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1、九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)題Revised on November 25, 2020金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇J1.下列各金屬可以跟鹽酸反應(yīng)的是()ZnFeAgCuA1C®D.A.®2鐵絲放入硫酸銅溶液中,下列描述中不正確的是(A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成B.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質(zhì)量增加D ,鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少3 .除去銅粉中少量鐵粉,不可采用的方法是()A.用磁鐵吸引B.加入足量稀鹽酸再過(guò)濾C.加適量CuSCh溶液 D.在空氣中灼熱4 .下列化學(xué)方程式正確的是()+6HCI=2FeCl3+3H2T +Ca(OH)2=CaCO31+H2O占燃+HCl=
2、CaCl+CO2T+H2O +O2 MgO5 .鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因,這一問(wèn)題引起了同學(xué)們的極興 趣,紛紛提出自己的看法:鋁的化學(xué)性質(zhì)本來(lái)不活潑,難被腐蝕;市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合 金,合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的:鋁性質(zhì)活潑,表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是 ()A.B.C.D.®6 .有A、B、C、D四種金屬,分別把它們加入到稀鹽酸中,A、B、D反應(yīng)后有氣體放出,C無(wú)明顯現(xiàn) 象,再把A, D加入B鹽溶液中,D表面有B析出,而A沒(méi)有,則四種金屬的活動(dòng)性順序是()>B>D>C >D>A>C >
3、A>B>C >B>A>C7 .將過(guò)量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾出剩余的鐵和生成的銅,在濾液里 含有的物質(zhì)是()(SO4)38 .下列金屬中,常溫下最易和氧氣反應(yīng)的是()A.鋁B.伯C.鐵D,銅9 .用鐵和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)。若要制得相同質(zhì)量的氫氣,則需要用去鐵和鋁的質(zhì)量比是()A. 28:27B. 28:9C. 56:27D. 112:8110 . Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe>Cu>Ag»則下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 ()和CuSO溶液B. Ag和FeSO4溶液 (NCh)2和Ag
4、溶液D. Cu和FeSO4溶液11 .在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。則析出的少量金屬是()和FeD.無(wú)法確定12 .將下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能判斷出鐵比銅活潑的一組()、CUx 稀 H2so4、CUx ZnSCh溶液、Cu、AgNCh 溶液,Cu、FeSO4溶液13 .我國(guó)古代的“藥金”外觀和黃金相似,經(jīng)常被誤認(rèn)為金子其冶煉方法為億nCO3)、赤銅(CsO)和木炭 混合的物質(zhì)加熱至800C左右,即得到金光閃閃的“藥金”。試推斷“藥金”組成()C. Zn、C、Cu它們的反14 .現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵粉、鎂粉、鋅粉,分別跟足量同濃度的鹽酸反應(yīng), 應(yīng)速率由快到
5、慢的順序是()它們產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)椋ǎ〢.B.C.班:15 .天平兩端分別放置盛有足量鹽酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3克Na2c03, 向另一只燒杯中投人適量鐵片,如果要使天平最終保持平衡,投入鐵片的質(zhì)量是()A.5.6 克16.相同質(zhì)量的金屬鎂、鐵、B.5.3 克C.3.2 克D. 3.9 克鋅、鋁跟足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣最多的是()A.鎂鋁17 .下列置換反應(yīng)正確的是B.鐵C.鋅D.+2HC1 -CuCL+H2 T+6HCl->AlCb+3H2 T+2HC1 - FeCl2+H2 T+HCl->MgCl2+H2T18 .下列溶液能由金屬與酸直接
6、反應(yīng)制取的是()A FeCB:D .FC2(SO4)3qB .C11SO4:C.MgCIzX+YSO4->XSO4+Y;19 . X、Y、Z三種金屬,根據(jù)方程式:Z+YSCUf Y+ZSCU;Z+H2s04 fzsO4+H2T;X+H2so4T不反應(yīng),可知三種金屬的活動(dòng)性順序().>X>Y>Y>X>Y>Z >X>Z20、含有雜質(zhì)的Fe的混合物共28克,與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氫氣11克,則其中的雜質(zhì)是()A、CuB、ZnCs MgD、Ag21.將混有少量氧化銅的鋅粉,放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,有鋅粉剩余,過(guò)濾,濾液含有的溶質(zhì)是()
7、4和 C11SO4和 ZnSO422 .將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完成后,溶液呈藍(lán)綠色,然后過(guò)濾,濾紙上留下固體,可能是()A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、23 .通常狀況下,一種無(wú)色氣體a和灼熱的木炭反應(yīng),可得另一種無(wú)色氣體b, b與無(wú)色氣體c化合,又可得到a,則a、b、c依次為()、CCh、O2 、H2、2、CO、O2、CO2、CO24 .將金屬,R和M分別浸入稀硫酸里,R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里,M的表 面析出T。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是()、R、M、M、T、M、R、R、T25 .用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸
8、反應(yīng),以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí) 間,符合反應(yīng)實(shí)際的圖像是()26 .把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量減少的是()427 .鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng),若要制得相同質(zhì)量的氫氣,則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是():9:3:27:4二、填空題28 .寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)用砂紙打磨過(guò)的鋁片放置在空氣中。(2)鐵釘在稀硫酸溶液中。(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中 o29 .含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾紙上一定有,濾液中一定有:如果濾紙上有銅,則濾紙上一定也有,濾液中一定有.濾液中一定沒(méi)有;如果濾
