、導(dǎo)電性 B 、導(dǎo)熱性 C 、 延展性 D 2 下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是（）A、 銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B、 鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C 鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D 用鐵鍋炒菜時利用鐵的導(dǎo)熱性3.下列對有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯誤的是（）A.生鐵和鋼的性能不同-含碳量不同B.硫和磷的元素種類不同-質(zhì)子數(shù)不同C. 水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同-氧原子個數(shù)不同D. 硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同-氧氣濃度不同4. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式硫酸銅

2、 _氯化鎂_ 硫酸亞鐵 _ 氯化鋁 _硫酸鋅 _氯化銀_硫酸鋁_氯化亞鐵 _5. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A 鎂條燃燒B 鐵絲燃燒二、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”交流學(xué)習(xí)1. 小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2. 比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?精講點(diǎn)撥根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)探究1 .學(xué)生分組完成課本 10 頁中探究，填寫下表。金 屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅都呈銀白色人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案）2 / 5鐵銅精講點(diǎn)撥我們還可以根據(jù)金屬

3、與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，但在比較 的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較。3、（ 1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。 （2）試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素, 其中推理不合理的是（）序號化學(xué)融瞅訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)的因秦A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物蔽度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燼時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下飆分解,而在加入二氧化社后迅建分解催化劑D銅片在宇氣中很難燃爆

4、銅粉在宇氣中較易燃燒反應(yīng)物的種糞2以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的 是（ ）二魯二3、將 X、Y、Z 形狀大小一樣的三種金屬分別投入稀鹽酸中，X、Y 表面無明顯現(xiàn)象，Z 表面產(chǎn)生大量氣泡，在將 X、Y 兩種金屬放在氧氣中加熱，X 表面沒有什么變化， Y 表面變黑，則這三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢、Y X Z B 、X Y ZC 、Z Y X D 、Z X Y4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案）3 / 5A、氯化鎂 B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅課題 2金屬的化學(xué)性質(zhì)平遠(yuǎn)縣田家

5、炳中學(xué)陳香君教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1. 知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2. 探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3. 初步了解一些常見金屬的活動性強(qiáng)弱順序。過程與方法1. 通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的活動性順序。2. 初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。3. 初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。2. 了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決問題的能力。教學(xué)

6、重點(diǎn)：1. 了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2.認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）。教學(xué)難點(diǎn)：活動性順序強(qiáng)弱的探究及排序。教學(xué)方法：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路： 猜想與探究-觀察與檢驗(yàn)- 分析與歸納-解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備：鎂、鋅、鐵、銅等金屬，稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，試管、鑷子等。教學(xué)過程：課程引入： 讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？ 講授新課：一、與氧氣的反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象解釋鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因 演示實(shí)驗(yàn)：加熱銅4 / 5_人教版

7、九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案） 小結(jié)：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.判斷金屬活動性的方法一：可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。金屬的活動性順序：Mg Al Fe, Cu Au二、與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)活動探究 A:金屬與鹽酸的反應(yīng)活動探究 B:金屬與硫酸的反應(yīng)小結(jié)：1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。Mg Zn Fe （H） Cu三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

8、。A+BC=B+AC鞏固練習(xí)1.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素, 其中推理不合理的是（）序號化學(xué)融駛黔化學(xué)反應(yīng)的因秦A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常潟下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燼時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下飆分解，而在加入二氧化社后迅遠(yuǎn)分解催優(yōu)劑D銅片在宇氣中很難燃爆 銅輅在宇氣中較易燃燒反應(yīng)物的種箕2以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的 是（ ）3、將 X、Y、Z 形狀大小一樣的三種金屬分別投入稀鹽酸中，X、Y 表面無明顯現(xiàn)象，Z 表面產(chǎn)生大量氣泡，在將 X、Y 兩種金屬放在氧氣中加熱，X 表面沒有什么變化， Y 表面變黑，則這三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢、Y X Z B 、X Y Z C 、Z Y XD 、Z X Y)人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案）5 / 54.下列不能由金