9、紙上有鐵,則濾紙上一定同時(shí)還有,濾液中一定有,30 .宋朝初期,人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉,蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽磯,熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變 成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源.寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于 反應(yīng).31 .把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉和銅粉的混合物中,經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾,源紙上的固體物質(zhì)是一(填化學(xué)式),濾液中溶質(zhì)是一(填化學(xué)式)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(1)(2) 32 .在托盤(pán)天平左右兩邊盤(pán)上放甲、乙兩只燒杯,并調(diào)行平衡,在燒杯中分別注入等質(zhì)量等質(zhì)量濃度的稀 H2SO4,再在甲燒杯中放入m克鋅,在乙燒杯中放人m克鐵。(1)若反應(yīng)后兩個(gè)燒杯中的金屬完全溶解,則天平指針(填
10、“偏向甲”或“偏向乙”), 其理由是(2)兩燒杯中兩種金屬都有剩余,則天平指針,理由是(3)若兩燒杯中一種金屬有剩余,一種金屬完全溶解,則剩余的金屬是.33m克兩價(jià)金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng),產(chǎn)生n克Hz,該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為34 .向鐵粉和氧化銅的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)停止后,過(guò)濾、除去不溶物。 再向?yàn)V液中插入一根鐵絲,又放出氣泡,則濾出的不溶物中含有;濾液中一定含 有和水,可能含有 O35 .把鋅片分別插入一定濃度足量的FeSO,、CuCb . AgNCh三種W固體溶液中,假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的質(zhì)量相等,而剩余的鋅片質(zhì)沙/ A加附著金屬的質(zhì)量如右圖所示:B 二二則A表示插入溶液
11、,B表示插入溶液,CC表示插入 溶液。反應(yīng)時(shí)間36 .X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶 液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸反應(yīng),Z的單質(zhì)也能夠從 Y的鹽溶液中置換出Y,但不能置換出鹽酸中的氫。(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (用X、Y、Z表示)(2)若X是Hg,則Y是(3)寫(xiě)出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (Y、Z的元素符號(hào)表 示)。37 .將A、B、C三種金屬分別放置于鹽酸中,只有B溶解:再將A放置于C的硝酸鹽溶液中,A表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是38 .鎂、鐵、銅三種金屬
12、加入適量稀硫酸中,待不再放出氣體時(shí)過(guò)濾;濾紙上有(填化學(xué)式,下同) .再往濾液中加入過(guò)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾紙上有 ,濾液中的溶質(zhì)是三、實(shí)驗(yàn)題39 .一般情況下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)的速度越快.為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).耳、仔2不實(shí)驗(yàn)步驟:、B、C三支試管,分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液,分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上.實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析(1)寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號(hào))(3)該實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是:(4)
13、步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵,你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該:40 .我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本,從含有CuSO% ZnSO、FeSCU的廢水中回收重ZnSO4艮鼻MW超 o一回T濾液bI要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:固體A _濾液A和濾液1口含有相同的含麗濾液A(2)寫(xiě)出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn三種金屬,將其活動(dòng)性填入下列空格中:11 (H)金屬活動(dòng)性逐漸減弱(4)步驟加入的鋅粉為什么要過(guò)量,請(qǐng)你簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 o(5)固體B的物質(zhì)是。41 .鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而 鐵制品一般需要做防銹
14、處理。【提出問(wèn)題】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開(kāi)了探究,請(qǐng)你參與探究并填寫(xiě)空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中:【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢同學(xué)們帶著這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料,明 白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無(wú)氣泡,是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)?!痉此荚u(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨,打磨的目的是【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序,同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相 同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程
15、式 O【拓展遷移】(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插人順序(能 與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬 絲的插入順序?yàn)?C(2)金屬被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān),請(qǐng)寫(xiě)出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序 O42 .為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:(1)甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無(wú)變化,現(xiàn) 象,判斷出Al>Fe>Cu。(2)乙同學(xué)只用一支試管,只取一些鹽酸也能證明Al>Fe>Cu,他在鹽酸中插入金屬的順序 是 Fe、o(3)丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序,也能得到正確結(jié)論。丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序?yàn)?o【拓展應(yīng)用】在CuCb和AlCh的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分
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